Worksheetselektrokimia
Total questions: 22
Worksheet time: 33mins
Jika elektrode Zn dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel volta, pernyataan yang tidak tepat adalah ....
anodenya Zn dan katodenya Cu
di anode, Zn akan larut
E0sel yang terjadi adalah +1,10 V
kutub positifnya adalah elektrode Zn
elektron bergerak dari elektrode Zn ke Cu
Pernyataan yang paling tepat untuk gambar tersebut adalah ....
elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink
ion NO3- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO3)2
massa elektrode tembaga bertambah akibat terjadi reduksi ion Cu2+
konsentrasi ion Zn2+ di dalam elektrode berkurang karena mengalami reduksi
arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju eletrode tembaga
Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ....
reaksi sel : 3Cd2++ 2Cr3+ -> 2Cr + 3Cd
Cd akan bertindak sebagai anode
E0sel sebesar +1,36 V
arus listrik mengalir dari Cr ke Cd
Cr mengalami reduksi
Logam yang paling kuat daya reduksinya adalah ....
Mg
Ag
Cu
Mn
Cd
Nilai potensial elektrode standar Pb2+/Pb adalah ....
-3,12 V
-0,13 V
+0,13 V
+2,12 V
+3,12 V
Nilai potensial elektrode standar Pb2+/Pb adalah ....
-3,12 V
-0,13 V
+0,13 V
+2,12 V
+3,12 V
Nilai potensial elektrode standar Pb2+/Pb adalah ....
-3,12 V
-0,13 V
+0,13 V
+2,12 V
+3,12 V
Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E0sel sebesar ....
0,36 V
0,63 V
2,03 V
2,66 V
3,13 V
Berdasarkan data potensial tersebut, jika dipasangkan untuk membentuk sel volta, elektrode yang paling mungkin bertindak sebagai katode dan anode berturut-turut adalah ....
Cd dan Cu
Ag dan Pb
Co dan Ag
Cd dan Co
Sn dan Pb
Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah ....
Mg dan Ag
Mg dan Zn
Mg dan Cu
Cu dan Zn
Cu dan Ag
Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah ....
Mg dan Ag
Mg dan Zn
Mg dan Cu
Cu dan Zn
Cu dan Ag
Jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah .... (Ar Ca = 40)
1,0 F
1,5 F
2,0 F
2,5 F
3,0 F
Pada elektrolisis leburan BaCl2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ....
gas klor
gas hidrogen
larutan Ba(OH)2
logam Ba
gas oksigen
Pada elektrolisis larutan CrCl3 dengan menggunakan elektrode platina, di anode akan menghasilkan ....
gas Cl2
gas H2
gas O2
logam Cr
air
Pada penyepuhan cincin tembaga dengan emas digunakan larutan AuCl3 (Ar Au = 197). Pengrajin perhiasan menyepuh cincin tembaga dengan emas selama 9650 detik dengan arus 3 Ampere. Massa emas yang digunakan untuk melapisi cincin tembaga sebanyak ... gram.
1,97
3,94
7,88
19,70
39,40
Dalam proses elektrolisis, arus listrik sebanyak 1930 C dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendap 1,5 gram unsur X pada katode. Jika diketahui bahwa Ar X = 150 dan tetapan Faraday = 96500 C, maka ion dari unsur X adalah. . .
X+
X-
X2+
X2-
X4+
Jika ke dalam larutan FeSO4 dialirkan listrik sebesar 0,1 F; di katode akan diperoleh logam Nikel sebesar .... (Ar Fe = 56, Ar Ni = 59)
2,95 gram
5,60 gram
5,90 gram
29,5 gram
59,0 gram
Pada elektrolisis larutan CuSO4 (Ar Cu =63,5) dengan jumlah muatan listrik 0,4 F, akan diendapkan logam tembaga seberat ....
25,40 gram
12,70 gram
6,35 gram
2,54 gram
1,37 gram
Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis berikut :
Anoda : 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e
Katoda : 2H2O (l) + 2e → H2 (g) +2OH- (aq)
Gambar yang paling tepat menggambarkan terjadi reaksi seperti yang diberikan adalah ....
Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.
(1) MnO4- → Mn2+
(2) C2O42- → CO2
(3) Mg2+ + 2e- → Mg
(4) C2H4 → C2H6
(5) FeO → Fe2O3
Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....
(1), (2), dan (3)
(1), (3), dan (4)
(2), (3), dan (4)
(2), (3), dan (5)
(2), (4), dan (5)
Persamaan reaksi redoks:
aFe2+ + bMnO4- + cH+ → Fe3+ + Mn2+ + dH2O
Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
5, 1,4, dan 2
5, 1,8, dan 4
5, 1,4, dan 8
5, 1,2, dan 4
4, 8,1, dan 5
Notasi sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....
Al| Al3+||Sn2+|Sn
Al3+|Al||Sn|Sn2+
Sn2+| Sn || Al| Al3+
Sn2+|Sn|| Al3+| Al
Sn|Sn2+||Al3+|Al
