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WorksheetsTrimestral Química 11 grado
Total questions: 30
Worksheet time: 36mins
El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C.
11,23 atm
17,05 atm
73,80 atm
193, 84 atm
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
En la reacción: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O, reaccionaron 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl.
¿Cuál es el reactivo limitante?
HCl
MnO2
H2O
MnCl2
El nombre de este compuesto H2SO4
ACIDO SULFURICO
OXIDO SULFURICO
HIDROXIDO SULFURICO
NINGUNA
Ácido Fosfórico
H2SO4
H3PO4
H2PbO4
HPO
Héptoxido de dicloro
ClO
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
El CaS se llama:
sulfuro de calcio (II)
sulfuro de cobalto (I)
sulfuro de cobalto
sulfuro de calcio
La fórmula molecular del hidróxido ferroso es
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
La abreviatura del elemento zinc es:
Cn
Zn
Zi
Ci
De las siguientes formulas cuál representa un peróxido
K2O
Na2O2
CuO
SO
La fórmula molecular del óxido de hierro (III) es
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
¿Cuál es la fórmula de Sulfuro de Aluminio?
Al2SO3
Al3S
Al2S3
Al3S2
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3
Descomposición
Combinación
oxidación y reducción
síntesis
Es una reacción de sustitución simple:
SO2(g) + H2O(l)
Mg + O------------>MgO
Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)
2 C(s) + O2(g)
Es una reacción de sustitución doble
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CaCO3 -> CaO + CO2
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.
Ejemplo:CaCO3 -> CaO + CO2
Reacciones de descomposición
Reacciones de combinación
Reacciones de sustitución
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Al reaccionar 4 g de hidrógeno con 4 g de oxígeno para formar agua, indica el reactivo en exceso. P.A. (O=16, H=1)
2H2 + O2 ------- 2 H2O
H2
O2
H2O
2 mol
Una masa de hidrógeno gaseoso H2 ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?.
(a)
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22,6 g
34,6 g
175,6 g
165,6 g
Considere la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Masas molares CH4 = 16 g/mol O2 = 32 g/mol
Si se emplean 8 g de CH4 con 32 g de O2 ¿ Cual es el reactivo limite?
O2
CH4
Ambos reactivos se consumen completamente
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos
configuración electrónica
Entalpía
Entropía
Reacción Química
¿Cuál de esta reacción esta balanceada?
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
S2 + O2 → SO3
Ninguna de las anteriores
Los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química son:
P2O5 + __H2O ---> ___H3PO4
6 y 3
2 y 2
3 y 2
9 y 6
