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WorksheetsNUMERO DE OXIDAÇÃO
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
O que é um número de oxidação?
O número total de nêutrons em um átomo
Uma medida do número de prótons em um átomo
Uma medida do número de elétrons que um átomo usa para se ligar a átomos de outro elemento.
A quantidade de energia liberada durante uma reação química
Defina o termo 'reação de oxirredução'.
Uma reação de redox envolve a partilha de eletrões entre duas espécies.
Uma reação de redox envolve a transferência de eletrões entre duas espécies.
Uma reação de redox envolve a absorção de eletrões por duas espécies.
Uma reação de redox envolve a emissão de eletrões por duas espécies.
Explique a diferença entre oxidação e redução.
Oxidação é o ganho de elétrons, redução é a perda de elétrons.
Oxidação é a perda de elétrons, redução é o ganho de elétrons.
Oxidação é o ganho de prótons, redução é a perda de prótons.
Oxidação é o ganho de energia, redução é a perda de energia.
Como você equilibra equações de oxirredução?
Balançar equações redox envolve separar a equação em meias-reações, balancear cada meia-reação, garantir que o número de elétrons seja o mesmo em ambas as reações e depois combinar as meias-reações balanceadas.
Balançar apenas um lado da equação
Misturar todos os reagentes juntos sem considerar o número de elétrons
Ignorar as cargas das espécies envolvidas
O que é a transferência de elétrons no contexto das reações de oxirredução?
A transferência de elétrons ocorre apenas em soluções ácidas.
A transferência de elétrons em reações de oxirredução envolve o movimento de elétrons entre os reagentes, resultando em redução e oxidação.
A transferência de elétrons resulta na formação de novas ligações químicas.
A transferência de elétrons envolve o movimento de prótons entre os reagentes.
Como ocorrem as mudanças no estado de oxidação?
Perda de prótons
Perda ou ganho de elétrons
Transferência de energia
Ganho de nêutrons
Na reação: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3, identifique a substância que está sendo oxidada.
Cloreto de ferro(III) (FeCl3)
Cloro (Cl)
Cloreto de ferro(II) (FeCl2)
Ferro (Fe)
Na reação: 2Mg + O2 -> 2MgO, identifique a substância que está sendo reduzida.
Dióxido de Carbono (CO2)
Magnésio (Mg)
Oxigênio (O2)
Óxido de Magnésio (MgO)
Qual é o número de oxidação do oxigênio na maioria dos compostos?
-2
0
+2
-1
Qual é o número de oxidação do hidrogênio na maioria dos compostos?
0
+1
-1
+2
Qual é o número de oxidação de um elemento em seu estado livre?
1
0
-1
2
Qual é o número de oxidação de um metal alcalino em um composto?
-1
+2
+1
0
Qual é o número de oxidação de um halogênio em um composto?
-1
+1
0
-2
Na reação: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag, identifique a substância que está sendo oxidada.
Cobre
Prata
NO3
Cobre(NO3)2
Na reação: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu, identifique a substância que está sendo reduzida.
ZnSO4
SO4
Zn
Cu2+
Como muda o estado de oxidação de um elemento em uma reação de oxirredução?
O estado de oxidação permanece constante em uma reação de oxirredução
O estado de oxidação muda devido à liberação de energia em uma reação de oxirredução
O estado de oxidação muda devido à mudança de temperatura em uma reação de oxirredução
O estado de oxidação de um elemento muda devido à transferência de elétrons em uma reação de oxirredução.
Qual é o papel dos elétrons em reações de oxirredução?
Os elétrons são espectadores em reações de oxirredução.
Os elétrons causam a formação de novos compostos em reações de oxirredução.
Os elétrons não têm impacto nas reações de oxirredução.
Os elétrons transferem entre os reagentes, levando à oxidação e redução.
Balance a seguinte equação redox: Fe + HCl -> FeCl3 + H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Fe + 4HCl -> FeCl4 + H2
Fe + HCl -> FeCl2 + H2O
Fe + 3HCl -> FeCl3 + 3/2H2
Balance a seguinte equação redox: MnO4- + H+ + Fe2+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O
8H+ + MnO4- + 5Fe2+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
8H+ + MnO4- + 5Fe2+ -> Mn2+ + 4Fe3+ + 4H2O
8H+ + MnO4- + 5Fe2+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 5H2O
8H+ + MnO4- + 5Fe2+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 3H2O
Explique como a oxidação e a redução estão interligadas em reações de oxirredução.
A oxidação envolve a perda de elétrons, enquanto a redução envolve o ganho de elétrons.
Os elétrons perdidos na oxidação não são ganhos na redução, levando a um desequilíbrio de carga.
A oxidação envolve a perda de elétrons, enquanto a redução envolve o ganho de elétrons. Em uma reação de oxirredução, uma substância é oxidada (perde elétrons) enquanto outra é reduzida (ganha elétrons). Esses dois processos estão interconectados porque os elétrons perdidos na oxidação são ganhos na redução, mantendo a neutralidade de carga geral.
Em uma reação de oxirredução, ambas as substâncias são oxidadas e perdem elétrons.
