WorksheetsCalorimetría
Total questions: 93
Worksheet time: 2hrs 51mins
las unidades de temperatura
grados
watios
Hertz
pascales
¿Cuál es el calor específico del agua en estado líquido? El valor expresado en cal/(g.°C)
1
0.5
2
0.1
El _________________ no origina variación de temperatura. Solo cambia el estado de la sustancia.
Calor latente
Calor específico
Calor sensible
Calor de fusión
La unidad con la que se mide el calor es:
Moles
Kilogramos
Watts
Calorías
Una masa de 200g de aluminio que absorbe 1.000cal, la variación de temperatura que sufre es.
Δt = 51,31°C
Δt = 41,52°C
Δt = 23,26 °C
Δt = 33,54°C
El calor suministrado para la fusión es:
Q = 540.m
Q = 80.m
Q = 580.m
Q = 40.m
El equilibrio térmico es cuando
Un cuerpo sigue transfiriendo calor a otro
Los cuerpos alcanzan diferente temperatura
Los cuerpos alcanzan la misma temperatura
El de Mayor temperatura le transfiere calor hacia el que tiene menor temperatura
¿Quién pierde calor?
Las manos
Los cubos de hielo
Las manos y el hielo
Ninguno de los dos
De las siguientes unidades, identifique cuál representa el calor
N
J
cal
Pa
La masa de mercurio que pasó de
20°C hasta 100°C y absorbió
5.400 cal. Es.
m = 1,311kg
m = 2,045kg
m = 2,531kg
m = 3,541kg
Que variable representa la Cantidad de calor
K
C
Q
M
1 joule es igual a
24 cal
240 cal
0,24 cal
0,024 cal
El calor específico es:
La energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de estado.
Es la Energía Térmica que se transfiere de un objeto a otro cuando entran en contacto mutuo
La energía necesaria para aumentar en un grado la temperatura de la unidad de masa
Indica la cantidad de calor que es necesario darle a una masa m de una sustancia para elevar su temperatura
20 g de agua pasan de 10°C a 20°C. Determine la cantidad de calor que recibió. Respuesta expresada en calorías.
120
200
400
150
30 g de agua a 40°C se enfrían hasta alcanzar una temperatura de 10°C. Determine la cantidad de calorías que cedió al ambiente.
800
1200
900
600
Una masa de 30g de cinc está a
120°C y absorbió 1,4kcal.
la temperatura final es.
tf = 621,792°C
tf = 541,523°C
tf = 322,534°C
tf = 123,545°C
50 g de hielo a -20°C se calientan hasta que se convierten en agua (líquido) a 0°C. Determine la cantidad de calor que recibió.
500 calorías
4000 calorías
4500 calorías
5000 calorías
100 g de vapor de agua a 120°C se enfrían hasta llegar a una temperatura de 60°C. Determine la cantidad de calor que entregó al ambiente. Respuesta en calorías.
6000
55000
5000
59000
Para que un gramo de hielo a 0°C pase a estado líquido se necesita:
60 calorías
80 calorías
40 calorías
100 calorías
Para que un gramo de agua a 100°C pase a estado gaseoso se necesita:
540 calorías
600 calorías
340 calorías
500 calorías
Se mezcla 40 g de agua a 30°C con 60 g de agua a 50°C. Determine la temperatura de equilibrio de la mezcla.
44°C
45 °C
38°C
42°C
La cantidad de calor absorbida por una masa de 14g de aire al pasar de 30°C a 150°C. es.
Q = 0,4032 kcal
Q = 1,5212 kcal
Q = 2,5334 kcal
Q = 3,5456 kcal
Una mezcla tiene 30 g de agua a 60°C con x gramos de agua a 20°C. Si la temperatura de equilibrio de la mezcla es de 50°C, determine el valor de x.
15
10
12
18
En un recipiente se coloca 40 g de agua a 50°C, 30 g de agua a 30°C y 100 g de agua a T °C. Si la temperatura de equilibrio de la mezcla es 25°C, determine el valor de T.
