WorksheetsEvaluasi Pembelajaran Sel Elektrolisis Pertemuan 3
Total questions: 5
Worksheet time: 10mins
Menurut hukum Faraday II “Jika sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam beberapa sel elektrolisis maka massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat tersebut. Larutan MnCl2 dan AgNO3 di elektrolisis dengan jumlah listrik yang sama. Perbandingan massa logam Mn (Ar = 55) dan logam Ag (Ar = 108) yang dihasilkan pada masing-masing katoda adalah…
1 : 1
1 : 2
1 : 4
2 : 1
4 : 1
Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar. Jika dalam larutan NiSO4 terendapkan 17,7 gram logam (Ar = 59), maka pada larutan CrCl3 akan diperoleh endapan Cr (Ar = 52) sebanyak…
5,8 gram
10,4 gram
15,8 gram
25,9 gram
28,9 gram
Larutan AgNO3 dielektrolisis secara seri menggunakan arus 10 A selama 5 jam dengan elektrolit lain sehingga menghasilkan sejumlah logam Ag di katodanya. Jika masing-masing elektrolit dibawah ini dielektrolisis secara seri dengan AgNO3 tersebut, yang akan menghasilkan massa logam terbesar adalah…
MnSO4 (aq) (Ar Mn = 55)
FeCl3 (aq) (Ar Fe = 56)
NiCl3 (aq) (Ar Ni = 59)
CuSO4 (aq) (Ar Cu = 63,5)
ZnSO4 (aq) (Ar Zn = 65)
Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar. Para elektrolisis diatas dihasilkan 9,75 gram Zn di katoda, volume gas Cl2 yang terbentuk di anoda pasda STP adalah…. (Ar Zn = 65, Ar Fe = 56)
1,12 Liter
2,24 Liter
3,36 Liter
11,2 Liter
22,4 Liter
Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,724 gram
perak dari larutan AgNO3 dan mengendapkan 0,44 gram logam X bervalensi 3 dari suatu larutan elektrolit.
Larutan elektrolit tersebut adalah…. (Ar Ag = 108)
FeCl3 (aq) (Ar Fe = 56)
AuCl3 (aq) (Ar Au = 197)
ZnCl2 (aq) (Ar Zn = 65)
TlCl3 (aq) (Ar Tl = 204)
PbCl2 (aq) (Ar Pb = 207)
