Font size
WorksheetsKuis Termokimia
Total questions: 12
Worksheet time: 2hrs 53mins
-2859 kJ
+2859 kJ
+551,5 kJ
-551,5 kJ
-945,5 kJ
-376 kJ
+376 kJ
+2152 kJ
-2152 kJ
+986 kJ
-238,7 kJ/mol
+238,7 kJ/mol
-2417,9 kJ/mol
+2417,9 kJ/mol
+346,7 kJ/mol
Gambar yang menunjukkan terjadinya proses endoterm adalah...
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
Dari diagram tersebut, harga x adalah...
-197 kJ
+197 kJ
-1383 kJ
+1383 kJ
-1970 kJ
Bila 50 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan HCI 1 M ke dalam alat kalorimeter menyebabkan kenaikkan suhu pada kalorimeter dari 29°C menjadi 35,5°C. Bila kalor jenis larutan dianggap sama dengan air yaitu 4,2 J/g°C, maka perubahan entalpi standar reaksi adalah...
+2,73 kJ/mol
-2,73 kJ/mol
-54,6 kJ/mol
+54,6 kJ/mol
-27,3 kJ/mol
Jika reaksi antara logam barium dengan asam klorida encer dicampurkan ke dalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi, perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam …
Sistem terbuka
Perubahan entalpi
Sistem tertutup
Perubahan energi dalam
Sistem terisolasi
Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi ...
Reaksi kimia
Reaksi eksoterm
Reaksi endoterm
Reaksi sistem terbuka
Reaksi perubahan entalpi
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
Lingkungan menyerap kalor dari sistem
Sistem menyerap kalor dari lingkungan
Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Penulisan persamaan termokimia sesuai aturan yang berlaku adalah …
H2(g) + O2(g) → H2O(g) ΔH = +x kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = +x kJ
CaO(s) → Ca(s) + 1/2 O2(g) ΔH = +x kJ
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ΔH = +x kJ
H2(g) + O2(g) + energi → H2O(g)
Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …
Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5
Pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ
Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g–1 oC–1).
(a)
