WorksheetsCONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Total questions: 24
Worksheet time: 24mins
Para Z=32 la configuración termina:
4p2
3p2
4p1
4p3
Para Z= 13 los electrones de valencia son:
3
13
2
1
¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?
1s22s22p2
1s22s22p4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
¿Cuál es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca (Z=20)?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta para el cobalto (Z=27)?
[Ar]3s23d7
[Ar]4s13d8
[Ne]4s23d7
[Ar]4s23d7
¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (Z = 11)?
1s2 2s2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p5 3s2
1s2 2s23p6 3s1
Es el elemento que tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s13d5
Ti
V
Cr
Mn
El elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 , se localiza en el período ......
6
5
4
3
Se requiere escribir la configuración electrónica de Kernel del Oro cuya número de electrones es 79.
Au: [54Xe] 4f145d106s1
Au: [54Xe] 6s14f145d10
Au: [54Xe] 6s24f145d9
Au: [54Xe] 6s24f145d10
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de un elemento químico cuyo número atómico es ( z=35) en su estado fundamental?
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p6
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p3
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p2
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de un elemento químico cuyo número atómico es ( z=10) en su estado fundamental?
1s2 2 s2 2p6
1s2 2 s2 2p5
1s2 2 s2 2p6 3 S2
1s2 2 s2 2p6 3 S1
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de un elemento químico cuyo número atómico es ( z= 15) en su estado fundamental?
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p3
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5
¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?
5
Únicamente 4
3 a 6
1 a 7
Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:
1, 2, 3, 4
a, b, c, d
s, p, d, f
I, II, III, IV
La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 pertenece al elemento:
Hidrógeno
Helio
Neón
Manganeso
La configuración electrónica del átomo de un elemento es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?
De esta configuración electrónica podemos decir 2 de las siguientes afirmaciones:
Es un elemento del grupo IA
El elemento se encuentra en el periodo 1
El elemento se encuentra en el periodo 3
Es un elemento del grupo IIIA
El elemento tiene 7 electrones de valencia
El elemento con una distribución electrónica igual a 1s1 sería el:
H
He
Li
C
En el orbital "p" de energía, ¿cuantos electrones caben?
6
2
4
14
La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene:
Z= 23
Z=22
Z=24
Z=12
Es el elemento que tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
Ti
V
Cr
Mn
La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es:
1s22s22p3
1s22p32s2
1s22p32s3
1s22s22p6
Un subnivel "s" tiene capacidad para:
3 electrones
10 electrones
14 electrones
2 electrones
La nube electrónica está conformado por:
Electrones y protones
Niveles de energía
Subniveles de energía
Niveles y subniveles de energía
