Font size
WorksheetsBudowa atomu. Układ okresowy pierwiastków
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
Elektron to cząstka:
Naładowana dodatnio o masie 1 u
Naładowana ujemnie o masie 1/1840 u
Naładowana ujemnie o masie 1/2000 u
Naładowana ujemnie o masie 1 u
Reguła Hunda mówi że,
atom w stanie podstawowym ma możliwie najmniejszą liczbę elektronów niesparowanych
atom w stanie podstawowym ma możliwie najmniejszą liczbę elektronów sparowanych
atom w stanie podstawowym ma możliwie największą liczbę elektronów niesparowanych
Zaznacz prawidłową konfigurację dla jonu Cu2+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Podaj liczbę neutronów dla trytu.
1
2
3
Podaj liczbę neutronów dla protu.
1
2
3
0
Nuklidy to:
atomu o określonej licznie protonów i neutronów.
atomu tego samego pierwiastka chemicznego różniące się liczbą masową.
Ustal liczbę elektronów w jonie Br-
35
34
36
38
Ile elektronów mieści się na podpowłoce d?
5
10
6
2
Podaj maksymalną liczbę elektronów dla podpowłoki 3p.
6
3
5
Zaznacz zdanie prawdziwe.
Blok s obejmuje pierwiastki chemiczne grup pierwszej, drugiej i hel.
Blok s obejmuje pierwiastki chemiczne grup pierwszej i drugiej.
Blok s obejmuje pierwiastki chemiczne grup 13-18.
Blok s obejmuje pierwiastki chemiczne grup 13-18 oraz hel.
