Investigador que experimentando con delgadas láminas de oro, concluyó que alrededor del núcleo se encuentran cargas eléctricas negativas con una masa insignificante, pero ocupan casi todo el volumen del átomo.

Suma de protones y neutrones que tiene un átomo en el núcleo. Se representa con la letra A.

Número de protones que tiene un átomo. Se representa con la letra Z. Como el átomo es eléctricamente neutro, el número de protones es igual al número de electrones

Suponía que el átomo era una esfera de electrificación positiva en el cual se insertaban las partículas cargadas negativamente. (Modelo del pastel con pasas).

Obtuvo el Premio Nobel con su investigación donde determinó en forma precisa y exacta la carga del electrón.

Nombre que se le da a un átomo o grupo atómico con carga eléctrica resultante de la pérdida o ganancia de electrones.

Número cuántico que indica el tipo de subnivel en el cual se localiza un electrón y se relaciona con la forma del orbital, también se llama secundario o azimutal.

Principio que establece que los electrones ocuparán primero los orbitales atómicos de menor energía.

Postuló que los electrones existen en ciertos niveles permitidos de energía, o estados estacionarios, que corresponden a orbitas circulares definidas. Constituye la base del modelo atómico actual.

Partículas atómicas que se encuentran en el núcleo.

Número cuántico que determina la energía del electrón, es una medida del tamaño del orbital. Es el principal y fue establecido por Bohr.

Volumen en el espacio del átomo donde es probable encontrar un electrón.

Forma en que están distribuidos los electrones de un átomo entre los distintos orbitales, se utiliza la regla de las diagonales para realizarla.

En su teoría, define al átomo como una unidad constitutiva de los elementos y explica la diferencia entre elemento y molécula.

El siguiente enunciado: « Los elementos se pueden combinar en más de una proporción y cada conjunto pertenece a un compuesto diferente », va de acuerdo a :

Célebres investigadores que estudiaron la radioactividad y descubrieron el Radio y el Polonio

Descubrió la electrólisis (descomposición de sustancias en sus componentes elementales haciendo pasar a través de ellas un corriente eléctrica).

Sugirieron que la materia estaba compuesta por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos.

Descubre los protones, partícula del átomo que posee carga postiva.

Elementos con el mismo número atómico pero diferente número de masa. Ejemplo el Carbono 12, Carbono 13 y Carbono 14.

Estableció la dualidad onda-partícula de la luz.

Elemento al que corresponde la siguiente configuración electrónica:  $1s^22s^22p^{6^{\ }}3s^23p^{6\ \ }4s^2$  

 $1s^2\ 2s^2\ 2p^{6\ \ }3s^2\ 3p^{6\ }4s^2\ 3d^{10\ }4p^{6\ }5s^2\ 4d^{10\ }5p^3$  

Elemento químico que posee la anterior configuración algebraica.

Configuración electrónica gráfica (caja de flechas)  que corresponde al elemento Calcio con número atómico de 20.

En esta imagen, la letra A encerrada en el círculo, representa:

Basándote en esta imagen, el número de Neutrones es igual a:

Con base en esta imagen, el número de protones/electrones es igual a:

Empezó a experimentar con el carácter eléctrico de la materia, sus descubrimientos son la base de la pila electroquímica.

"Cuando el electrón recibe cierta cantidad de energía, brinca de una orbita de menor a mayor nivel absorbiendo dicha energía", es uno e los postulados de Bohr para referirse a: