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Worksheetsnomenclatura inorgánica
Total questions: 22
Worksheet time: 22mins
Los hidróxidos o bases se caracterizan por tener en su estructura el grupo
oxiácido
hidroxilo
óxido básico
óxido ácido
Un ácido binario o hidrácido tiene la siguiente estructura
HXO
MXO
HX
XO
Un óxido no metálico es:
HNO3
NH3
NaOH
N2O3
El estado de oxidación para el cloro es +5 en el siguiente compuesto
HClO2
HClO
HClO3
HClO4
El azufre presenta los siguiente s estados de oxidación : +2, +4 y +6. ¿Cuál de las siguientes sustancias presentan S4+
NaHSO3
Na2S2O3
Sb2S5
Na2SO4
La fórmula del perbromato de galio es:
Ga(BrO4)3
Ga(BrO3)3
Ga(BrO2)3
Ga(BrO)3
El H3PO4 es un
oxácido.
hidróxido.
óxido ácido.
óxido básico.
Es una representación por medio de los símbolos de cada uno de los elementos que hacen parte de un compuesto.
nomenclatura química.
función química.
fórmula química.
grupo funcional.
Átomos o grupos de átomos que caracterizan a una función química:
reacción química.
función química.
fórmula química.
grupo funcional.
Los óxidos, ácidos, bases y sales son:
reacciones químicas.
fórmulas químicas.
funciones químicas.
grupos funcionales.
Los óxidos básicos son compuestos formados por la reacción entre:
El oxígeno y un elemento no metálico.
El oxígeno y el carbono.
Un ácido y una base.
El oxígeno y un elemento metálico.
Identifica la fórmula del óxido que está mal escrita:
Al2O3.
NaO2.
CO2.
NiO2.
El nombre del Fe2O3 por el método tradicional, sabiendo que el hierro posee dos números de oxidación (+2 y +3), es
Óxido de hierro ( II)
Óxido ferroso.
Óxido férrico.
Trióxido de dihierro.
La fórmula para el óxido yodoso es:
I2O3
Y2O5
Y2O7
I2O5
La fórmula del hidróxido estánnico es:
Es(OH)2
SnOH
Sn(OH)4
EsOH
En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento:
1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio.
2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco.
De acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen en el primero y segundo paso son respectivamente
CaTi2 y CaO
CaO y CaH2
CaO y Ca(OH)2
CaTi y Ca(H2O)2
En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento
1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio.
2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco.
Al examinar la mezcla obtenida en el paso 2 utilizando papel tornasol rojo, se obtiene una coloración azul. De acuerdo con esta información, el compuesto de calcio formado en el paso 1 se clasifica como
una sal
un óxido básico
una base
un óxido ácido
Algunos productos líquidos desinfectantes usados en el hogar contienen hipoclorito de sodio, cuya representación química es NaCIO. Las especies químicas presentes en una solución acuosa de este compuesto son
Na+ + CIO-
NaCl + O2
NaO +CI-2
Na+ +Cl- + O2-
La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe este proceso es
C3H7OH —► 3 CO2 + H2O
C3H7OH + 4,5 O2 —► 3 CO2 + 4 H2O
3 CO2 + 4 H2O —► C3H7OH + 4,5 O2
3CO2 + 4,5 H2O —► 4 C3H7OH
Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado sobre ella. Durante el galvanizado se produce una capa de oxido sobre la superficie que se pretende recubrir.
Este proceso se representa mediante la siguiente ecuación. 2Al + 3/2 O2 → Al2O3
De acuerdo con la ecuación anterior es correcto afirmar que
El oxigeno se oxida.
El Al se reduce.
El Al se oxida.
El oxígeno entra en combustión.
Sabiendo que el número de oxidación del oxigeno es -2, con relación al número de oxidación del elemento Q en el compuesto QO2 se puede inferir que
es la mitad que el del oxígeno.
tiene signo negativo.
es igual al del oxigeno.
es el doble que el del oxigeno.
En la ruta de acidificación del azufre una gran parte del dióxido de azufre, SO2, es oxidado a trióxido de azufre, SO3, que es muy inestable y pasa rápidamente a ácido sulfúrico, H2SO4. La oxidación catalítica del dióxido de azufre también se realiza en forma efectiva. Se cree que en las gotas de agua se produce la oxidación implicando oxígeno molecular y, como catalizadores, sales de hierro y manganeso procedentes de la combustión del carbón. Teniendo en cuenta éste contexto y asumiendo que un lago termal se encuentra cercano a una zona industrial podríamos afirmar que en su atmósfera
la oxidación del dióxido de azufre se acelera en presencia de emanaciones por combustión de combustibles fósiles
la presencia de catalizadores en una reacción química puede acelerar o retrasar la obtención de productos
el dióxido de azufre combinado con el agua produce ácido sulfúrico, componente de la lluvia ácida
la lluvia ácida no necesariamente se puede presentar en éste sistema.
