NEW
Font size
Worksheetsسرعة التفاعل الكيميائي
Total questions: 11
Worksheet time: 3mins
R=K[H2]3.[N2]
ما الرتبة الكلية للتفاعل؟
الرابعة
الثالثة
الثانية
الاولى
R=K[A].[B]2 اي المعادلات الكيميائية التالية يمثلها قانون سرعة التفاعل التالي
A+B --> C
2A+B --> C
A+2B --> C
A --> 2B
تفاعل برادة الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المركز أسرع من تفاعل قطعة مساوية لها في الكتلة مع نفس كمية الحمض المخفف بسبب
زيادة مساحة السطح والتركيز
وجود عامل حفاز واختلاف التركيز
نقص مساحة السطح والتركيز
اختلاف طبيعة المتفاعلات
المحفزات تعمل على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي لأنها
تزيد طاقة التنشيط للتفاعل
تقلل طاقة التنشيط
تجعل طاقة التنشيط تساوي صفرا
تضاعف طاقة التنشيط
كلما زادت طاقة التنشيط فإن سرعة التفاعل
تزداد
تقل
لا توجد علاقة
قانون سرعة التفاعل يدرس العلاقة بين
تركيز المواد الناتجه وسرعة التفاعل
تركيز المتفاعلات وتركيز النواتج
تركيز المتفاعلات وسرعة التفاعل
يدرس نظرية فيثاغورث
رتبة التفاعل الذي قانون سرعة التفاعل له
R = K[A] .[B]
1
2
3
4
أي من التفاعلات التالية تصنف من الرتبة الثالثة
R=K[A]3[B]
R=K[A]2[B][Cl]
R=K[B]3[Cl]
R=K[A]2[B]
من الرتبة 3A إذا كان تفاعل المادة A aA → bB معادلة قانون سرعة التفاعل
R=K[A]1
R=K[A]2
R=K[A]3
R=K[A]4
يعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي في المعادلة
ماأثر زيادة التركيز على ثابت سرعة التفاعل
يقل
لا يتأثر
تتغير قيمته
يزداد
