wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Laju Reaksi

Total questions: 71

Worksheet time: 6hrs 55mins

Name
Class
Date
1.

Larutan urea [CO(NH2)2] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah ….

(Mr urea = 60)

a)

0,1 M

b)

0,2 M

c)

0,3 M

d)

0,4 M

e)

0,5 M

2.

Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut.
Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

3.

Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10°C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 35°C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 75°C maka laju reaksi akan menjadi ….. kali lebih cepat dari semula.

a)

4 kali

b)

6 kali

c)

10 kali

d)

16 kali

e)

32 kali

4.

Reaksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25⁰C berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

Konsentrasi

b)

Suhu

c)

Sifat zat

d)

Luas permukaan

e)

Katalis

5.

Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:

A + B → C + D

Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]2 maka reaksi tersebut memiliki order reaksi total = ....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

6.

Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!

a)

1 menit

b)

1,5 menit

c)

2 menit

d)

2,5 menit

e)

3 menit

7.

Pada reaksi: X + Y → Z, diperoleh data sebagai berikut.

Berdasarkan data percobaan 1 dan 3, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah ….

a)

luas permukaan zat

b)

suhu

c)

konsentrasi

d)

wujud zat

e)

sifat zat

8.

Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC


Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah ....

a)

r = k [A2][C]

b)

r = k [A2]0[C]2

c)

r = k [A2][C]2

d)

r = k [A2]2[C]

e)

r = k [A2][C]0

9.

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan ....

a)

r = k [A]2 [B]3

b)

r = k [A]2 [B]2

c)

r = k [A] [B]2

d)

r = k [A]2 [B]

e)

r = k [A] [B]

10.

Pada reaksi penguraian: AB2 → A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde dua terhadap AB2. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan

konsentrasi AB2 adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
11.

Energi minimum yang diperlukan untuk dapat berlangsungnya suatu reaksi disebut energi .…

a)

potensial

b)

kinetik

c)

aktivasi

d)

kimia

e)

elektronegativitas

12.

Bila laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 pada suhu tertentu adalah 2,5 x 10-6 mol.L-1.det-1 dengan reaksi :

N2O5 → 2NO2 + 1/2 O2, maka laju pembentukan NO2 adalah ....

a)

1,3 x 10-6 mol-1.L-1.det-1

b)

2,5 x 10-6 mol-1.L-1.det-1

c)

3,9 x 10-6 mol-1.L-1.det-1

d)

5,0 x 10-6 mol-1.L-1.det-1

e)

6,2 x 10-4 mol-1.L-1.det-1

13.

Setiap Kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20oC laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80oC adalah ....

a)

1/9 menit

b)

1/6 menit

c)

1/3 menit

d)

2/3 menit

e)

3/6 menit

14.

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

a)

V = k . [NO]2 . [Br2]

b)

V = k . [NO] . [Br2]2

c)

V = k [NO]1/2 . [Br2]

d)

V = k [NO] . [Br2]

e)

V = k [NO]1/2 . [Br2]1/3

15.

Berdasarkan tabel dari reaksi NO2 dan Cl2 tersebut, maka orde reaksi total adalah ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

16.

Dari data hasil percobaan diatas, maka laju untuk :

BrO3- + 5 Br- + 6H+ → 3Br2 + 3H2O adalah ....

a)

V = k . [BrO3-] . [H+]2

b)

V = k . [Br-] . [H+]2

c)

V = k . [BrO3-] . [Br-] . [H+]2

d)

V = k . [BrO3-] . [Br-] . [H+]

e)

V = k . [BrO3-] . [Br-]2 . [H+]2

17.

Untuk reaksi 2A + B → A2B, didapat data :

Jika konsentrasi kedua reaktan diperbesar dua kali, laju rekasi menjadi delapan kali lebih besar.

Jika konsentrasi B diperbesar dua kali pada saat konsentrasi A tetap laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Maka reaksi tersebut berorde total ....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

18.

