Worksheets2 EM - Cap. 14,15 e 16
Total questions: 10
Worksheet time: 40mins
(FEI-SP) Ao estudar a desintegração radioativa de um elemento, obteve-se uma meia-vida de 4h. Se a massa inicial do elemento é 40g, depois de 12h, teremos (em gramas):
10
5
8
16
20
(Efoa-MG) Têm-se 40g do isótopo Na24. Sabendo-se que a meia-vida deste isótopo é igual a 15 horas, depois de 75 horas, qual o percentual de massa radioativa restante?
1,25%
12,5%
0,3125%
31,25%
3,125%
(PUC-Campinas) Um ambiente foi contaminado com fósforo radioativo, 15P32. A meia-vida desse radioisótopo é de 14 dias. A radioatividade por ele emitida deve cair a 12,5% de seu valor original após:
7 dias
14 dias
42 dias
51 dias
125 dias
(UNESP-SP) O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986, lançou para a atmosfera grande quantidade de 38Sr90 radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos. Supondo ser este isótopo a única contaminação radioativa e sabendo que o local poderá ser considerado seguro quando a quantidade de 38Sr90 se reduzir, por desintegração, a 1/16 da quantidade inicialmente presente, o local poderá ser habitado novamente a partir do ano de:
2014
2098
2266
2986
3000
(UNIFENAS-MG) Dada a reação genérica:
3 A(g) + 2 B(g) → A3B2(g)
verificou-se experimentalmente que, quando a concentração de A duplica, mantendo-se também constante a concentração de B, a velocidade quadruplica; e quando a concentração de B duplica, mantendo-se constante a concentração de A, a velocidade também quadruplica. Qual a expressão da velocidade da reação?
v = K [A]2 [B]2
v = K [A]3 [B]2
v = K [A]2 [B]3
v = K [A] [B]2
v = K [A]2 [B]
(FEPA-PA) Em uma experiência de cinética química, aumentaram-se diversas vezes a concentração de um dos reagentes, "A", mantendo-se fixa a concentração das outras substâncias e se observou que a velocidade da reação não se alterou. Assim, se pode afirmar que a ordem desta reação em relação ao reagente A é igual a:
1
0
2
-1
1,5
(UNIP-SP) Considerando a reação química
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
verifica-se que a velocidade (rapidez) da mesma é dada pela equação: v = k [NO2]2
A etapa lenta do processo poderia ser:
2 NO2 → NO3 + NO
NO2 + CO2 → NO3 + CO
NO3 + CO → NO2 + CO2
2 NO2 + 2 CO → 2 NO + 2 CO2
2 NO2 → NO + O3
(UFRGS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
os reagentes são totalmente consumidos.
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
(UFES-ES) Considere a reação hipotética A + 2 B → C. O gráfico apresentado representa a variação da concentração de reagentes e produtos em função do tempo à temperatura constante. Baseado no gráfico, pode-se afirmar:
quando t1<t<t2 a reação atinge o equilíbrio.
quando t >t2 , a reação atinge o equilíbrio.
a velocidade inicial de consumo de A é maior que a velocidade inicial de consumo de B.
a velocidade de formação de C é máxima quando t>t2 .
Quando t está próximo de zero, a relação [A]⋅[B]2[C] é maior que 1.
(UEL-PR) Para o equilíbrio
2 NbCl4(g) ⇌ NbCl3(g) + NbCl5(g),
obteve-se, a 1,0 · 103 K, as pressões parciais:
NbCl4 = 1,0 · 10-2 atm
NbCl3 = 5,0 · 10-3 atm
NbCl5 = 1,0 · 10-4 atm
Com esses dados calcula-se o valor da constante, Kp, do equilíbrio acima. Seu valor numérico é:
1,0 · 10-3
10 · 10-5
5,0 · 10-3
5,0 · 10-5
5,0 · 10-7
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