12,5
13,5
15
12
El calor se transfiere del cuerpo que tiene
Menor temperatura hacia el que mas tiene temperatura
Mayor temperatura hacia el que tiene menor temperatura
Cuando los cuerpos tienen la misma temperatura
Menor temperatura hacia el que menor temperatura
Señale cual de las siguientes cantidades de temperatura con su respectiva unidad, esta expresada en forma errónea
100 grados centígrados
40 grados fahrenheit
-80 kelvin
-30 grados centígrados
La cantidad de calor que absorbió una masa de 4g de cinc al pasar de 20°C a 180°C es.
Q = 0,12330 kcal
Q = 0,05952 kcal
Q = 0.45640 kcal
Q = 0.78950 kcal
En un día de verano, el sol calienta la arena de las playas y todo lo que sobre ella se encuentra. Suponga que sobre la arena hay una toalla, una botella de plástico y un vaso de metal, los tres objetos están expuestos al calor del sol la misma cantidad de tiempo.
Cual de estos objetos tendrá mayor calor específico.
Toalla
Botella de Plástico
Vaso de arena
Ninguno de los anteriores
Si se mezcla un líquido A que está a 72°C con un líquido B que está a 22°C. La temperatura de equilibrio de la mezcla será
Mayor que 72°C
Menor que 22°C
Estará entre 72°C y 22°C
Será el promedio de las temperaturas 72°C y 22°C
La ecuación del balance energético es
Qganado = ‒Qcedido
Qganado = Qcedido
Qganado ‒Qcedido= 0
Qganado = 0
Cuál de las siguientes sustancias tiene menor calor específico
Una masa de plomo de 350g absorbió 1.750cal. La variación de temperatura que sufrió es.
Δt = 301,2°C
Δt = 353,4°C
Δt = 163,9°C
Δt = 505,6°C
En el lenguaje cotidiano es frecuente escuchar la siguiente expresión: “cúbrete con una cobija para que te de calor” Con relación a esta expresión un estudiante de física podría afirmar que
no es correcto utilizarla, porque las cobijas tiene poco calor especifico
es correcto utilizarla, porque las cobijas tiene alta capacidad calorífica
no es correcto utilizarla, porque la función de las cobijas es evitar que fluya calor del cuerpo hacia el exterior
es correcto utilizarla, porque la función de las cobija es evitar que el frío fluya del exterior hacia el cuerpo
Dos cuerpos A y B de masas iguales e inicialmente a temperaturas diferentes (TA > TB), se ponen en contacto térmico y se aíslan del medio que los rodea. En este proceso ocurre que
la temperatura de A empieza a disminuir hasta alcanzar la temperatura de B
la temperatura de B empieza a aumentar hasta alcanzar la temperatura de A
a partir del instante en que se alcanza el equilibrio térmico la temperatura se mantiene constante
a partir del instante en que se alcanza el equilibrio térmico A continua bajando y B aumentando
Se calientan dos varillas de igual masa pero de distinto material hasta una misma temperatura. Estas se ponen a enfriar en recipientes con agua a la temperatura ambiente. Con relación al tiempo de enfriamiento en este proceso se puede afirmar que
se enfría con mayor rapidez la varilla de mayor calor especifico
se enfría con mayor rapidez la varilla de menor calor especifico
el tiempo de enfriamiento es igual para las dos varillas
el tiempo de enfriamiento depende de la rigidez de las varillas
La gráfica nos muestra el proceso de conversión de un bloque de hielo de masa (m) desde - ºC hasta evaporarse
Con relación a este proceso es correcto afirmar que
en las etapas 2 y 4 del proceso no se absorbe calor
en la etapa 4 del proceso se absorbe mayor cantidad de calor que en la etapa 2
En la etapa 2 del proceso se absorbe mayor cantidad de calor que en la etapa 4
En todas las etapas del proceso se absorbe la misma cantidad de calor
La variación de temperatura sufrido por una masa de plomo de 920g, si ha absorbido 2.450 cal. es.