Katalis dapat mempercepat laju reaksi, hal ini disebabkan ....

a)

dapat mempercepat energi kinetik partikel-partikel atom yang bereaksi

b)

dapat menambah konenstrasi zat-zat yang bereaksi

c)

dapat memperbesar temperatur

d)

mempertinggi energi aktivasi zat-zat pereaksi

e)

memperkecil energi aktivasi zat-zat pereaksi

19.

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena ....

a)

kenaikan temperatur akan memperbesar tekanan

b)

kenaikan temperatur akan memperluas luas permuakaan

c)

kenaikan temperatur akan memperbesar konsentrasi zat-zat yang bereaksi

d)

kenaikan temperatur akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

e)

kenaikan temperatur akan menaikkan energi pengaktifasi pereaksi

20.

Dari gambar di atas. Reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah nomor ....

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 5

e)

4 dan 5

21.

Pada reaksi:


H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) ------> H2O(l) + I2(aq


Konsentrasi H2O2(aq) berubah dari 1 M menjadi 0,95 M dalam waktu 10 detik. Perubahan laju I-(aq) sebesar…. M/s

a)

0,5

b)

0,2

c)

0,05

d)

0,01

e)

0,005

22.

Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P]2[Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, laju reaksinya diperbesar…

a)

3 kali

b)

6 kali

c)

9 kali

d)

18 kali

e)

27 kali

23.

Setiap kenaikan suhu 10oC laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30oC mempunyai laju = 1 M/s, bila suhu dinaikkan menjadi 90oC, maka laju reaksinya adalah… M/s

a)

14

b)

28

c)

32

d)

64

e)

128

24.

 CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(s)+ H2O(l) + CO2(g)CaCO_3\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ CaCl_2\left(s\right)+\ H_2O\left(l\right)\ +\ CO_2\left(g\right) diketahui reaksi berikut.
pada pemanasan diketahui bahwa gas  CO2CO_2  dihasilkan lebih cepat jika  CaCO3CaCO_3  dalam bentuk serbuk. berdasarkan hal tersebut, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

penambahaan HCl yang terus-menerus

b)

penambahan HCl sebagai katalis

c)

luas permukaan dari CaCO3CaCO_3  

d)

kondisi tekanan percobaan

e)

kondisi suhu percobaan

25.

sebanyak 0,1 gram pita magnesium direaksikan dengan 20 mL HCl 1 M pada suhu 18oC dan tekanan atmosfer. volume total gas yang dihasilkan di ukur setiap setengah menit. sehingga menunjuukan kenaikan volume hidrogen seiring dengan kenaikkan waktu.


Faktor yang tidak meningkatkan laju dari reaksi tersebut adalah ....

a)

menggunakan magnesium dalam bentuk serbuk

b)

melakukan reaksi pada suhu 30oC

c)

menggunakan 0,2 g pita magnesium

d)

menggunakan 40 mL HCl 2M

e)

melakukan pengenceran hingga 250 ml

26.

Berikut merupakan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali...

a)

luas permukaan

b)

suhu

c)

katalisator

d)

volume

27.

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena...

a)

kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik partikel reaktan

b)

kenaikan suhu akan menaikkan energi aktivasi reaktan

c)

kenaikan suhu akan memperbesar tekanan

d)

kenaikan suhu akan memperluas permukaan

28.

Pada percobaan 1 dan 3, faktor yang mempengaruhi jalannya reaksi adalah...

a)

katalis

b)

suhu

c)

konsentrasi HCl

d)

luas permukaan

29.

Laju reaksi merupakan laju berkurangnya konsentrasi produk atau laju bertambahnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu

a)

Benar

b)

Salah

30.

Dalam percobaan mereaksikan larutan MgCl2 dan gas H2, produk akan semakin cepat terbentuk apabila pita magnesium berbentuk...

a)

bongkahan

b)

serbuk halus

c)

lempengan

d)

butiran

31.

Di sekitar kita yang merupakan reaksi berjalan cepat adalah...

a)

besi berkarat

b)

pembusukan apel

c)

menyalakan kembang api

d)

pembentukan batu bara

32.

