Font size
WorksheetsKIMIA XII
Total questions: 20
Worksheet time: 19mins
Perhatikan pernyataan berikut.
(1) pengikatan oksigen
(2) pelepasan oksigen
(3) pelepasan elektron
(4) penyerapan elektron
(5) pertambahan bilangan oksidasi
(6) penurunan bilangan oksidasi
Pernyataan yang sesuai dengan konsep reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor ....
(1), (3) dan (5)
(2), (4) dan (6)
(1), (3) dan (6)
(2), (4) dan (5)
(1), (2) dan (4)
-1 menjadi +1 dan 0
+1 menjadi -1 dan 0
0 menjadi -1 dan -2
-2 menjadi 0 dan +1
0 menjadi -1 dan +1
MnO2
HCl
MnCl2
H2O
Cl2
Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa ….
HNO3
HNO2
N2O
NO
NO2
Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah …
-2
-4
+4
+6
Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah …
0, +4, -1, dan +3
0, +2, +1, dan +3
0, +3, -1, dan +1
0, +3, +1, dan -1
Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
Cu
AgNO3
Cu(NO3)2
Ag
Cl2(aq) + 2KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(l)
perubahan bilangan oksidasi unsur klor adalah…
-1 menjadi +1 dan 0
0 menjadi -1 dan -2
0 menjadi -1 dan +1
-2 menjadi 0 dan +1
Bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa K2CrO4 adalah . . . .
+7
+6
+4
+2
0
Bilangan oksidasi unsur Mn dalam ion MnO4- adalah . . . .
+7
+6
+4
+2
0
Bilangan oksidasi unsur N dalam ion NH4+ adalah . . . .
+5
+1
0
-3
-4
Bilangan oksidasi unsur Cu dalam ion Cu2+ adalah . . . .
+2
+1
0
-1
-2
1. Menangkap dan melepas Oksigen
2. Melepas dan menangkap elektron
3. Biloks naik/turun
4. Menangkap dan melepas nitrogen
5. biloks hanya mengalami kenaikan saja
6. biloks hanya mengalami penurunan saja
manakah dari pernyataan diatas yang sesuai dengan definisi Reaksi Redoks ?
1, 2, 3
2, 1, 6
1, 2, 5
4, 5, 6
O2, N2, P4 merupakan contoh biloks pada unsur bebas sehingga pasti memiliki jumlah unsur biloks ...
1
2
3
0
Sel volta mengubah ….
energi kimia menjadi energi mekanik
energi listrik menjadi kimia
energi kimia menjadi energi listrik
energi listrik menjadi reaksi kimia
energi mekanik menjadi energi listrik
Ini merupakan rangkaian percobaan untuk ...
sel volta
sel elektrolisis
sel oksidasi
sel reduksi
sel surya
Pada sel elektrokimia, reaksi oksidasi terjadi di ...
katoda
jembatan garam
anoda
membrane sel
voltmeter
Berikut ini bukan contoh sel volta dalam kehidupan sehari-hari yaitu ...
aki
baterai kering
baterai alkalin
baterai litium
korosi
Berikut ini bukan bagian-bagian dari sel elektrolisis yaitu ...
katoda
anoda
Jembatan garam
voltmeter
elektroda
Pada reaksi MnO + C2O --> Mn2+ + CO2 ( suasana asam) bila disetarakan, reaksi ionnya menjadi .....
2 MnO + 16H+ + 5 C2O --> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
MnO + 8 H+ + C2O --> Mn2+ + CO2 + 4 H2O
2 MnO + 8H+ + 5 C2O --> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
MnO + 16H+ + C2O --> Mn2+ + CO2 + H2O
2 MnO + 16H+ --> 2 Mn2+ + CO2 + H2O
