wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

FORMATIF ENTALPHI DALAM PERS.TERMOKIMIA (KD 3.2)

Total questions: 25

Worksheet time: 44mins

Name
Class
Date
1.

Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .

a)

C(s) + O(s) CO(g)

b)

C(s) + O(s) CO(g)

c)

C(s) + CO2(s) 2CO(g)

d)

C(s) + O2(s) CO(g)

e)

C(s) + CO2(s) 2CO(g)

2.

Pada proses endoterm...

a)

kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan ∆H<0

b)

kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan ∆H>0

c)

kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan ∆H<0

d)

kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan ∆H>0

e)

tidak terjadi perpindahan kalor dan ∆H=0

3.

NaOH padat dilarutkan dalam tabung reaksi berisi air , larutnya NaOH disertai kenaikan suhu pada tabung reaksi . Maka yang dimaksud dengan sistem pada reaksi di atas adalah....

a)

Tabung reaksi

b)

Udara

c)

NaOH , air, dan tabung reaksi

d)

Air dan tabung reaksi

e)

Air dan NaOH

4.

Jika satu sendok NaOH(s) dilarutkan dalam 50 mL air, terjadi perubahan temperatur dari 250C menjadi 500C. Peristiwa tersebut dapat digolongkan pada reaksi...

a)

eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b)

eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

c)

endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d)

endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e)

endoterm, energi tidak berpindah

5.

Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah....

a)

Entalpi

awal > entalpi akhir dan ∆H > 0 Entalpi

b)

Entalpi

awal < entalpi akhir dan ∆H > 0 Entalpi

c)

Entalpi

awal > entalpi akhir dan ∆H < 0 Entalpi

d)

Entalpi

awal < entalpi akhir dan ∆H < 0 Entalpi

e)

Entalpi

awal = entalpi akhir dan ∆H = 0

6.

Diketahui contoh reaksi dalam kehidupan sehari-hari :

1) Respirasi

2) fotosintesis

3) Pembakaran

4) Kapur tohor disiram air

5) Pemanasan serbuk besi dan belerang

Dari contoh tersebut,yang merupakan reaksi eksoterm adalah....

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

1 , 2 dan 3

d)

1, 2, 3, dan 4

e)

2, 3, 4 dan 5

7.

Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembakaran metana

CH4 (g) + 2 O2 → CO2 (g) + 2H2O (g) ∆ Hc= -210 kJ

Pernyataan yang tidak benar mengenai reaksi di atas adalah....

a)

Reaksi eksoterm

b)

Entalpi produk lebih basar dari pada entalpi reaktan Sistem

c)

sistem melepaskan sejumlah energi ke lingungan

d)

Entalpi produk lebih kecil dari pada entalpi reaktan

e)

Volume produk sama dengan volume reaktan bila reaksi tersebut berlangsung pad temperatur dan tekanan yang sama

8.

Pernyataan berikut yang mendukung terjadinya reaksi eksoterm adalah...

a)

Entalpi akhir sistem lebih besar dari pada entalpi awal sistem

b)

∆H bernilai positif Perubahan

c)

entalpinya bertanda negatif Energi

d)

potensial produk lebih kecil dari pada energi potensial reaktan Energi

e)

potensial reaktan lebih besar dari pada energi potensial produk

9.

Pernyataan yang benar tentang entalpi adalah...

a)

jumlah energi potensial dan energi kinetik gas

b)

kalor reaksi pada tekanan tetap

c)

kalor reaksi pada volume tetap

d)

kalor yang terkandung dalam zat

e)

semua bentuk energi yang ada dalam zat

10.

Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembantukan gas HCl

H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) ∆H = -184kJ

Bila dua mol gas hidrogen bereaksi dengan dua mol gas klorin , maka...

a)

terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 184 kJ

b)

terjadi reaksi endoterm , dengan menyerap kalor sebesar 184 kJ

c)

terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 368 kJ

d)

terjadi reaksi endoterm , dengan menyerap kalor sebesar 368 kJ

e)

terjadi reaksi eksoterm , dengan menyerap kalor sebesar 368 kJ

11.

Berdasarkan hukum kekekalan energi, pernyataan yang paling tepat adalah...

a)

Jumlah total energi sistem dan lingkungan adalah nol

b)

Kalor yang dilepaskan oleh suatu benda harus lebih besar dari yang diberikan

c)

Kalor yang dilepaskan oleh sistem lebih besar dari yang diterima lingkungan, entalpi positif

d)

Besarnya energi potensial sama dengan energi kinetik

e)

Antara sistem dan lingkungan harus terjadi interaksi

12.

Beberapa reaksi berikut ;

(1) Mg(s) + O2(g)® MgO (s) ∆H = -p Kj

(2) N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) ∆H = -q Kj

(3) N2 (g) + H2(g) ® 2NO(g) ∆H = -r Kj

(4) H2(g) + S(s) ® H2S(g) ∆H =-s Kj

Yang merupakan entalpi pembentukan standar adalah...

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

1 dan 3

e)

1 dan 4

13.

Persamaan termokimia

(1) S(s) + O2(g) ® SO2(g) ∆H=-296,8 Kj

(2) NH3(g) ® N2(g) + 1 H2 (g) ∆H= +46,2 Kj

(3) NH4Cl(s) ® N2 (g) +2H2(g) + 1/2Cl2(g)∆H=-317,1 Kj

(4) H2(g) + O2(g) ® H2O (g) ∆H=-242 Kj

Persamaan yang menunjukkan entalpi pembakaran standar( ∆H0C) adalah..

