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Worksheets¿DE QUÉ ESTÁ HECHA LA MATERIA?
Total questions: 23
Worksheet time: 13mins
La persona que, por primera vez, consideró que toda la materia estaba hecha de trocitos indivisibles fue:
Lavoisier
Newton
Demócrito
Einstein
Según la teoría _______________ molecular, los gases están constituidos por partículas en continuo movimiento.
dinámico
cinético
Hubo un científico que pensaba que toda la materia estaba constituida por átomos, no sólo los gases. Pista: tenía un problema en la vista.
Lavoisier
Demócrito
Dalton
Thomson
A finales del siglo 19 se descubrió que dentro de los átomos había partículas con una propiedad a la que se llamó “carga eléctrica”.
Electrones con carga positiva y protones con carga negativa
Electrones con carga negativa y protones con carga positiva
A lo largo de la historia hubo varios científicos que se plantearon cómo estarían distribuidos dentro del átomo esas partículas. El orden cronológico es:
Rutherford, Thomson, Schrödinger y Bohr
Bohr, Rutherford, Thomson y Schrödinger
Schrödinger, Bohr, Thomson y Rutherford
Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger
¿Qué tenía que explicar un modelo atómico para poder ser considerado válido?
Los colores de los objetos.
Los espectros atómicos
El comportamiento magnético de la materia
El modelo atómico que propuso J.J. Thomson es conocido como
El modelo nuclear
El pudín de pasas
El modelo planetario
La nube de carga
¿Por qué no podía ser válido el modelo de J.J. Thomson?
Porque predecía átomos inestables
Porque predecía para el átomo de hidrógeno un espectro con una sola línea.
Porque no justifica los requisitos de las órbitas permitidas.
¿Qué modelo establece por primera vez que las partículas con carga positiva están concentradas en el centro del átomo al que llama NÚCLEO?
El de Thomson
El de Rutherford
El de Bohr
El de Schrödinger
¿Cuál es la relación en tamaño entre el núcleo de los átomos y el átomo en su totalidad?
Una naranja en el centro de un campo de fútbol.
Una sandía en el centro de un campo de fútbol.
Un guisante en el centro de un campo de fútbol.
Según el modelo atómico de E. Rutherford los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo. ¿Cuál es el problema ?
Los electrones van perdiendo energía mientras dan vueltas y acabarían parándose y uniéndose al núcleo.
Los electrones tendrían cada vez más energía y acabarían escapando de los átomos.
¿Qué modelo atómico asemeja al átomo con el Sistema Solar (el sol en el centro y los planetas girando alrededor): los electrones girando en círculos alrededor del núcleo?
El de J.J. Thomson.
El de E. Rutherford
El de N. Bohr
El de E. Schrödinger
Bohr, en su modelo atómico, considera que los electrones sólo pueden describir órbitas ....
Circulares de cualquier radio
Circulares de un cierto radio
Elípticas
¿Cómo se denomina el modelo atómico aceptado actualmente y elaborado por E. Schrödinger?
Pudín de pasas
Modelo planetario
Modelo nuclear
Nube de carga
¿Cómo se denomina, según el modelo atómico actual, la zona del espacio en torno al núcleo en la que es más probable encontrar al electrón?
órbita
orbital
¿Cuáles son las tres características de los orbitales atómicos?
forma
volumen/tamaño
color
geometría espacial
¿Qué partículas se encuentran en el núcleo de los átomos?
protones
electrones
neutrones
¿Cuál de las partículas subatómicas siguientes tiene carga positiva?
el electrón
el protón
el neutrón
¿Cuál de las siguientes partículas subatómicas no tiene carga eléctrica?
el electrón
el protón
el neutrón
¿Qué partícula subatómica tiene la masa más pequeña?
el protón
el electrón
el neutrón
¿Qué relación hay entre la masa del protón y la del neutrón?
la masa del protón es mayor que la del neutrón
la masa del neutrón es mayor que la del protón
los dos tienen una masa casi igual
¿Cuál de las siguientes expresiones, que relaciona la masa del protón y la del electrón, es correcta?
Según el modelo de Rutherford (modelo planetario), en cada órbita permitida caben una cierta cantidad máxima de electrones. ¿Cuántos caben como máximo en las tres primeras órbitas?
2, 6 y 8
2, 8 y 12
2, 8 y 18
