Font size
WorksheetsUlangan Harian I Kimia kelas XII
Total questions: 20
Worksheet time: 36mins
berikut ini beberapa pernyataan yang berhubungan dengan proses elektrokimia. pernyataan yang benar adalah...
terjadi reaksi oksidasi pada katoda
terjadi reaksi reduksi pada anoda
katoda adalah elektroda positif pada sel volta
pada sel elektrolisis, katoda adalah kutub negatif
pada sel volta diperlyukan arus listrik
Reaksi reduksi berikut yang mengalami perubahan tiga buah elektron adalah...
Diketahui persamaan reaksi:
Cr2O72-(aq) + AsO33-(aq) → Cr3+(aq) + AsO43-(aq) (asam)
Setelah reaksi disetarakan, perbandingan jumlah koefisien Cr2O72- dan AsO32- dalam reaksi tersebut adalah ....
1 : 3
1 : 4
2 : 3
3 : 2
1 : 8
Diketahui data potensial elektrode standar:
Ag+(aq) + e → Ag(s) Eo = +0,80 volt
Zn2+(aq) + 2 e → Zn(s) Eo = - 0,76 volt
In3+(aq) + 3e → In(s) Eo = - 0,34 volt
Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) Eo = - 1,20 volt
Reaksi redoks yang berlangsung spontan adalah ....
. Zn(s) + Mn2+(aq) → Mn(s) + Zn2+(aq)
3Ag(s) + In3+(aq) → In(S) + 3 Ag+(aq)
2In(s) + 3Mn2+(aq) → 3Mn(s) + 2In3+(aq)
3Zn(s) + 2In3+(aq) → 3Zn2+(aq) + 2In(s)
2Ag(s) + Mn2+ → Mn(s) + 2Ag+(aq)
Suatu sel volta terdiri dari elektroda perak yang dicelupkan di dalam larutan ion perak [Ag+] 1 M dan elektroda zink yang dicelupkan dalam larutan ion zink [Zn2+] 1 M. Bila diketahui:
Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 volt
Zn2+ + 2e → Zn Eo = - 0,76 volt
maka pernyataan di bawah ini benar, kecuali ....
elektroda perak bertindak sebagai katode
elektroda zink bertindak sebagai anode
Potensial standar sel adalah 2, 36 volt
Reaksi selnya adalah 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+
Logam perak mengendap pada elektroda perak
Gas-gas buangan industri yang dapat menyebabkan korosi adalah ...
O2, N2
CO, N2
CO2, CO
CO, H2O
SO2, NO2
Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam di dalam tanah adalah ....
tembaga
timbal
timah
magnesium
nikel
Hal berikut yang terjadi pada suatu sel elektrolisis adalah..........
oksidasi pada katode
reduksi pada anode
reduksi pada katode
perpindahan kation ke elektrode positif
perpindahan anion ke elektrode negatif
Pada elektrolisis larutan natrium klorida dengan elektrode karbon, zat yang terjadi pada katode adalah....
gas oksigen
gas hidrogen dan natrium hidroksida
logam natrium
gas klorin
Natrium
Larutan CuCl2 (Ar Cu = 63,5 g mol-1) dielektrolisis menggunakan elektroda C dengan
arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....
1,48 gram
2,96 gram
5,92 gram
29,6 gram
59,2 gram
Reaksi oksidasi pada sel volta terjadi pada (a)
Pada elektrolisis leburan natrium klorida dengan elektroda inert, maka pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan ...
H2 dan Cl2
H2 dan O2
Na dan Cl2
Na dan H2
Na dan O2
Jika lelehan Na2SO4 1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon, reaksi yang terjadi di katode adalah ....
H2 (g) → 2H+(aq) + 2e
2Na+ (aq) + 2e → 2Na
2H2 (g) + 4OH-(aq) → 4H2O(l) + 4e
2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ + 4e
2H2O (g) + 2e → 4OH-(aq) + H2(g)
Pada persamaan redoks,
aMnO4- +16 H+ + 5C2O42- → bMn2+ + 8H2O + 10 CO2 (asam)
a dan b berturut-turut adalah ....
2 dan 3
2 dan 4
2 dan 5
3 dan 5
2 dan 2
Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut.
P | P2+ || Q2+| Q Eo = +2,46 Volt
R | R2+ || S2+| S Eo = +1,10 Volt
R | R2+ || Q2+| Q Eo = +1,56 Volt
Potensial standar sel P | P2+ || S2+| S adalah ....
4,02 volt
3,56 volt
2,66 volt
2,00 volt
1,10 volt
Reaksi:
Mg2+ + 2e → Mg Eo = - 2,37 Volt
Ni2+ + 2e → Ni Eo = - 0,25 Volt
Potensial yang dihasilkan oleh reaksi
Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah
-2,12 volt
+2,12 volt
+1,06 volt
-2,62 volt
+0,80 volt
bahan elektroda pada sel aki adalah...
Pt dan C
Zn dan C
Pb dan PbO2
Zn dan Cu
Cu dan PbO2
logam dapat dilindungi dari korosi dengan cara berikut, kecuali....
diolesi minyak
diolesi larutan garam dapur
dilapisi tanah
dilapisi cat
disepuh
elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi disebut...
(a)
bilangan oksidasi Mn pada ion MnO4- adalah (a)
