Worksheets2° série médio manhã
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Qual o tipo de reação pode ser observada acima?
Eliminação
Adição
Rearranjo
Substituição
Qual o tipo de reação pode ser observada acima?
Eliminação
Adição
Rearranjo
Substituição
Observe o esquema reacional abaixo:
Sobre esses compostos, é correto afirmar que todas as reações são de:
a) adição, sendo os produtos respectivamente: A=1-propanol; B=1-cloro-propano e C=propano.
b) substituição, sendo os produtos respectivamente: A=1-butanol; B=2-cloropropano e C= propano
c) substituição, sendo os produtos respectivamente: A=1-hidróxi-2-propeno; B=2- cloro-1-propeno e C=propeno.
d) adição, sendo os produtos respectivamente: A=1,2-propanodiol; B=1,2-dicloropropano e C=propano.
e) adição, sendo os produtos respectivamente: A=2-propanol; B=2-cloro-propano e C=propano.
O principal processo de obtenção de álcool etílico por síntese orgânica é:
desidratação intermolecular entre moléculas de etanol
hidratação de eteno em presença de ácido sulfúrico concentrado
esterificação do ácido acético em presença de NaOH
hidratação do acetato de metila
É dada a reação:
que é classificada como reação de
adição
ciclo-adição
condensação
substituição
Assinale a alternativa que não apresenta reação de adição eletrofílica.
a) 3-metil-but-2-eno + Cℓ2
b) butano + Br2
c) propeno + H2O/H2SO4
d) ciclopenteno + Cℓ2
A hidrogenação catalítica de uma ligação dupla é caracterizada como uma reação de:
eliminação.
transesterificação.
adição.
substituição.
Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
N.D.R
Observe o diagrama de um processo químico abaixo: Pode-se afirmar que esse processo é:
exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo
é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico
Sistema térmico
Sistema endotérmico e exotérmico
Sistema exotérmico
Sistema endotérmico: a sensação de frio é devido à retirada de calor do corpo.
Dado o gráfico:
Para um reação genérica representada pela equação:
A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
- 50 Kcal
+ 50 Kcal
+ 100 Kcal
- 100 Kcal
De acuerdo con la imagen, indique el tipo de reacción química que se presenta
Endotérmica
Exotérmica
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
O gráfico representa uma reação endotérmica
A variação de entalpia é maior que zero.
O gráfico representa uma reação exotérmica
N.D.R
sobre o gráfico:
a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, caracterizando uma reação exotérmica
podemos visualizar a energia de ativação
a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, caracterizando uma reação exotérmica
a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, caracterizando uma reação endotérmica
São reações endotérmicas, exceto:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)
1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:
Combustão e fusão.
Combustão e sublimação de sólido para gás.
Combustão e sublimação de gás para sólido.
Fusão e ebulição.
Considere os processos a seguir:
I. Queima do carvão.
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.
III. Combustão da madeira.
apenas o primeiro é exotérmico.
apenas o segundo é endotérmico.
apenas o segundo é exotérmico.
apenas o terceiro é exotérmico.
No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
endotérmico e endotérmico.
exotérmico e exotérmico.
endotérmico e exotérmico.
isotérmico e endotérmico.
A classificação e o valor de ΔH da reação abaixo é, respectivamente:
SiO2 (s) + 4 HF (g) → SiF4 (s) + 2 H2O (v) + 176 kJ
Endotérmico, ΔH = + 176 kJ
Endotérmico, ΔH = - 176 kJ
Exotérmico, ΔH = - 176 kJ
Exotérmico, ΔH = + 176 kJ
