Para separar la sustancia C en la reacción 1, el estudiante debería:

En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.

De acuerdo con la información anterior de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M+1 y su configuración electrónica es 1s2 . La configuración electrónica más probable para el anión J-1 del elemento J con Z = 17 es:

El aumento en el punto de ebullición y la disminución en el punto de congelación de una solución, son propiedades que dependen de la cantidad de soluto no volátil disuelto. En el laboratorio se prepararon 4 soluciones de igual volumen y diferente concentración; para cada solución se determinó el pH. Los resultados obtenidos se presentan en la siguiente tabla:

De acuerdo con la información anterior, la solución que permite realizar un proceso de separación con una destilación a la menor temperatura es la solución X porque:

Se tiene una muestra de tres materiales sintéticos diferentes para escoger cuál de ellos es el más indicado para la elaboración de un remo macizo. La condición fundamental es que dicho remo flote en el agua pues de otro modo se perdería fácilmente . Las tres propuestas de remos, cada una con un material, son iguales en forma, pero difieren a la masa y tamaño. De las tres variantes de remos se escogen en la siguiente tabla:



Asumiendo que la densidad del agua es 1g/ml, sería correcto afirmar que:

Con base en la metodología experimental , se puede inferir que el objetivo central de la práctica es:

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La siguiente gráfica muestra los diferentes estados de una sustancia en determinadas condiciones de presión y temperatura.

De acuerdo con la gráfica, el cambio que ocurre en el estado de la sustancia cuando pasa del punto 1 al 2 es de

En su ciclo natural, un compuesto puro se somete a los siguientes cambios de fase:

De sólido a gas, por disminución de presión a temperatura constante. De gas a líquido, por aumento simultáneo de la presión y de la temperatura. De líquido a sólido, por disminución de la temperatura a presión constante.

Teniendo en cuenta la información anterior, ¿Cuál de las siguientes trayectorias en el diagrama de fases del compuesto representa correctamente este fenómeno?

En un laboratorio de química se intenta separar dos mezclas mediante una filtración; técnica que separa sólidos no solubles de líquidos. Una mezcla de agua y sal se filtra sobre el recipiente 1 y otra mezcla de agua y arena sobre el recipiente 2 como se ilustra a continuación. Después de que se realiza la filtración, puede afirmarse que

A continuación se presentan los modelos atómicos del litio (Li) y el oxígeno (O). Esta representación se basa en el modelo atómico de Bohr, en que cada órbita representa a un nivel de energía. En estos modelos se incorporó que la masa atómica de un elemento es la sumatoria del número de neutrones y de protones, y que el número atómico equivale al número de protones o electrones de un átomo neutro. Teniendo en cuenta lo anterior, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los átomos de litio (Li) y de oxigeno (O)?

QUESTION 12

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De acuerdo con la información, ¿en qué parte de la tabla periódica ubicaría los elementos?

Si la electronegatividad del átomo de oxígeno es 3,4, la del elemento J es 1,0, la del elemento Z es 2,6 y la del elemento Q es 2,2, ¿con cuál(es) elemento(s) conformará el oxígeno un enlace iónico?

Teniendo en cuenta que los enlaces iónicos son aquellos que tienen una diferencia de electronegatividad entre los elementos que lo forman igual o mayor a 1,7, ¿Cuáles de estos enlaces son iónicos?

Una conclusión valida que se puede establecer a partir del análisis de la información, es que las sustancias iónicas corresponden a:

A partir de la información anterior, ¿Cuál es la masa molecular del ácido carbónico,

H2CO3?

48. Cuando reacciona 1 mol de N2 y 3 moles de H2 se produce NH3, como se muestra en la siguiente ecuación química.

1N2+3H2 =2NH3

Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que en la anterior reacción se produce(n):

De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que la electronegatividad:

La configuración electrónica del Fe es 1s22s22p63s23p64s23d6 en su estado neutro y al perder los tres electrones para volverse Fe3+ es:

El magnesio metálico (Mg número atómico = 12) forma iones Mg2+ y aumenta su número de oxidación. La figura que representa el ion Mg2+ es

Un estudiante desea caracterizar cuatro líquidos en el laboratorio. Para ello, toma las sustancias, mide su volumen, su masa, su punto de ebullición y calcula su densidad. El estudiante registró sus datos en la tabla.

Isotopos e iones