Δt = 30,6°C
Δt = 35,5°C
Δt = 40,4°C
Δt = 87,3°C
En los trabajos donde se utiliza soldadura eléctrica, es frecuente observar que cuando las piesas de hierro se ponen al rojo vivo éstas son introducidas en un recipiente con agua fría. Un fenómeno que no ocurre en esta situación es
la temperatura final del hierro y del agua es la misma
la cantidad de calor que pierde el hierro es igual a la cantidad de calor ganada por el agua
el hierro y el agua alcanzan un equilibrio térmico
la disminución de la temperatura del hierro es igual al aumento de la temperatura del agua
En una estufa se calienta un litro de agua, y su temperatura se eleva en 30°C. Si suministramos la misma energía a dos litros de agua, y luego a tres litros, ocurrirá que
el aumento de temperatura para tres litros será la mitad que para dos litros
el aumento de temperatura para los dos litros será la mitad que para un litro
el calor absorbido por los tres litros es menor que para el absorbido por los dos litros
el calor absorbido por tres litros es la tercera parte que el absorbido por un litro
Teniendo en cuenta que el calor recibido o cedido por un cuerpo está determinado por la relación Q = m.Ce.(Tf -Ti), donde Ce es el calor específico del cuerpo, m sus masa, y Tf y Ti las temperaturas final e inicial del cuerpo. Si el calor específico del aluminio es aproximadamente tres veces mayor que el calor específico del cobre, al poner en contacto dos barras de igual masa, una de aluminio y la otra de cobre, estando las dos aisladas térmicamente del medio, y siendo las temperaturas iniciales del aluminio y el cobre 150 °C y 30 °C respectivamente, se cumple que
el calor cedido por el cobre es mayor que el recibido por el aluminio
el calor cedido por el aluminio es menor que el cedido por el cobre
el calor recibido por el aluminio es mayor que el cedido por el cobre
el calor recibido por el cobre es igual al cedido por el aluminio
Si un gas es comprimido isotérmicamente, de las siguientes afirmaciones la correcta es
la energía es transferida al gas por calor
no hay trabajo realizado sobre el gas
la temperatura del gas aumenta
la energía interna del gas permanece constante
Calorimetría es.
Es la ciencia que mide la cantidad de vacíos generados en procesos de intercambio de calor.
Es la ciencia que mide la cantidad de temperatura generada en procesos de intercambio de calor.
Es la ciencia que mide la cantidad de potencia generada en procesos de intercambio de calor.
Es la ciencia que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor.
Los recipientes sellados 1, 2 y 3 de las figuras contienen agua con volúmenes V, 2V y 3V respectivamente, a los cuales se les transfieren iguales cantidad de energía calorífica. La variación de la temperatura en el recipiente 2 es
mayor que en el 1
menor que en el 3
igual que en el 1 y el 3
mayor que en el 3
De acuerdo con la gráfica, la zona en donde se puede tener agua líquida y vapor de agua simultáneamente es
2
3
4
5
Es la cantidad de energía transferencia a un cuerpo a otro.
Temperatura
Calor
Calorimetría
Masa
Es la situación de un cuerpo definida por su presión, volumen y temperatura. Existen 3 principales.
Ebullición
Fusión
Fase
Estado
Cuando se mezclan dos sustancias con diferentes temperaturas, estas llegan a ______
Un equilibrio térmico
Promediarse
Un calor latente
Un calor sensible
Completa la imagen con el tipo de calor correspondiente (de menor a mayor temperatura)
Calor específico - Calor latente - Calor sensible
Calor sensible - Calor latente - Calor sensible
Calor latente - Calor sensible - Calor latente
Calor específico - Calor sensible - Calor latente
¿Cuál de los siguientes objetos tiene mayor energía térmica?
¿Quien cede energía térmica?
Las manos
El saco
La bebida
Todas las anteriores
El calorímetro es
Es el instrumento que mide la cantidad de vacíos.
Es el instrumento que mide la cantidad de temperatura.
Es el instrumento que mide la cantidad de energía.
Es el instrumento que mide la cantidad de potencia.
¿En cuál no se presenta calor latente?
Si esperamos el tiempo suficiente, ¿qué ocurrirá si dos cuerpos a distinta temperatura entran en contacto?
Sus temperatura se igualarán, es decir llegarán al equilibrio térmico
Sus estados se igualarán, es decir llegarán al estado de equilibrio
Sus energías se intercambiarán, llegando al equilibrio de intercambio
Su calor se igualará, llegando al equilibrio calorífico
Según la teoría cinética...
