Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.

Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8^oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....

Diketahui reaksi :

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(g) ΔH=−2820 kJ

C₆H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) ΔH=−1380 kJ

Perubahan entalpi fermentasi glukosa

C₆H₁₂O₆(s) → 2C₆H₅OH(l) + 2CO₂(g) adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut!
(1) NaCl (s)  $\rightarrow$   Na(s) + ½ Cl2(g) ΔH = +kJ.mol-1
(2) CH4(g) + 2 O2(g)  $\rightarrow$  CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = - kJ.mol-1
(3) ½N2(g) + 3/2 H2(g)   $\rightarrow$  NH3(g) ΔH = - kJ.mol-1
(4) H2(g) + ½ O2(g)  $\rightarrow$  H2O (l) ΔH = - kJ.mol-1
(5) 2C(s) + 3H2(g) + ½ O2(g)  $\rightarrow$ C2H5OH (l) ΔH = - kJ.mol-1
Persamaan reaksi yang merupakan  $\Delta H_f^o$  ,  $\Delta H_d^o$  dan  $\Delta H^oc$   adalah ….