Semakin landai grafik energi aktivasi maka laju reaksi akan semakin cepat

a)

Benar

b)

Salah

33.

Katalis merupakan zat yang dapat mempercepat reaksi

a)

Benar

b)

Salah

34.

Laju reaksi: 2 P + 3 PQ2 → 2 PQ3 dapat dinyatakan sebagai...

a)

penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu

b)

pengurangan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu

c)

penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu

d)

penambahan konsentrasi Q2 tiap satuan waktu

35.

Pada percobaan 3 dan 5 laju reaksi dipengaruhi oleh...

a)

konsentrasi

b)

luas permukaan dan suhu

c)

suhu

d)

konsentrasi dan suhu

36.

Amel pada saat jam istirahat pergi ke kantin untuk membeli es teh manis, setibanya di kantin Amel memesan es teh manis. tanpa pikir panjang karena kehausan Amel langsung meminu es teh manis tersebut ternyata setelah diminum tidak terasa manis karena gula yang ada di dalam es teh manis tersbut tidak larut. faktor apa yang menyebabkan gula tidak larut dalam es teh manis ?

a)

konsentrasi

b)

suhu

c)

tekanan

d)

luas permukaan

e)

katalisator

37.

Perhatikan tabel hasil percobaan berikut. faktor yang mempengaruhi faktor suhu ditunjukan oleh nomer...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

38.

Perhatikan gambar disamping ! faktor yang mempengaruhi luas permukaan bidang sentuh adalah...

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 4

e)

3 dan 5

39.

Uap bensin lebih mudah terbakar dari pada bensin cair. perbedaan tersebut karena faktor...

a)

Suhu

b)

Konsentrasi

c)

Katalis

d)

Luas permukaan bidang sentuh

e)

Nilai oktan bensin

40.

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

a)

Konsentrasi awal zat pereaksi

b)

Suhu

c)

Luas permukaa bidang sentuh

d)

Katalis

e)

Jumlah zat partikel

41.

Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan...

a)

Tumbukan

b)

Suhu

c)

Energi aktivasi

d)

Konsentrasi

e)

Luas permukaan bidang sentuh

42.

Perhatikan gambar di samping, ikan yang di berikan es agar tidak cepat membusuk termasuk pada faktor apa...

a)

Konsentrasi

b)

Suhu

c)

Katalis

d)

Luas permukaan bidang sentuh

e)

Katalis dan kebersihan

43.

Perhatikan faktor-faktor berikut :

1. Suhu saat reaksi berlangsung

2. Luas permukaan

3. konsentrasi zat pereaksi

4. Penambahan katalis yang tepat

5. Senyawa yang tepat

faktor yang dapat mempengaruhi laju rekasi ditujukan pada nomer...

a)

1 dan 4

b)

1 dan 2

c)

3 dan 5

d)

2 dan 4

e)

4 dan 5

44.

Seorang ilmuan melakukan 4 percobaan !

Apabila laju reaksi keempat percobaan ini diukur percobaan manakah yang memiliki laju terbesar?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

Benar semua

45.

Suatu percobaan untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dilakukan dua kali dan hasil percobaan tersebut disajikan dalam diagram berikut ini:

Grafik Y untuk percobaan 1, dan grafik X untuk percobaan 2.

Perubahan yang dilakukan sehingga dihasilkan grafik X adalah …

a)

konsentrasi diperbesar, ukuran partikel diperkecil, dan suhu diperkecil

b)

konsentrasi diperkecil, ukuran partikel diperbesar, dan suhu diperkecil

c)

konsentrasi diperkecil, partikel diperkecil dan suhu diperkecil

d)

konsentrasi diperbesar, ukuran partikel diperbesar dan suhu diperkecil

e)

konsentrasi diperkecil, ukuran partikel diperbesar dan suhu diperbesar

46.

reaksi : 2NO(g) + Br2(g)→ 2NOBr(g)2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)  mempunyai rumus laju reaksi berikut. r = k[NO]2[Br2]r\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]  reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

47.