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

1 dan 4

d)

1 dan 3

e)

2 dan 4

14.

Pernyataan yang tepat adalah...

a)

reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik

b)

reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik

c)

penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan

rntalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem

d)

perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi

mengakibatkan terjadi perbedaan rntalpi reaksi dan entalpi produk

e)

DH suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm

15.

Diketahui persamaan termokimia : M(s) + N(aq) ® X(aq) ∆H=-a Kj/mol, maka berlaku...

a)

reaksi bersifat endotermis

b)

reaksi menyerap kalor sebesar a Kj

c)

proses perubahan baru berlangsung bila kalor diberikan

d)

entalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem sebesar a Kj

e)

entalpi akhir sistem lebih tinggi dari entalpi awal sistem

16.

Diketahui ∆H0f CCl4(g) =103 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya adalah...

a)

C(g) + 4Cl(g) ® CCl4(g) ∆H0f =103 Kj

b)

. C(s) + 4Cl(g) ® CCl4(g) ∆H0f =-103 Kj

c)

. C(g) + 2Cl2(g) ® CCl4(g) ∆H0f =-103 Kj

d)

C(s) + 2Cl2(g) ® CCl4(g) ∆H0f =-103 Kj

e)

C(s) + Cl(g) ® CCl4(g) ∆H0f =-103 Kj

17.

Diketahui∆H0f HBr(g) =-36 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya adalah...

a)

H2(g) + Br2(g) ® 2HBr ∆H0f= -36 Kj

b)

H2(g) + Br2(l) ® 2HBr ∆H0f= -36 Kj

c)

1/2H2(g) +1/2 Br2(g) ® HBr ∆H0f= -36 Kj

d)

1/2H2(g) + 1/2Br2(l) ® HBr ∆H0f= -36 Kj

e)

H(g) + Br(g) ® HBr(g) ∆H0f= -36 Kj

18.

Diketahui ∆H0f NO(g)= -90 kJ/mol, Ar N=14,dan Ar O=16. Untuk pembentukan 5 g NO, maka...

a)

diperlukan kalor sebesar 90 kJ

b)

dibebaskan kalor sebesar 90 kJ

c)

diperlukan kalor sebesar 5 kJ

d)

dibebaskan kalor sebesar 5 kJ

e)

dibebaskan kalor sebesar15 kJ

19.

Terhadap peristiwa pembakaran senyawa organik dapat dinyatakan...

a)

sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga negatif

b)

sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga positif

c)

sejumlah kalor akan dibebaskan atau entalpi pembakarannya berharga positif

d)

sejumlah kalor akan dibebaskan, dan hanya CO2 dan H2O yang terbentuk

e)

entalpi pembakarannya berharga negatif, dan hanya CO2 dan H2O yang terbentuk

20.

Diketahui ∆H0f H2O(l) =-285,8 kJ/mol, dan Ar H=1. Pembakaran 1 g H2(g) membebaskan kalor sebesar...

a)

571,6 kJ

b)

142,9 kJ

c)

57,16 kJ

d)

285,8 kJ

e)

28,58 kJ

21.

Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka …

a)

suhu es berubah secara bertahap

b)

suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair B

c)

suhu es turun kemudian naik secara bertahap

d)

suhu es turun secara bertahap

e)

suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

22.

Diketahui persamaan reaksi: 2 NO(g) + O2(g) à 2 NO2(g) ΔH = –x kJ

x merupakan kalor …

a)

pembentukan NO2

b)

pembakaran NO2

c)

pembentukan NO

d)

pembakaran NO

e)

peruraian NO2

23.

Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah …

a)

2 H+(aq) + CO32–(aq)à H2CO3(aq) ; Δ Hf° = –699,65 kJ

b)

H2(g) + C(g) + 3/2 O2(g) à H2CO3 (aq) ; Δ Hf° = –699,65 kJ J

c)

2 H(g) + C(g) + 3/2 O2(g) à H2CO3 (aq) ; Δ Hf° = –699,65 kJ

d)

2 H(g) + C(g) + 3 O(g) à H2CO3 (aq) ; Δ Hf° = –699,65 kJ

e)

2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) à H2CO3 (aq) ; Δ Hf° = –699,65 kJ

24.

Diketahui persamaan termokimia: C6H6(g) à 6C(s) + 3H2(g); ΔH = –49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …

a)

pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

b)

pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

c)

pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

d)

peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

e)

peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 Kj

25.

Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari …

a)

ion positif dan negatif

b)

unsur-unsurnya

c)

senyawa yang lebih sederhana

d)

molekul-molekul diatomik

e)

atom-atomnya

Similar Resources on Wayground

Mixed Stiochiometry

20 questions

Mixed Stiochiometry

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Density

25 questions

Density

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

Ulangan AKD

20 questions

Ulangan AKD

quiz

Worksheet

•

11th Grade

UJIAN SEMESTER GENAP KIMIA KELAS XPA

20 questions

UJIAN SEMESTER GENAP KIMIA KELAS XPA

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Ulangan Biloks dan Sel Volta

20 questions

Ulangan Biloks dan Sel Volta

quiz

Worksheet

•

1st Grade - University

KONSEP MOL ,Ar & Mr. Kelas XI.J

20 questions

KONSEP MOL ,Ar & Mr. Kelas XI.J

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Hidrolisis

20 questions

Hidrolisis

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chem race DK014

20 questions

Chem race DK014

quiz

Worksheet

•

11th Grade