Free Printable Trimestral Química 12mo grado II-2021

1.

1- ¿Cuál es la K_c para la reacción en equilibrio siguiente a 1000^oC si [CO] = 0.50 M, [H₂] = 0.30 M, [CH₄] = 1.8 M y [H₂O] = 2.0 M

CO_(g) + H_2(g)↔ CH_4(g)+ H₂O_(g)

a)

2.70

b)

270

c)

0.270

d)

24

e)

240

2.

¿Cuál es la K_c para la reacción en equilibrio siguiente a 750^oC si [CO] = 0.20 M y [CO₂] = 0.052 M

FeO_(s) + CO_(g)↔ Fe_(s)+ CO_2(g)

a)

26

b)

2.6

c)

0,26

d)

0.026

3.

Para la siguientes reacción $2\ NO_{\left(g\right)}\ +\ 2\ H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ N_{2\left(g\right)}\ +\ 2\ H_2O_{\left(g\right)}$ se tiene una Ke= 0.5 si las concentraciones de $\lceil H_2O\rceil_{\left(g\right)}=0.6\ M$ $\lceil NO\rceil_{\left(g\right)}=0.4\ M$ y $\lceil H_2\rceil_{\left(g\right)}=0.06\ M$ ¿Cuál es la concentración de $\lceil N_2\rceil_{\left(g\right)}$

a)

$7.8\ \times10^{-4\ }M$

b)

$9.6\ \times10^{-4\ }M$

c)

$8\ \times10^{-4\ }M$

d)

$9.5\ \times10^{-4\ }M$

4.

De acuerdo a la siguiente ecuación química $Fe_3O_{4\left(s\right)}+H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 3\ FeO_{\left(s\right)}\ +\ H_2O_{\left(g\right)}$ la Ke es igual a:

a)

$Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ \lceil H_2O\rceil^1}{\lceil Fe_3O_4\rceil^1\lceil H_2\rceil^1}$

b)

$Ke=\frac{\lceil H_2O\rceil^1}{\lceil H_2\rceil^1}$

c)

$Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ }{\lceil Fe_3O_4\rceil^1}$

d)

$Ke=\frac{\ \lceil H_2O\rceil^3}{\lceil H_2\rceil^1}$

5.

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica: $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$ establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

a)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$

b)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$

c)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$

d)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$

6.

La constante de equilibrio esta afectada por:

a)

Solo la temperatura

b)

Por presión, temperatura y tiempo

c)

Por presión, temperatura y concentraciones

7.

¿Que significa k?

a)

Grados Kelvin

b)

Constante de la velocidad de reacción

c)

Relación de la velocidad y concentración

d)

Ninguna de las anteriores

8.

¿El equilibrio químico se tiene cuándo?

a)

Las concentraciones de productos son mayor que la de reactivos

b)

Las concentraciones de reactivos y productos son constantes

c)

Las concentraciones de reactivos y productos son iguales

d)

El cambio de las concentraciones de reactivos es mayor al cambio en las concentraciones de productos

9.

Expresar la constante de equilibrio de CaCO_{3 (s) <==> CaO (s)}+ CO_{2 (g)}

a)

[ CO₂ ]

b)

[ CO ]²

c)

[CaCO]³

d)

[CaCO₃] [CO₂]

10.

¿Cuántos litros de solución de Ca(OH)₂ 0,1 M se necesitan para suministrar 0,05 moles de Ca(OH)₂? Ca:40 ; O=16 ; H=1

a)

250 l.

b)

1.5 l.

c)

0.5 l.

d)

0.25 l.

11.

Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución

a)

0.5 M

b)

0.6 M

c)

1.6 M

d)

2.4 M

12.

Se disuelven 1,2 g de KMnO4 en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es:

Las masas atómicas son: K =39, Mn = 55, O = 16.

a)

0,022 M

b)

0,015 M

c)

0,032 M

d)

0,011 M

13.

¿Cuál es el pH de una solución que contiene 2,5 gramos de HCl disueltos en agua hasta completar 1,5 l de solución?

a)

0.045

b)

1.34

c)

-1.22

d)

1.22

e)

otra opción

14.

Si una solución tiene una [OH⁺] de 4.5 x 10^-7 M, ¿qué tipo de solución es?

a)

Acida

b)

Alcalina

c)

Neutra

15.

Si en una muestra la [OH-] es igual 1 x 10^-8 entonces el pH es igual a:

a)

10

b)

4

c)

6

d)

8

16.

Determinar el pH de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,15 mol/L

a)

7

b)

7,8

c)

9

d)

0,82

17.

El pH de un vino resultó 3,49.¿Cuál es la concentración de H+?

a)

10,51

b)

3,49x10^-3M

c)

3,2x10^-4 M

d)

otra opción

18.

Rango de pH para sustancias ácidas

a)

0 - 7

b)

7

c)

7-14

19.

La escala de pH va de:

a)

0 a 14, donde 0 es muy ácido y 14 muy básico

b)

1 a 10, donde 1 es muy ácido y 10 muy alcalino

c)

0 a 14, donde 0 es muy básico y 14 muy ácido

d)

1 a 10, donde 1 es muy básico y 10 es muy ácido

20.

La fórmula de la molaridad es:

a)

M = nº equivalentes / litros disolución

b)

M = nº moles / litros disolución

21.

La fórmula del pH es:

a)

pH = - log [OH^-]

b)

pH = log [OH^-]

c)

pH = - log [H⁺]

d)

pH = log [H⁺]

22.

¿Cuál de las siguientes sustancias es un ácido?

a)

b)

c)

d)

23.

Son sustancias que producen iones H+ o puede donarlos

a)

Acido

b)

Base

c)

Sal

d)

Agua

24.

Sustancias que producen iones OH o hidroxilo

a)

Acidos

b)

Bases

c)

Sales

d)

Agua

25.

El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad o sea

a)

7

b)

14

c)

1

d)

0

Trimestral Química 12mo grado II-2021

Total questions: 25

Worksheet time: 35mins

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