Diantara pasangan pereaksi berikut, yang diharapkan bereaksi paling cepat adalah ....

a)

20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 30oC

b)

20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M + 10 ml air pada suhu 30oC

c)

20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 40oC

d)

20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 40oC

e)

20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M + 20 ml air pada suhu 40oC

48.

Tabel diatas merupakan tabel data suhu dan kecepatan reaksi:

Berdasarkan tabel, kecepatan reaksi pada suhu 65oC adalah ....

a)

0,0001

b)

0,0003

c)

0,0009

d)

0,0027

e)

0,0081

49.

Setiap Kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20oC laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 60oC adalah ....

a)

1/9 menit

b)

1/6 menit

c)

1/3 menit

d)

2/3 menit

e)

3/6 menit

50.

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO(g) + Br2(g) ---> 2NOBr(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

a)

V = k . [NO]2 . [Br2]

b)

V = k . [NO] . [Br2]2

c)

V = k [NO]1/2 . [Br2]

d)

V = k [NO] . [Br2]

e)

V = k [NO]1/2 . [Br2]1/3

51.

Berdasarkan tabel dari reaksi NO2 dan Cl2 tersebut, maka orde reaksi total adalah ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

52.

Diketahui kondisi zat yang bereaksi sebagai berikut:

1. Serbuk seng + HCl 0,1 M

2. Lempeng seng + HCl 0,1 M

3. Serbuk seng + HCl 0,5 M

4. Butiran seng + HCl 0,5 M

5. Lempeng seng + HCl 0,5 M

Dari kondisi tersebut, reaksi yang paling cepat adalah ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

53.

Reaksi yang sesuai dengan persamaan di bawah ini adalah  v=−ΔAΔt ; v=ΔBΔt; v=ΔCΔt; v=−ΔDΔtv=-\frac{\Delta A}{\Delta t}\ ;\ v=\frac{\Delta B}{\Delta t};\ v=\frac{\Delta C}{\Delta t};\ v=-\frac{\Delta D}{\Delta t}  

a)

A + B → C + D

b)

A + C → B + D 

c)

A + D → B + C

d)

B + C  → A + D

e)

B + D → A + C

54.

Reaksi antara asam sulfat dengan magnesium karbonat di bawah ini dibuat pada berbagai macam kondisi. Kondisi yang menghasilkan laju reaksi paling cepat adalah…....

a)
b)
c)
d)
e)
55.

Senyawa P mempunyai reaksi orde nol (0) dan senyawa Q mempunyai reaksi orde 2. Jika konsentrasi P dan Q dibuat menaikkan 2 kalinyamaka bagaimanakah perubahan laju reaksinya?

 

 

a)

Konstan

b)

Laju reaksi meningkat 2 kalinya

c)

Laju reaksi bertambah 3 kalinya (triple)

d)

Laju Reaksi meningkat menjadi 4 kalinya

56.

Berdasarkan gambar, bagaimana caramu untuk membuat reaksi tersebut berlangsung lebih cepat?

a)

Menurunkan konsentrasi asam

b)

Menghaluskan kapur untuk meningkatkan luas permukaan

c)

Tempatkan tabung reaksi pada bak berisi es

d)

Menaikkan konsentrasi asam

e)

Menggunakan asam yang telah didinginkan

57.

Urutkan berdasarkan laju reaksi dari yang tertinggi ke terendah

a)
A > B > C > D
b)

A > BC > D (B dan C mempunyai laju yang sama)

c)

A > B > CD (C dan D mempunyai laju yang sama)

d)
D > C > B > A
58.

B represents

a)

Potential Energy of Products

b)

Potential Energy of Reactants

c)

Perubahan Enthalpy

d)

Activation Energy

59.

Dari gambar berikut, hal apa yang ditunjukkan mewakili teori collision (tumburukan/tabrakaan)?

a)

Orientasi atau arah nolekul yang tepat

b)

Molekul-molekul bertabrakan dengan energi yang cukup

c)

Produk menjadi pereaksi

d)

Molekul membentuk senyawa teaktivasi

60.

