sistema que transforma energia química em energia elétrica.

sistema que transforma energia elétrica em energia química.

sistema que transforma um fenômeno físico em um fenômeno químico.

Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

Reação de neutralização.

Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

Reação com diminuição de calor.

O estudo das reações químicas que envolvem a transferência de elétrons.

O estudo das reações químicas que envolvem a transferência de prótons.

O estudo das reações químicas que envolvem a transferência de nêutrons.

O estudo das reações químicas que não envolvem transferência de partículas.

$$Zn$$

$$Cu^{2+}$$

$$Zn^{2+}$$

$$Cu$$

$$Fe$$

$$Cl_2$$

$$FeCl_2$$

Nenhum dos anteriores

Fornecer íons para a solução.

Manter o equilíbrio de carga entre as duas soluções.

Aumentar a velocidade da reação.

Reduzir a resistência interna da pilha.

Local onde ocorre a oxidação.

Local onde ocorre a redução.

Local onde ocorre a neutralização.

Local onde ocorre a precipitação.

Substância que perde elétrons.

Substância que ganha elétrons.

Substância que perde prótons.

Substância que ganha prótons.

Substância que perde elétrons.

Substância que ganha elétrons.

Substância que perde prótons.

Substância que ganha prótons.

$$Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu$$

$$Cu + Zn^{2+} \rightarrow Cu^{2+} + Zn$$

$$Zn + Cu \rightarrow Zn^{2+} + Cu^{2+}$$

$$Zn^{2+} + Cu^{2+} \rightarrow Zn + Cu$$

- 250 Kcal

+ 100 Kcal

- 100 Kcal

+ 250Kcal

é um processo endotérmico e cede calor ao corpo

é um processo endotérmico e retira calor do corpo

é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

apenas o primeiro é exotérmico.

apenas o segundo é endotérmico.

apenas o segundo é exotérmico.

apenas o terceiro é exotérmico.

libera energia

é favorecida com o aumento da temperatura

absorve energia e por isso, o valor de entalpia é negativo

quando a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes

A queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.

A vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.

A combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.

A formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.

O valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.

A quantidade de luz emitida por uma reação.

A quantidade de calor absorvido ou liberado durante uma reação química.

A quantidade de som produzido por uma reação.

A quantidade de massa perdida durante uma reação.

Joule

Caloria

Watt

Kelvin

Química e endotérmica, pois há absorção de energia.

Física e exotérmica, pois há absorção de energia.

Física e endotérmica, pois há liberação de energia.

Química e exotérmica, pois há liberação de energia.

Exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.

Exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.

Endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.

Endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.