Perhatikan reaksi redoks berikut :

KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ --> MnSO₄ + K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Zat yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasi berturut-turut adalah . . . .

Pada reaksi :

I₂ + KOH --> KI + KIO₄ + H₂O

Bilangan oksidasi I berubah dari . . . .

Pada Reaksi :

aBi₂O₃ + bNO₃^- + cOH^- + H₂O --> dBiO₃^- + NH₄⁺

harga koefisien reaksi a, b, c dan d berturut-turut adalah . . . .

HCl dapat dioksidasi oleh HNO₃ menghasilkan HClO₄ dan NH₃. Dalam reaksi ini, setiap mol HNO₃ menerima elektron sebanyak . . . .

Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menurut persamaan

C₂O₄^2- + MnO₄^- + H⁺ --> CO₂ + Mn²⁺ + H₂O

Volume KMnO₄ 0,2 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 200 ml larutan H₂C₂O₄ 0,5 M adalah . . . .

Pada reaksi

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄ --> Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O + CO₂

Setengah reaksi oksidasi adalah . . . .

Sebanyak 25 ml larutan belerang dioksida direaksikan dengan 25 ml KMnO₄ 0,04 M

MnO₄^- + SO₂ ==> Mn²⁺ + SO₄^2-

Massa SO₂ (Mr = 64) dalam larutan adalah . . . . gram

Pada reaksi

NH₃ + ZnO₂^2- ==> N₂O₃ + Zn

Sebanyak 6,72 liter gas NH₃ pada keadaan standar akan menghasilkan logam Zn (Ar = 65) sebanyak . . . . gram

Diketahui harga potensial elektrode :

Cr³⁺ + 3e => Cr E^o = - 0,50 volt

Cu²⁺ + 2e => Cu E^o = + 0,34 volt

Pernyataan yang tidak benar dibawah ini adalah . . .

Perhatikan diagram sel Volta di atas.

Pernyataan berikut yang benar adalah . . . .

Bila diketahui potensial elektrode standar :

Al³⁺ + 3e => Al E⁰ = - 1,66 volt

Zn²⁺ + 2e => Zn E⁰ = - 0,76 volt

Ag⁺ + e => Ag E⁰ = + 0,80 volt

Mn²⁺ + 2e => Mn E⁰ = - 1,20 volt

Pasangan sel Volta yang mempunyai harga potensial sel paling besar adalah . . . .

Jika diketahui :

Zn + 2Ag⁺ ==> Zn²⁺ + 2Ag E⁰ = + 1,56 volt

Ba²⁺ + 2e ==> Ba E⁰ = - 2,90 volt

Ag⁺ + e ==> Ag E⁰ = + 0,80 volt

Maka potensial sel reaksi Ba / Ba²⁺ // Zn²⁺/ Zn adalah . . . .

Perhatikan diagram Sel Volta berikut.

Notasi sel Volta yang benar adalah . . . .

Diketahui potensial elektrode :

Mg + 2e => Mg E⁰ = - 2,34 volt

Fe + 2e => Fe E⁰ = - 0,44 volt

Ag + e => Ag E⁰ = + 0,80 volt

Hg + 2e => Hg E⁰ = + 0,65 volt

Zn + 2e => Zn E⁰ = - 0,76 volt

Di antara logam di atas yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah . . . .

Logam A, B dan C menunjukan reaksi sebagai berikut

C + B²⁺ ==> tidak terjadi reaksi

A + 2C²⁺ ==> A²⁺ + 2C

B + A²⁺ ==> B²⁺ + A

Urutan ketiga logam yang sesuai dengan semakin meningkatnya daya pereduksi adalah . . . .

Diketahui :

2A|2A³⁺||3B²⁺|3B E = + 2,59 volt

H₂|2H⁺||B²⁺|B E = + 0,39 volt

Maka harga potensial elektrode standar A³⁺|A adalah . . . .

Perhatikan gambar berikut ini :

Besi paling cepat kena korosi terdapat pada percobaan nomor....

Perhatikan gambar sel Volta berikut

Notasi sel yang benar adalah . . . .

Diberikan harga potensial reduksi beberapa logam

Hg²⁺|Hg E⁰ = + 0,65 volt

V³⁺|V E⁰ = - 1,20 volt

La³⁺ |La E⁰ = - 2,52 volt

Cd²⁺|Cd E⁰ = - 0,40 volt

Os²⁺|Os E⁰ = + 0,90 volt

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah . . . .

P, Q, R dan S adalah unsur logam. Jika P, Q dan R direaksikan dengan larutan S²⁺, maka pada permukaan logam Q dan R terbentuk endapan S, sedangkan pada permukaan logam P tidak berubah. Logam Q dapat mendesak logam R dari larutannya. Urutan keempat logam berdasarkan meningkatnya daya pengoksidasi adalah . . . .

Berikut ini cara mencegah korosi pada baling-baling kapal adalah . . . .

Tindakan-tindakan berikut dapat memperlambat korosi, kecuali . . . .

Diketahui potensial elektrode :

Ca²⁺ + 2e => Ca E^o = - 2,87 volt

Cu²⁺ + 2e => Cu E^o = + 0,34 volt

Pb²⁺ + 2e => Pb E^o = - 0,13 volt

Al³⁺ + 3e => Al E^o = - 1,66 volt

Ag⁺ + e => Ag E^o = + 0,80 volt

Berdasarkan data tersebut, gambar Sel Volta yang benar adalah . . . .

Diketahui :

Na + Hg²⁺ => Na⁺ + Hg E^o_sel = 3,36 volt

Pb + Hg²⁺ => Pb²⁺ + Hg E^o_sel = 0,78 volt

Na + Ni²⁺ => Na⁺ + Ni E^o_sel = 2,46 volt

Harga potensial sel reaksi :

Ni + Pb²⁺ => Ni²⁺ + Pb adalah . . . .