Perhatikan data potensial reduksi (E^o) berikut !

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt

Ag⁺/Ag =+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = - 2,8 volt

Reaksi redoks berikut yang berjalan spontan adalah … (pilih lebih dari satu jawaban benar !)

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

Perhatikan gambar disamping,

pernyataan yang benar berhubungan dengan gambar di samping adalah sebagai berikut

1. Tembaga berfungsi sebagai katode

2. Pada tembaga terjadi reaksi oksidasi

3. Zink termasuk elektrode negative

4. Logam Zink memiliki potensial standar lebih tinggi besaar dari Tembaga

5. Elektron mengalir dari elektrode Zink menuju ke logam tembaga

Dari pernyataan di atas, pilih lebih dari satu jawaban benar pernyataan yang berhubungan dengan gambar tersebut

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta apabila reaksi berjalan spontan adalah ...

Perhatikan gambar berikut!

Pilih lebih dari satu jawaban benar contoh sel Volta primer yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

Salah satu sel volta komersial yang dapat diisi ulang adalah accu. accu dapat diisi ulang menggunakan arus listrik searah. Selama proses isi ulang, reaksi dalam sel merupakan kebalikan dari reaksi pemakaian. Reaksinya adalah sebagai berikut:

PbSO₄(s) + H₂O(l) → Pb(s) + PbO₂(s) + H₂SO₄(aq)

Jika reaksi redoks tersebut disetarakan , koefisien PbSO₄; H₂O(l); Pb; PbO₂; dan H₂SO₄ berturut-turut adalah….

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Pilih lebih dari satu reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung tidak spontan !

Perhatikanlah data potensial reduksi  di bawah ini!

1. Cl₂(g) + 2e^– → 2Cl^– (aq) E° =+1,36 V

2. H₂O₂(aq)+ 2H⁺(aq)+ 2e^– → 2H₂O(l) E° =+1,78 V

3. Fe³⁺(aq) + e^– → Fe²⁺(aq) E° =+0,77 V

urutan kekuatan Oksidator dari ketiga spesi itu di atas mulai dari yang lemah sampai yang kuat adalah : 

Diketahui:

E^o Cu²⁺/ Cu = +0,34 V

E^o Fe²⁺/Fe = -0,44 V.

Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng besi maka…

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….(Pilih lebih dari satu jawaban benar)

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

Besarnya E^o sel jika sel volta berjalan spontan adalah ....

Seandainya larutan pada gambar tersebut, dimasukkan dalam kaleng yang terbuat dari perak (Ag), maka yang terjadi adalah ....

Diketahui data potensial reduksi pada keadaan standar sebagai berikut:

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ (aq) + e →Ag (s)  E°= +0,8 V

Perhatikan gambar!

Peristiwa tersebut bisa dilakukan, apabila menggunakan sel Volta berupa ...

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Di bawah ini pernyataan yang tidak sesuai dengan gambar tersbut adalah….

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

MnO_{2 (s)} + 2NaI_(aq)  + 2H₂SO_{4 (aq)} → MnSO_{4 (aq)} + Na₂SO_{4 (aq)}  + 2H₂O_(l) + I_{2 (g)}

Senyawa kimia yang bertindak sebagai Reduktor adalah….

Siswa MAN 1 Mojokerto melakukan percobaan dengan memanfaatkan kentang sebagai sumber arus sesuai dengan gambar berikut!

Jika electrode yang digunakan paku (Fe) dan uang logam yang terbuat dari tembaga (Cu) jika diketahui

Fe²⁺ + 2e → Fe                    E⁰ = -0,44 volt

Cu²⁺+ 2e →    Cu                E⁰ = +0,34  volt

maka reaksi yang terjadi di kutub negative  (anode) adalah….

Diketahui potensial reduksi sel berikut:

Sr²⁺ + 2e → Sr E^o = -2,89 volt

Sn²⁺ + 2e → Sn E^o = -0,137 volt

Pernyataan berikut yang benar adalah ….

I. Sumber aliran elektron dari elektroda stronsium

II. Potensial sel reaksi adalah +1,753 volt

III. notasi sel : Sr I Sr²⁺ II Sn²⁺ I Sn

IV. elektroda timah lama kelamaan bertambah

Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...