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WorksheetsLes gaz
Total questions: 14
Worksheet time: 1hrs 10mins
Lesquels des énoncés ci-dessous décrivent des phénomènes naturels qui font intervenir des gaz ?
1. La formation des vents.
2. Les compresseurs à air.
3. Les éruptions volcaniques.
4. La fonte de la neige au printemps.
5. L'évaporation de la sueur sur la peau.
6. Les brûleurs à gaz.
2 et 6.
1, 3, 4 et 5.
1, 3 et 5
1, 2, 3, 5 et 6
Laquelle des applications technologiques suivantes ne fait pas intervenir de gaz ?
Un réfrigérateur
Une ampoule électrique
Un moteur électrique
Un moteur à explosion
Lesquelles des caractéristiques suivantes se rapportent aux gaz ?
1. Possède une forme indéfinie.
2. Occupe un volume indéfini.
3. Comporte peu de forces d'attraction.
4. Possède une grande masse volumique.
5. Occupe un grand espace.
6. Effectue des mouvements de rotation.
2 et 5
1, 3, 4 et 6
1, 2, 5 et 6
2, 3 et 5
Lequel des énoncés suivants est vrai ?
La masse volumique d'un gaz est une propriété caractéristique invariable.
La masse volumique d'un gaz est plus grande que celle d'un liquide.
La masse volumique d'un liquide peut être plus grande que celle d'un solide de même nature.
La masse volumique d'un gaz s'accroît en fonction de l'augmentation de la température.
Laquelle de ces équations correspond à la fusion du chlorure de lithium ?
LiCl(s) → LiCl(aq)
LiCl(s) → LiCl(l)
LiCl(s) → LiCl(g)
LiCl(l) → LiCl(s)
Lequel des changements suivants correspond à un changement de phase ?
H2(g) + F2(g) → 2 HF(l)
CO2(g) → CO2(aq)
C8H18(l) → C8H18(g)
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Laquelle des substances suivantes correspond à de la vapeur ?
H2O(l)
C3H8(g)
CH3OH(g)
CO2(g)
Lequel des énoncés suivants est en accord avec la théorie cinétique des gaz ?
Le volume occupé par une particule de gaz est nulle.
Au cours d'une collision, de l'énergie peut être transférée d'une particule de gaz à une autre.
À une température donnée, les particules de gaz se déplacent toutes à la même vitesse.
Puisque les particules de gaz sont capables de tourner sur elles-mêmes, leur trajectoire est courbe.
Soit les gaz suivants, aux mêmes conditions de température et de pression :
HI, ClO2, Cl2, Kr.
Classez ces gaz en ordre croissant de vitesse de diffusion.
ClO2, Cl2, Kr, HI
Kr, Cl2, HI, ClO2
HI, Kr, ClO2, Cl2
HI, Kr, Cl2, ClO2
À cause d'une fuite, une bouteille de diazote se vide en quatre jours. Si la bouteille avait contenu la même quantité d'hélium, dans les mêmes conditions de température et de pression, laquelle des affirmations suivantes serait vraie ?
La bouteille d'hélium prendrait plus de quatre jours à se vider, car la vitesse d'effusion de l'hélium est plus petite que celle du diazote.
La bouteille d'hélium prendrait quatre jours à se vider, car l'énergie cinétique des deux gaz est la même.
La bouteille d'hélium prendrait quatre jours à se vider, car les deux bouteilles contiennent le même nombre de particules de gaz.
La bouteille d'hélium prendrait moins de quatre jours à se vider, car la masse molaire de l'hélium est plus petite que celle du diazote.
Lequel de ces facteurs détermine la pression d'un gaz ?
Les collisions des particules de gaz.
La vitesse des particules de gaz.
L'énergie cinétique des particules de gaz.
L'espace entre les particules de gaz.
Deux seringues identiques contiennent chacune le même nombre de particules de gaz, les deux aux mêmes conditions de température et de pression. La première seringue contient du dioxyde de carbone et la deuxième contient du dioxyde de soufre. Lequel des énoncés suivants est vrai ?
Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue plus fort que les molécules de dioxyde de soufre.
Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue plus souvent que les molécules de dioxyde de soufre.
Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue le même nombre de fois que les molécules de dioxyde de soufre.
Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue avec la même force que les molécules de dioxyde de soufre.
Si la pression atmosphérique était de 103,2 kPa, quelle serait la hauteur de la colonne de mercure d'un baromètre ?
746,0 mm Hg
13,76 mm Hg
760 mm Hg
774,3 mm Hg
Si la pression atmosphérique est de 765 mm Hg, quelle est la pression indiquée par le manomètre illustré ci-dessous ?
685 kPa
80 mm Hg
685 mm Hg
845 mm Hg
