wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

UH KD 3.2 NEW

Total questions: 21

Worksheet time: 51mins

Name
Class
Date
1.

Dilaboratorium larutan H2SO4 direkasikan dengan larutan NaOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu . . . .

a)

Laboratorium dan larutan H2SO4

b)

Larutan H2SO4 dan larutan NaOH

c)

Tabung reaksi dan larutan H2SO4

d)

Tabung reaksi dan larutan NaOH

e)

. Laboratorium dan larutan NaOH

2.

Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan kedalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air.Tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan ….

a)

Eksoterem, energy berpindah dari system kelingkungan

b)

Eksoterem, energy berpindah dari lingkungan ke system

c)

Endoterem, energy berpindah dari system ke lingkungan

d)

Endoterem, energy berpindah dari lingkungan ke system

e)

Endoterem, energy tidak berpindah

3.

a)

4) dan (5)

b)

(3) dan (4)

c)

(2) dan (3)

d)

(1) dan (3)

e)

(1) dan (2)

4.

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

5.

Persamaan termokimia yang menunjukkan perubahan entalpi pembakaran CH3OH adalah ….

a)

C(s) + 2 H2(g) + ½ O2(g) → CH3OH(l) ∆H0 = -239 kj

b)

CH3OH(l) → C(s) + 2 H2(g) + ½ O2(g) ∆H0 = +239 kj

c)

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H0 = -887 kj

d)

2 C(s) + 4 H2(g) + O2(g) → 2 CH3OH(l) ∆H0 = -478 kj

e)

CO2(g) + 2 H2O → CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ∆H0 = +887 kj

6.

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

7.

Diketahui perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah - 1.560 kj/mol maka ∆H reaksi pembakaran 0,5 mol gas tersebut adalah ….

a)

+ 1.560 kj

b)

+ 780 kj

c)

– 780 kj

d)

– 1.560 kj

e)

– 3.120 kj

8.

Diketahui reaksi sebagai berikut.

H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g) ∆H = -72 kj

Untuk menguraikan 11,2 liter gas HBr (STP) menjadi gas H2 dan gas Br2(g) diperlukan kalor sebesar….

a)

9 kj

b)

18 kj

c)

48 kj

d)

72 kj

e)

144 kj

9.

a)

Sistem kehilangan energy sebanyak 285 kj

b)

System kehilangan energy sebanyak 43 kj

c)

System mendapatkan energy sebanyak sebanyak 43 kj

d)

System kehilangan energy sebanyak 86 kj

e)

System mendapatkan energy sebanyak 86 kj

10.

Dari percobaan reaksi netralisasi asam basa diperoleh data sebagai berikut.

(1) Temperatur awal masing- masing larutan

(2) Temperatur saat bereaksi

(3) Perubahan temperature

(4) Volume masing-masing larutan

Jika kalor jenis air dan massa jenis air diketahui maka data yang diperlukan dalam perhitungan kalor netralisasi adalah ….

a)

(3) dan (4)

b)

(2) dan (4)

c)

(2) dan (3)

d)

(1) dan (4)

e)

(1) dan (2)

11.

Pada pelarutan 2 gram Kristal NaOH (Mr=40) dalam 50 ml air terdapat kenaikan temperature dari 270C menjadi 320C. jika kalor jenis larutan adalah 4,2 kj gram-1K-1 dan massa jenis air 1 gram ml-1, maka entalpi pelarutan NaOH dinyatakan dalam Kj/mol adalah ….

a)

-167,6

b)

-21,00

c)

-1,05

d)

-0,84

e)

-0,042

12.

Ke dalam 50 cm3 larutan HCl 1 M dengan suhu 260C ditambahkan 50 cm3 larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi campuran adalah 330C. Jika kalor jenis 4,2 Jg-1K-1, maka perubahan entalpi reaksi adalah…J/mol

a)
b)
c)
d)
e)
13.

Diketahui:

∆H0f CH4(g) = -75 kj/mol

∆H0f CO2(g) = -393,5 kj/mol

∆H0f H2O(g) = - 242 kj/mol

Reaksi pembakaran metana adalah sebagai berikut.

