Worksheets3° série médio
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
OS ÁCIDOS APRESENTAM SABOR:
AMARGO
DOCE
AZEDO
ADSTRINGENTE
QUAL A FUNÇÃO INORGÂNICA QUE SOBRE IONIZAÇÃO NA PRESENÇA DE ÁGUA?
ÁCIDO
BASE
SAL
ÓXIDO
O NOME DO ÁCIDO DE FÓRMULA HCl é:
ÁCIDO CLÓRICO
ÁCIDO CLOROSO
ÁCIDO HIPOCLOROSO
ÁCIDO CLORÍDRICO
UMA REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO NA QUÍMICA INORGÂNICA OCORRE ENTRE:
ÁCIDO E BASE
ÁCIDO E SAL
ÓXIDO E BASE
BASE E SAL
O KOH é chamado de:
ÓXIDO DE POTÁSSIO
HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO
ÁCIDO KRIPTÔNICO
PERÓXIDO DE SÓDIO
ÁCIDOS, BASES E SAIS DISSOLVIDOS EM ÁGUA SÃO BONS EM:
NEUTRALIZAÇÃO
CONDUÇÃO DE ELETRICIDADE
CONDUÇÃO DE CALOR
LIBERAÇÃO DE CALOR
O ácido presente nas baterias dos automóveis:
Sulfúrico
Clorídrico
Nítrico
Sulfídrico
Não é uma função inorgânica
Ácido
Óxido
Mol
Sal
É correto afirmar que:
Segundo Arrhenius, um ácido é toda substância que em meio aquoso libera OH-.
Segundo Arrhenius, um ácido é toda substância que em meio aquoso libera H+.
Segundo Arrhenius, uma base é toda substância que em meio aquoso libera H+.
Quem é Arrhenius mesmo?
Os ácidos H3BO3, H2SO4, HNO3 podem ser considerados como ácidos:
Fraco, forte e forte.
Todos são fortes.
Todos são hidrácidos.
Fraco, forte e fraco.
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
O perfil da reação genérica A → B, no gráfico representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:
100
150
250
300
400
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :
A energia cinética média das moléculas.
A energia de ativação.
A freqüência das colisões efetivas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
A velocidade média das moléculas.
Os catalizadores influeciam em um sistema químico ao:
Alterar la concentração do sistema
Diminuir o volume dos reagentes
Reduzirem a energia de ativação do sistema
Aumentar o volume dos produtos
Se uma reação elementar tem lei da velocidade V = K . [A2] . [B]3 sua equação será
2A + 3B → A2B3
A2 + 3B → A2B3
2A + B3 → A2B3
A2 + B3 → A2B3
Na lei da velocidade: V = K . [N2] . [H2]3 a reação apresentará:
1ª ordem
2ª ordem
3ª ordem
4ª ordem
Ao se fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta, descansando em lugar mais aquecido, a fim de que cresça. Este fato pode ser interpretado da seguinte forma:
a) Que o leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes da massa.
a) Que o leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.
a) Como um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea polifásica.
a) Que o ambiente mais aquecido evita que a massa estrague.
O repolho roxo pode ser usado como
Ácido ou base
Indicador de pH
Óxido
Produto de limpeza
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :
A energia cinética média das moléculas.
A energia de ativação.
A freqüência das colisões efetivas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
A velocidade média das moléculas.
O gráfico representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação: CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g) Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa falsa é:
a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol.
a reação inversa é endotérmica.
em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ/mol.
em valor absoluto, o ∆H da reação é cerca de 360 kJ/mol.