Ada beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Gambar berikut mewakili faktor apa?

a)

Temperatur

b)

Katalis

c)

Luas Permukaan

d)

Konsentrasi

61.

 

Suatu percobaan tentang pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi antara sodium thiosulphate dan asam hydrochloric.

Grafik perubahan konsentrasi sodium thiosulphate per 1/time diperlihatkan pada gambar.

Berdasarkan grafik tersebut, berapakah harga t jika percobaan diulang dengan menggunakan sodium

thiosulphate solution 0.025 mol dm-3.

a)

32,33 detik

b)

0,02 detik

c)

0,030 detik

d)

50,00 detik

62.
a)

Gas H2; tabung C > tabung A > tabung B; tinggi

b)

Pita Mg; tabung C > tabung A > tabung B; rendah

c)

Pita Mg; tabung C > tabung A > tabung B; tinggi

d)

Gas H2; tabung C < tabung A < tabung B; rendah

63.

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena...

a)

kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik partikel reaktan

b)

kenaikan suhu akan menaikkan energi aktivasi reaktan

c)

kenaikan suhu akan memperbesar tekanan

d)

kenaikan suhu akan memperluas permukaan

64.

Pada percobaan 1 dan 3, faktor yang mempengaruhi jalannya reaksi adalah...

a)

katalis

b)

suhu

c)

konsentrasi HCl

d)

luas permukaan

65.

Reaksi A o B mempunyai laju reaksi = a pada suhu 25 °C. Bila setiap suhu naik 10 °C laju reaksi menjadi 3 kalinya, maka laju reaksi pada suhu 55 °C adalah sebesar ....

a)

3a

b)

8a

c)

9a

d)

27a

e)

30a

66.

Untuk reaksi: A + B o zat hasil, bila diketahui: a. Konsentrasi awal A dinaikkan 2 kali lipat pada konsentrasi B yang tetap, maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. b. Konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali lipat, maka reaksi menjadi 8 kali lebih besar. Maka rumusan persamaan laju reaksinya adalah ....

a)

r = k[A]

b)

r = k[A] [B]

c)

r = k[A]2

d)

r = k[A][B]2

e)

. r = k[A]2 [B]

67.

Reaksi 2 A + B o A2B adalah reaksi orde nol terhadap B, maka grafik yang menunjukkan laju reaksi awal dengan konsentrasi awal zat B adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
68.

Perhatikan tabel berikut :

Pernyataan yang benar adalah ....

a)

Orde reaksi Br2 adalah 3

b)

orde reaksi NO adalah 1

c)

Oerde reaksi total adalah 3

d)

Orde reaksi nol terhadap NO

e)

Perubahan konsentrasi tidak memengaruhi laju reaksi

69.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

70.
a)

1 terhadap 2

b)

1 terhadap 3

c)

4 terhadap 5

d)

2 terhadap 3

e)

2 terhadap 4

71.

Reaksi gas H2 dan O2 pada suhu 250C berjalan sangat lambat, akan tetapi jika ditambah serbuk Pt reaksi berlangsung sangat cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh ….

a)

suhu

b)

katalis

c)

konsentrasi

d)

tekanan

e)

sifat zat

Similar Resources on Wayground

Chemical Bonding Review

75 questions

Chemical Bonding Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

HOÁ GIỮA KÌ 1

68 questions

HOÁ GIỮA KÌ 1

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Strength of chemical bonds

70 questions

Strength of chemical bonds

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Intro to Physical Science

71 questions

Intro to Physical Science

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

Chemistry - Semester 1 Final Exam Review

70 questions

Chemistry - Semester 1 Final Exam Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Year Review

68 questions

Chemistry Year Review

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

Electron Configuration Quiz Review

69 questions

Electron Configuration Quiz Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

AQA Chemistry Topic 1, 2 and 3: Atomic Structure and the Periodic Table, Bonding, Structure, and the Properties of Matter, and Quantitative Chemistry

72 questions

AQA Chemistry Topic 1, 2 and 3: Atomic Structure and the Periodic Table, Bonding, Structure, and the Properties of Matter, and Quantitative Chemistry

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade