NEW
Font size
WorksheetsTERMOKIMIA(MENENTUKAN NILAI ENTALPI REAKSI)
Total questions: 10
Worksheet time: 26mins
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(4) dan (5)
Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL Larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter, ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37,5oC. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/groC dan massa jenis air sama dengan massa jenis larutan = 1 gr/mL, maka perubahan entalpi reaksi :
-7,14 kJ/mol
- 45,6 kJ/mol
-71,4 kJ/mol
A. -77,7 kJ/mol
A. -83,3 kJ/mol
Diketahui ∆H of H2O (l) = - 258 kJ/mol
∆H of CO2 (g) = - 393 kJ/mol
∆H of C2H2 (g) = + 227 kJ/mol
Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram C2H2 ( Mr =26 ) adalah….
25,42 kJ
47,06 kJ
67,49 kJ
90.50 kJ
129,80 kJ
Perhatikan diagram diatas :
+ 790,4 kj
+ 593,8 kj
+ 196,6 kj
– 593,8 kj
– 196,6 kj
Diketahui energi ikatan rata rata sebagai berikut :
Besarnya ∆H reaksi adisi etena(CH2=CH2) dengan HCl adalah….
-175 kJ/mol
- 44 kJ/mol
+44 kJ/mol
+175 kJ/mol
+475 kJ/mol
Jika diketahui ∆Hoc CH3OH (g) = - 638 kJ /mol, maka jumlah kalor yang dihasilkan pada pembakaran sempurna 48 gr Metanol (CH3OH) adalah…(Ar C =12, O = 16 dan H = 1)
159 kJ
319 kJ
638 kJ
957 kJ
1276 kJ
Perhatikan diagram ∆H berikut ini.
+99 kj
-99 kj
-297 kj
+495 kj
-495 kj
Jika energi ikatan rata- rata dari ;
– 510 kkal
– 72,8 kkal
– 12 kkal
+ 12 kkal
+ 510 kkal
Pernyataan berikut yang benar tentang energi ikatan adalah….
Energi yang diperlukan untuk memutuskan semua ikatan dalam satu mol melekul menjadi atom –atom bebas dalam keadaan gas
Energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu ikatan yang terdapat pada suatu molekul atau senyawa dalam keadaan gas
Energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan atom atom pada suatu senyawa
Energi yang dilepaskan untuk memutuskan salah satu ikatan yang terdapat pada suatu molekul atau senyawa dalam keadaan gas
Energi yang dilepaskan untuk memutuskan semua ikatan dalam satu mol melekul menjadi atom –atom bebas dalam keadaan gas
Perhatikan percobaan berikut :
- 16,8
- 42,0
- 57,4
- 84,0
- 168,0