El movimiento de las partículas decrece con la temperatura
El movimiento de las partículas aumenta con la temperatura
El movimiento de las partículas no tiene relación con la temperatura
El movimiento de las partículas siempre permanece constante para un estado de agregación dado
¿Qué encuentras en común en los siguientes ejemplos?: El calentamiento de los neumáticos de un coche al acelerar, una estrella fugaz, una quemadura en la piel por rozamiento
Todos implican equilibrio térmico
En todos se alcanza una temperatura similar
En todos el intercambio de calor puede transformarse en trabajo
En todos se transforma energía mecánica en calor
La cantidad de energía necesaria para que un kg de una sustancia eleve su temperatura en un grado Celsius es
Una caloría
El calor latente
La capacidad calorífica específica
Ninguna de las anteriores
Si Tf es la temperatura final del sistema y C1es el calor específico del agua y C2 del cuerpo de masa m, el calor ganado por la masa de agua es:
MC2 (T0 - Tf)
mC2 (Tf - To)
MC1 (Tf - T)
mC1 (Tf - T)
Para bajar la temperatura de estos 5 litros de agua de 35ºC a 0ºC permaneciendo en estado líquido es necesario.
Suministrarle 175 calorías.
Que ceda al exterior 175 calorías.
Suministrarle 35 joule de energía
Extraerle 175 joule de energía
Se calienta 5 gramos de agua a 15ºC a 19ºC si el calor específico del agua es 1cal/gºC. El calor cedido al agua en el proceso es:
75 Cal
20 Cal
5 Cal
95 Cal
“Energía necesaria para que una sustancia cambie de estado sólido a líquido”, ¿A qué concepto corresponde esta definición?
Calor latente
Calor de evaporación
Temperatura de fusión
Calor de fusión
¿En cuál de los siguientes enunciados se está usando adecuadamente el concepto de calor?
“Este objeto posee mucho calor”
“Sentarme tan cerca de la estufa me da mucho calor”
“El calor en Santiago esta semana fue en promedio de 25 grados”
“Aunque el día esté muy frío, el agua en mi termo se mantiene con mucho calor”
¿En que se basa el funcionamiento de los termómetros de alcohol y de mercurio?
La capilaridad
Presión ejercida sobre ellos
Dilatación térmica de sus materiales
Cambios en las resistencias de sus circuitos
Se realiza una experiencia de laboratorio con tres recipientes que contienen inicialmente volúmenes de agua en proporción 1:1:2. El agua del segundo recipiente se traspasa al tercero, luego una tercera parte del tercero se lleva al primero, y por último la mitad del primero se vierte en el segundo. con relación a las temperaturas finales, luego de este proceso, puede afirmarse que;
Es mayor en el recipiente 2
Es igual en los tres recipientes
Es menor en el recipiente 3
Es igual en los recipientes 1 y 2
Dada la siguiente gráfica que representa la variación de temperatura T, para dos cuerpos A y B de igual masa en función del calor puede deducirse que:
Los cuerpos A y B son de la misma sustancia
El cuerpo A recibe mayor cantidad de calor que el cuerpo B
El calor específico de B es mayor que el calor específico de A
El calor específico de B es menor que el calor específico de A
La siguiente gráfica nos muestra el proceso de conversión de un bloque de hielo de masa (m) desde - ºC hasta evaporarse. Con relación a este proceso es correcto afirmar que:
En las etapas 2 y 4 del proceso no se absorbe calor
En la etapa 4 del proceso se absorbe mayor cantidad de calor que en la etapa 2
En la etapa 2 del proceso se absorbe mayor cantidad de calor que en la etapa 4
En todas las etapas del proceso se absorbe la misma cantidad de calor
Determine el calor específico de una pieza de 720.325 gramos que requiere 2300 calorías para elevar su temperatura de 37°C a 140°C. Consulte el cuadro de calores específicos para identificar que tipo de sustancia se trata.
0.031 g°Ccal
0.031 kg°Ccal
3.1 g°Ccal
1.5 kg°Ccal
Una masa de 50g de acero que pasa de 50°C hasta 140°C, la cantidad de calor que absorbe es.
Q = 0,718 kcal
Q = 0,697 kcal
Q = 0,506 kcal
Q = 0,495 kcal
¿Tipo de transferencia de calor que se da especialmente en sólidos?
Convección
Conducción
Radiación
Conductividad
¿Tipo de transferencia de calor en el que se transportan masa de fluido?
