Font size
WorksheetsGases Ideales TSQ
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Al aumentar el número de moléculas en un gas, aumentará la presión.
Verdadero
Falso
¿Qué variables faltan en la ecuación? P_ = _ RT
V
W
J
n
a
En la ecuación del gas ideal, R es la constante de dilatación térmica
Verdadero
Falso
Cuando se comprime un gas, llegará un punto donde este se empezará a condensar hasta volverse líquido
Verdadero
Falso
Para convertir un líquido en gas, es necesario aplicarle energía
Verdadero
Falso
Determine el volumen, en litros, de 1 mol de cualquier gas ideal en condiciones de atmósfera estándar (ISA). [Expresar la solución hasta la centésima]
(a)
Un gas, cuya presión es 18 atm, se encuentra en un recipiente de 10L. Si se expande isotérmicamente hasta 20L ¿cuál es la presión final del gas?
9 atm
10 atm
11 atm
8 atm
¿Qué presión ejerce 10 moles de un gas, a 123°C en un recipiente de 2L?
164 atm
140 atm
120 atm
210 atm
Un gas, a 27°C, ocupa un volumen de 20L. Si se expande isobáricamente hasta 40L ¿Cuál será la temperatura final?
600 K
500 K
300 K
400 K
NO es una unidad de presión
Torr
Bar
Pascal
Newton
NO es un valor de la constante de los gases ideales, R, es:
0.082 mol −Katm−L
62.36 mol − KmmHg −L
8.314 mol−KJ
1 mol−Katm−L
1 mol de cualquier gas, a las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan:
22.4 L
10 L
12.2 L
11 L
Un gas se encuentra en un recipiente rígido a 127°C. Si al aumentar la temperatura a 227°C, la presión del gas es de 120 atm ¿Cuál era la presión incial?
72 atm
120 atm
150 atm
160 atm
Un globo meteorológico está lleno de helio gaseoso. En el suelo, donde la presión atmosférica es de 740 torr, el volumen del globo es de 15 litros. ¿Cuál será la presión cuando el globo alcance una altitud de 4000 m, donde su volumen es de 30 litros, suponiendo que la temperatura es constante? [Estime en atmósferas hasta la milésima]
(a)
Un globo que está en una habitación a una temperatura de 30°C tiene un volumen de 3 litros. ¿Cuál será su volumen fuera de la habitación donde la temperatura es de -23°C? [Estime hasta la centésima]
(a)
Una masa gaseosa ocupa un volumen de 3 litros a 16 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen en litros del gas si la temperatura aumenta a 45 °C y la presión se incrementa hasta 3 atm? [Estime hasta la décima]
(a)
¿Cuál es la presión en atmósferas en un tanque de 30 L que contiene 6 mol de oxígeno gaseoso comprimido, si el tanque se encuentra en medio de un incendio a una temperatura de 900 °C? [Exprese el resultado hasta centésimas]
(a)
un estudiante del colegio el rosario tiene Nitrógeno gaseoso en una vasija de 1.0 Litros, generando una presión de 1.89 Atm ¿Cual es el Volumen obtenido por el estudiante sabiendo que asciende la presión del del gas a
2.5 Atm?
0.654 L
0.897 L
0.756 L
0.78 L
En la refinería de Barrancabermeja un gas produce una presión de 6 atm a una temperatura de 62°C. ¿Qué presión produce a la temperatura de 143°C?
6.0 atm
8.9 atm
7.4 atm
6.8 atm
A la temperatura de 22 ºC y a la presión de 670 mmHg, una porción de oxígeno invade un volumen de 72ml. ¿Cuál será el volumen invadido por el gas en su estado natural?
55.89 L
0.0058
58.74 L
0.058 ml
