NEW
Font size
WorksheetsRedoks dan Elektrokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 32mins
Berikut ini adalah reaksi redoks yang belum setara.
aBi2O3 + bClO- + cOH- → dBiO3- + eCl- + fH2O
Nilai dari a, b, dan c berturut-turut adalah ...
1, 1, dan 1
1, 1, dan 2
1, 2, dan 2
2, 1, dan 2
2, 2, dan 1
Reaksi oksidasi berikut yang membutuhkan empat elektron adalah ...
C2O42- → CO2
VO+ → VO3+
Mn2+ → MnO2
Cl2 → ClO3-
SO2 → SO42-
Jumlah elektron yang dibutuhkan untuk reduksi 1 mol ion ClO3- menjadi ion Cl- sebanyak ...
2 mol
3 mol
4 mol
5 mol
6 mol
Berikut ini adalah harga Eo dari dua elektrode :
Ca2+ + 2e → Ca Eo = -2,76 volt
Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,23 volt
Jika elektrode Ca dipasangkan dengan elektrode Ni menjadi sel volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ...
anodenya Ca dan katodenya Ni
pada anode, elektode Ca akan larut
Eo sel yang terjadi adalah 2,53 volt
kutub positifnya adalah elektrode Ca
elektron bergerak dari elektrode Ca ke Ni
Berikut ini adalah notasi sel dari suatu sel volta.
Co(s)│Co2+(aq) ║Au+(aq) │Au(s)
Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah ...
2Au(s) + Co2+(aq) → 2Au+(aq) + Co(s)
2Au(s) + Co(s) → 2Au+(aq) + Co2+(aq)
2Au+(aq) + Co(s) → 2Au(s) + Co2+(aq)
2Au+(aq) + Co2+(aq) → 2Au(s) + Co(s)
Au+(aq) + Co(s) → Au(s) + Co2+(aq)
Berikut ini adalah harga potensial reduksi dari dua logam.
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) Eo = - 2,37 V
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = - 0,44 V
Potensial sel yang dapat terbentuk dari kedua logam tersebut adalah
– 5,62 V
– 2,81 V
– 1,93 V
+ 1,93 V
+ 2,81 V
Berikut ini diketahui harga potensial reduksi dari beberapa logam. Logam A, B, dan C masing-masing memiliki Eo = - 0,6 V; + 0,9 V; dan - 1,3 V. Pernyataan berikut yang benar adalah ...
A dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi B
B dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi A
C dapat mereduksi A, tetapi tidak dapat mereduksi B
A dapat mereduksi B dan C
C dapat mereduksi A dan B
Dari beberapa reaksi berikut yang tidak berlangsung spontan adalah ...
Zn + Ni2+ → Zn2+ + Ni
Sn + Cu2+ → Sn2+ + Cu
Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag
Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn
Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag
Dari beberapa cara berikut yang tidak dapat digunakan dalam pencegahan korosi pada besi adalah ...
pengecatan permukaan besi
pelapisan dengan magnesium
pelapisan dengan timbal
perlindungan katode
meminyaki permukaan besi
Di bawah ini adalah reaksi setengah sel.
Anode : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Katode : 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- → Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
Reaksi sel tersebut terjadi pada ..
aki
baterai
baterai alkaline
baterai perak oksida
baterai nikel-kadmium
Hasil elektrolisis dari lelehan Kalium Iodida di katode dan anode adalah ...
K dan I2
K dan O2
K+ dan 2I-
H2 dan I2
H2 dan O2
Reaksi elektrolisis larutan MgCl2 menghasilkan 11,2 liter gas pada katode (STP). Banyaknya muatan listrik yang dilewatkan adalah ...
0,25 F
0,50 F
1,00 F
1,50 F
2,00 F
Reaksi elektrolisis larutan ZnSO4 dengan menggunakan elektrode karbon terbentuk sebanyak 3,25 gram endapan Zn pada katoda (Ar Zn = 65). Volume gas oksigen pada STP yang dihasilkan pada anoda adalah ...
0,56 L
1,12 L
2,24 L
3,36 L
3,92 L
Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon dilakukan dalam waktu 1 jam dengan arus 2 A. Jika Ar Ag = 108, massa endapan yang dihasilkan di katode adalah ..
0,85 gram
0,80 gram
4,58 gram
8,06 gram
11,80 gram
Sejumlah arus listrik tertentu dialirkan melalui larutan CrCl3 dan larutan Ni(NO3)2 secara seri. Jika sebanyak 1,04 gram Cr mengendap di katode, jumlah Ni yang mengendap di katode sebanyak ...
(Ar Cr = 52 dan Ni = 59)
0,77 gram
0,97 gram
1,77 gram
3,27 gram
5,07 gram