Convección
Conducción
Radiación
Conductividad
¿Tipo de transferencia de calor que se produce gracias a ondas electromagnéticas?
Convección
Conducción
Radiación
Conductividad
¿Cuál de estas opciones tiene menor conductividad térmica
Papel
Agua
Aire
Nitrilo
¿Que es el calor?
Forma de energía que no se transfiere.
Forma de energía que se transfiere de un cuerpo a otro.
Forma de temperatura que se transfiere.
Forma de temperatura que va de un cuerpo a otro.
¿Que es la conducción?
Es la transferencia de calor y la temperatura.
Es la transferencia de la energía a otro cuerpo.
Es la transferencia de un cuerpo a otro.
Es la transferencia del calor por contacto entre cuerpos.
¿Que es la radiación?
Transferencia de 23 cuerpos.
Transferencia de la temperatura.
Transferencia de calor entre dos cuerpos.
¿Que es el equilibrio térmico?
Cuando dos cuerpos tienden a alcanzar el calor.
Cuando dos cuerpos tienden a alcanzar el agua.
Cuando dos cuerpos tienden a llegar a casa.
Cuando ambos cuerpos tienden a alcanzar la misma temperatura.
Según la teoría cinética...
El movimiento de las partículas decrece con la temperatura
El movimiento de las partículas aumenta con la temperatura
El movimiento de las partículas no tiene relación con la temperatura
El movimiento de las partículas siempre permanece constante para un estado de agregación dado
Es el promedio de la energía cinética de las partículas de un cuerpo
Calor Especifico
Temperatura
Calor Latente
Calor
¿Qué es la temperatura?
el calor de os cuerpos
la medida de la agitación térmica de las partículas de un cuerpo.
la medida de los termómetros
la medida de la fiebre que tienes
Señala las formas de conducir el calor.
Combustión
Radiación
Conducción
Convección
En qué escala la temperatura de congelación es 0º y la de fusión 100º?
Farenheit
Kelvin
Celsius
Todas
¿ Cómo se llama la medida de energía térmica?
Temperatura
Calor
Deformaciones
Como se llama la transferencia de energía térmica....
Calor
Temperatura
Dilataciones
Magnitud física que nos indica que tan caliente o frío se encuentra un cuerpo.
Calor
Temperatura
Calor especifico
Temperatura ambiente
¿En qué unidad se mide el calor?
Kelvin
kg
Julios
Farenheit
¿Qué pasa cuando ponemos un objeto CALIENTE y otro FRIO juntos?
El objeto frio enfria al caliente hasta congelarlo
El objeto caliente transfiere calor al frio hasta que uno esta mas caliente.
El objeto caliente transfiere calor al frio hasta que ambos tienen la misma temperatura.
No hay cambio de temperatura en ninguno de los objetos.
Las particulas de un objeto muy caliente estan...
En movimiento
Sin movimiento
congeladas
calientes.
Las tres formas de transferencia de calor son:
Conducción
Radiación
Densidad
Convección Conducción
Energía térmica
Radiación
Circulante
Convección
Convección
Radiación
Conducción
La transferencia de energía térmica por contacto directo es...
Convección
Conducción
Radiación
Densidad
La radiación es:
La transferencia de energía térmica por ondas de calor
La transferencia de energía térmica contacto directo.
La transferencia de energía térmica por circulación de fluidos.
La transferencia de energía térmica por calor
En la convección...
El aire caliente sube y el aire frio baja y no hay mas movimiento.
El aire caliente sube y el aire frio baja y quedan a igual altura.
El aire caliente sube y el aire frio baja y hacen un ciclo.
El aire caliente baja y el aire frio sube y hacen un ciclo.
Calor es
la transferencia de energía térmica de un objeto a otro.
la transferencia de densidad de un objeto a otro.
la transferencia de energía electrica
La catidad de densidad de un objeto.
¿Qué es temperatura?
La cantidad de energía térmica contenida en un objeto.
La cantidad de energía electríca contenida en un objeto.
La cantidad de densidad de un cuerpo.
La cantidad de moleculas de un cuerpo.
¿Qué maquina en la casa usa la circulación de fluidos para calentar el aire?
La calefacción
La esfufa
El refrigerador
El televisor
