WorksheetsPTS GANJIL SUSULAN KIMIA XI
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya adalah….
∆Hd
∆Hf
∆Hc
∆Hl
∆H
Perhatikan persamaan reaksi berikut:
(1) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(G) + 2H2O(L) ∆HO = -802 KJ
(2) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆HO = -286 KJ
(3) NO(g) → ½ N2(g) + ½ O2(g) ∆HO = -91 KJ
(4) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆HO = -394 KJ
Reaksi yang merupakan reaksi pembentukan adalah….
(3) dan (4)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(1) dan (2)
(2) dan (3)
Sistem kehilangan energi sebanyak 285,5 KJ
Sistem kehilangan energi sebanyak 43,5 KJ
Sistem mendapatkan energi sebanyak 43,5 KJ
Sistem kehilangan energi sebanyak 87 KJ
Sistem mendapatkan energi sebanyak 87 KJ
Reaksi yang disertai dengan penurunan suhu sehingga disekitar sistem menjadi dingin adalah….
∆H
∆H = 0
∆H = +
∆H < 0
∆H = -
Pada sebuah gelas kimia berisi air dimasukkan kristal NaOH. Pada gelas kimia reaksi terasa panas. Reaksi ini adalah….
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Eksoterm, energi tidak berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya adalah….
∆Hd
∆Hf
∆Hc
∆H
∆Hl
Pada suatu percobaan termokimia Arni mengambil sebuah gelas berisi air lalu diukur suhunya sebesar 25oC kemudian Arni menambahkan batu pualam ke dalam gelas dan diukur suhunya ternyata naik 5oC. Reaksi yang menyebabkan kalor lingkungan bertambah adalah….
Eksoterm, suhu turun
Endoterm, suhu turun
Eksoterm, tidak terjadi perubahan suhu
Eksoterm, suhu naik
Endoterm, suhu naik
Diketahui perubahan entalpi pada pembakaran gas pembakaran gas etana melepaskan kalor sebesar 1560 KJ/mol,maka pada pembakaran 0,5 mol kalor yang akan dilepaskan adalah….
+780 KJ
+1560 KJ
-1560 KJ
-780 KJ
-3120 KJ
Pembakaran sempurna 1 mol unsur atau senyawa adalah….
∆Hf
∆H
∆Hd
∆Hl
∆Hc
Eksoterm, karena H1 < H2
Endoterm, karena ∆H > 0
Endoterm, karena H1 < H2
Eksoterm, karena H1 > H2
Endoterm, karena melepaskan kalor
Reaksi yang diukur pada keadaan standar adalah….
∆Hc
∆H
∆Hd
∆Hf
∆Ho
Sebuah lilin yang menyala diletakkan di tengah piring yang berisi air, lalu ditutup dengan gelas. Ternyata air bergerak masuk ke dalam gelas sehingga lilin padam, disekitar gelas mengepul asap. Pada peristiwa ini digolongkan dalam reaksi….
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi tidak berpindah
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Pada reaksi antara larutan kalium iodida (KI) dengan larutan timbal nitrat (Pb(NO3)2) membentuk endapan kuning timbal iodida (PbI2) dan larutan kalium nitrat (KNO3). Dari reaksi ini yang merupakan sistem adalah….
Semuanya
Pb(NO3)2
KI
KNO3
PbI2
Reaksi yang membebaskan kalor adalah….
∆H = +
∆H
∆H = 0
∆H = -
∆H > 0
Pada persamaan reaksi pembentukan berikut:
C(g) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ∆Hof = -284 KJ
Perubahan entalpi untuk reaksi penguraian 2 mol gas metanol adalah….
-568 KJ
+568 KJ
-142 KJ
+142 KJ
+284 KJ
Pada pembakaran metanol menghasilkan gas karbondioksida dan air. Pada peristiwa ini dilepaskan kalor sebesar 887 KJ, maka persamaan termokimia yang menunjukkan perubahan energi pada pembakaran metanol adalah….
C + 2H2 + ½ O2 → CH3OH ∆HO = -239 KJ
CH3OH→ C + 2H2 + ½ O2 ∆HO = +239 KJ
2C + 4H2 + O2 → 2CH3OH ∆HO = -478 KJ
CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O ∆HO = -887 KJ
CO2 + 2H2O → CH3OH + 3/2 O2 ∆HO = +887 KJ
-142 KJ
+142 KJ
+1,42 KJ
-14,2 KJ
+14,2 KJ
∆H < 0
∆H = +
∆H = 0
∆H = -
∆H ≤ 0
∆H1 + ∆H3 + ∆H4
∆H1 + ∆H3 - ∆H4
∆H1 - ∆H3 + ∆H4
∆H2 + ∆H3 + ∆H4
∆H1 - ∆H3 - ∆H4
Gambar A ke Gambar C
Gambar D ke Gambar C
Gambar A ke Gambar B
Gambar B ke Gambar C
Gambar D ke Gambar A
