ธาตุ X มีจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดเท่ากับ 6 อิเล็กตรอน ถ้านิวเคลียสของธาตุ X มีมวลเท่ากับ 2.338 x 10^-26 kg ธาตุ X มีจำนวนนิวตรอนเท่าไร (โปรตอนมีมวล 1.67 x 10^-27 kg)

ถ้าแมกนีเซียมมีสัญลักษณ์นิวเคลียร์เป็น  $_{12}^{24}$ Mg แมกนีเซียมไอออน (Mg2+)  มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับสารต่อไปนี้นอกจากข้อใด (กำหนดเลขอะตอมดังนี้ Ne=10, Na=11, O=8)

พิจารณาจำนวนอนุภาคมูลฐานและเลขมวลของธาตุ M X และ Y ข้อมูลจากตาราง ข้อใดสรุปถูกต้อง

พิจารณาข้อมูลจำนวนอนุภาคมูลฐานของธาตุ L M และ Q ตามตาราง ข้อใดถูกต้อง

R มีสัญลักษณ์นิวเคลียร์  $_5^{11}R$  และอะตอม X มี 10 อิเล็กตรอนกับ 10 นิวตรอน ส่วน Z มีเลขอะตอมมากว่า X อยู่ 1 และมีนิวตรอนเป็น 2 เท่าของ R ข้อใดถูกต้อง

การระบุหมู่และคาบของธาตุที่มีเลขอะตอมต่อไปนี้ ข้อใดไม่ถูกต้อง

A และ B เป็นอะตอมของธาตุเดียวกัน ซึ่งมีเลขมวลเท่ากับ 26 และ 27 ตามลำดับ ถ้า B มี 14 นิวตรอน จำนวนอิเล็กตรอน ของ A จะเป็นเท่าใด

W X Y และ Z มีเลขอะตอมดังนี้ 19, 20 ,36 และ 37 ธาตุคู่ใดที่มีสมบัติคล้ายคลึงกัน

ธาตุใดมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเต็มในทุกระดับพลังงานย่อย

ธาตุ E มีจำนวนระดับพลังงานของอิเล็กตรอนเท่ากับ 4 และมีเวเลนต์อิเล็กตรอนเท่ากับ 4 ธาตุ E มีเลขอะตอมเท่าใด

จากการจัดเรียงอิเล็กตรอนต่อไปนี้ ข้อความใดสรุปผิด

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออน Ti ในสารประกอบ Ti₂O₃ ข้อใดถูกต้อง (Ti = 22)

ธาตุที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนในข้อใดให้อิเล็กตรอนได้ดีที่สุด

ข้อใดแสดงอะตอมที่มีอิเล็กตรอนเดี่ยวน้อยที่สุดและมากที่สุดได้ถูกต้อง ตามลำดับ โดยข้อมูลเลขอะตอมของแต่ละธาตุมีดังนี้

A = 7, X = 17, M = 22 และ Z = 30

กำหนดให้ธาตุ A, B, C, D มีเลขอะตอม 15, 17, 33, 35 ตามลำดับ ธาตุใดมีความเสถียรสูงสุดตามกฎของฮุนด์

พิจารณาการจัดเรียงอิเล็กตรอนในสถานะพื้นของธาตุต่อไปนี้ (เลขอะตอมแสดงในวงเล็บ)

B(5) P(15) S(16) Ar(18) Cr(24)

ธาตุใดมีอิเล็กตรอนเดี่ยวมากที่สุด

ธาตุ  $_{33}^{75}X$  มีเวเลนต์อิเล็กตรอนกี่อนุนุภาค และจัดอยู่ในธาตุพวกใด

P , Q , R , S และ T เป็นธาตุสมมติมีเลขอะตอม 7, 14 , 15 , 16 และ 33 ตามลำดับ ธาตุใดบ้างที่่มีสมบัติต่างจากธาตุ T

ข้อใดเป็นการจัดอิเล็กตรอนของธาตุอโลหะที่มีความว่องไวในการเกิดปฏิกิริยามากที่สุด

กำหนดให้ อะตอมของธาตุสมมุติ A, D, E และ G มีการจัดอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดดังต่อไปนี้

ธาตุ A = ns¹ , ธาตุ D = (n+1)s² nd⁶,

ธาตุ E = (n+1)s² , ธาตุ G = ns² np⁵

เมื่อ n คือ ระดับพลังงานชั้นนอกสุดของอะตอม A (การจัดเรียงอิเล็กตรอนชั้นในไม่ได้แสดงไว้ในที่นี้) ธาตุใดมีขนาดอะตอมเล็กที่สุด

พิจารณาการจัดอิเล็กตรอนของธาตุ A, D, E และ G ซึ่งบางธาตุอยู่ในสถานะกระตุ้น ดังรูป จงตอบคำถามว่า ธาตุใดอยู่ในหมู่ 13

กำหนดให้ X และ Y เป็ นธาตุ โดย Y มีเลขอะตอมมากกวา่ X อยู่ 1 โดยไอออน X²⁺ มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ ข้อใดแสดงการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ Y ได้ถูกต้อง

ธาตุที่มีเลขอะตอมเท่ากับ 38 มีการจัดเรียนอิเล็กตรอนของธาตุอย่างไร

ธาตุ X มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนสิ้นสุดที่ n=3 เมื่อรับ 1 อิเล็กตรอน จะเป็นไอออนที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนแก๊สเฉื่อย ถ้าแก๊ส X มี 2 ไอโซโทปซึ่งมีจำนวนนิวตรอนเท่ากับ 18 และ 20 สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของไอโซโทปทั้ง 2 คือ