NEW
Font size
Worksheetsปริมาณสารสัมพันธ์
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
1. นักวิทยาศาสตร์คนใด ที่เป็นผู้ริเริ่มหา มวลอะตอม
(atomic mass) และใช้ธาตุใดเป็นธาตุในการเปรียบเทียบ
John Dalton, Hydrogen
John Dalton, Carbon
Rutherford, Hydrogen
Rutherford, Carbon
ปัจจุบันนักวิทยาศาสตร์ใช้ธาตุใดเป็นธาตุที่ใช้ในการเปรียบ- เทียบ เพื่อหามวลอะตอมของธาตุ
Hydrogen
Carbon-12
Oxygen
Argon
ธาตุ A มีมวลอะตอมเท่ากับ 35.50 ดังนั้นธาตุ A 1 อะตอมจะมีมวลกี่ amu
33.20
35.50
39.50
40.50
มวลอะตอมของธาตุ A มีค่าเท่าใด เมื่อธาตุ A 1 อะตอม มีมวล 28.017 x 1.66 x 10-24 กรัม
14.008
28.017
23.254 x 10-24
46.508 x 10-24
มวลอะตอมของธาตุ Z 1 อะตอม มีมวล 23.24 x 10-23 กรัม มวลอะตอมของธาตุ Z มีค่าตรงกับข้อใด
14
28
70
140
แคลเซียม (Ca) มีมวลอะตอมเท่ากับ 40 ข้อความใดถูกต้อง
แคลเซียม 1 อะตอม มีมวล เท่ากับ 40 x 1.66 x 10-24
แคลเซียม มีมวลอะตอมเท่ากับ 40 x 1.66 x 10-24
แคลเซียม 1 อะตอม มีมวลเป็น 40 เท่า ของ 1/16 มวลของ C-12 1 อะตอม
แคลเซียม 1 อะตอม มีมวลเป็น 40 เท่า ของ 1/12 มวลของ C-13 1 อะตอม
นักวิทยาศาสตร์ใช้เครื่องมือชนิดใดในการหามวลอะตอมและปริมาณของแต่ละไอโซโทปของธาตุ
Infrared Spectroscopy (IR)
scanning electron microscope (SEM)
mass spectrometer (MS)
Nuclear magnetic resonance spectroscopy (NMR)
ข้อความต่อไปนี้ ข้อความใด ไม่ถูกต้อง
(กำหนดมวล He = 4 g/mol)
ฮีเลียม 1 โมล มีปริมาตร 22.4 dm3 ที่ STP
ฮีเลียม 1 โมล หนัก 8 กรัม
ฮีเลียม 4 กรัม มีจำนวนอะตอม 6.02x1023 อะตอม
ฮีเลียม 1 โมล มีจำนวนโมเลกุล 6.02x1023 โมเลกุล
ข้อความต่อไปนี้ ข้อใด ไม่ใช่ สมบัติของแก็สใดๆ ปริมาตร 22.4 dm3 ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน
จำนวนโมเลกุล = 6.02x1023 โมเลกุล
จำนวนโมเลกุลของแก๊สนี้เท่ากับจำนวนโมเลกุลของไฮโดรเจนที่อุณหภูมิความดันเดียวกัน
มวล = มวลโมเลกุลคิดเป็นกรัม
จำนวนโมล = 6.02x1023 โมล
แก๊สในข้อใด มีปริมาตรเท่ากับ แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) หนัก 16 กรัม ปริมาตรทั้งหมดวัดที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน (S=32, O=16, He=4, H=1, Ne=20)
แก๊สฮีเลียม (He) ปริมาณ 1 กรัม
แก๊สไฮโดรเจน (H2) ปริมาณ 1 กรัม
แก๊สนีออน (Ne) ปริมาณ 10 กรัม
แก๊สออกซิเจน (O2) ปริมาณ 16 กรัม