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Besar ∆H reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah ….

a)

-802,5 kj

b)

-710,5 kj

c)

-560,5 kj

d)

+560,5 kj

e)

+802,5 kj

14.

Kalor yang dibebaskan untuk membakar sejumlah gas CH4 adalah 401,5 kj

Jika: ∆H0f CH4(g) = -74,9 kj/mol

∆H0f CO2(g) = -393,5 kj/mol

∆H0f H2O(g) = - 241,8 kj/mol

Massa gas CH4 yang dibakar tersebut adalah ….

a)

4 gram

b)

8 gram

c)

16 gram

d)

32 gram

e)

64 gram

15.

Diketahui:

K(s) + H2O(l) → KOH(aq) + ½ H2(g) ∆H = -48 kkal

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -68 kkal

KOH(s) → KOH(aq) ∆H = -13 kkal

Maka ∆H reaksi

KOH(s) → K(s) + ½ O2(g) + ½ H2(g) adalah ….

a)

-129 kkal

b)

-116kkal

c)

+ 103 kkal

d)

-103 kkal

e)

+ 129 kkal

16.

Jika energy ikatan rata-rata C – H = 413 kj/mol dan C2H6(g) → 2C(g) + 6H(g) ∆H = 2.826 kj, energy ikatan rata-rata C – C adalah ….

a)

174 kj/mol

b)

348 kj/mol

c)

696 kj/mol

d)

1.206,5 kj/mol

e)

2.413 kj/mol

17.

a)

-2.410 kj

b)

-241 kj

c)

-59 kj

d)

+59 kj

e)

+2.410 kj

18.

a)

∆H2 = ∆H3 + ∆H1

b)

∆H3 = ∆H1 + ∆H2

c)

∆H1 = ∆H3 + ∆H2

d)

∆H2 = 2∆H3 - ∆H1

e)

∆H2 = ∆H3 - 2∆H1

19.

Diketahui:

∆H0f CH4(g) = -75 kj/mol

∆H0f CO2(g) = -393,5 kj/mol

∆H0f H2O(g) = - 242 kj/mol

Kalor jenis air = 4,2 J/gK

Banyak gas CH4 yang harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1.000 gram air dari 500C menjadi 1000C adalah ….

a)

0,026 gram

b)

0,052 gram

c)

0,260 gram

d)

0,418 gram

e)

4,180 gram

20.

Diketahui:

2NO(g) + O2(g) → N2O4(g) ∆H = a kj

NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ∆H = b kj

Besarnya ∆H untuk reaksi:

2NO2(g) → N2O4(g) adalah ….

a)

(a + b) kj

b)

(a + 2b) kj

c)

(a - 2b) kj

d)

(2a + b) kj

e)

(-a + 2b) kj

21.

Diketahui Persamaan reaksi:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ∆H = -x kj

x merupakan kalor ….

a)

Pembentukkan NO2

b)

Pembakaran NO

c)

Pembakaran NO2

d)

Penguraian NO2

e)

Pembentukan NO

Similar Resources on Wayground

Quis hidrokarbon

20 questions

Quis hidrokarbon

quiz

Worksheet

•

11th Grade

STRUCTURE OF THE ATOM

20 questions

STRUCTURE OF THE ATOM

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Hakikat Ilmu Kimia, Perkembangan Atom dan SPU

20 questions

Hakikat Ilmu Kimia, Perkembangan Atom dan SPU

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Cromliniau hydoddedd / Solubility curves

16 questions

Cromliniau hydoddedd / Solubility curves

quiz

Worksheet

•

7th - 12th Grade

Ulangan Bab Kesetimbangan Kimia

20 questions

Ulangan Bab Kesetimbangan Kimia

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Unit 1: Measurements

20 questions

Unit 1: Measurements

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Solutions

25 questions

Solutions

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

HIDROKARBON

20 questions

HIDROKARBON

quiz

Worksheet

•

11th Grade