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WorksheetsExamen de Química Inorgánica Primer Parcial
Total questions: 30
Worksheet time: 3hrs 30mins
Es la rama de la química que se encarga del estudio de los compuestos que tiene carbono en su estructura
Química cuantica
Química Inorgánica
Química Orgánica
Química nuclear
Se describió como la partícula más pequeña e indivisible por Demócrito
Protón
Átomo
Electrón
Neutrón
Es la rama de la química que se encarga del estudio de los compuestos que no tienen carbono en su estructura
Química orgánica
Química cuántica
Química Inorgánica
Química nuclear
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
(a)
Son los tres estados principales de la materia
(a)
Estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como sus transformaciones con intervención de la energía
(a)
En este estado de la materia las partículas se encuentran más laxas con respecto a las demás de ahi la propiedad de expansibilidad
Sólido
líquido
gas
plasma
Es una sustancia que consiste en dos o más elementos en una proporción fija; cambiando la proporción de los elementos cambia su identidad y propiedades
átomo
molécula
compuesto
mezcla
En este tipo de solución podemos identificar a cada una de las partes que la conforman
Compuesto
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Es un ejemplo de una mezcla homogénea
Arroz y frijoles
Arena y aserrin
Café con azúcar
Agua y arena
Fue el primer científico que propuso un modelo del átomo y teorías sobre mismo.
Democríto
Dalton
Thomson
Bohr
Describió el protón en el núcleo del átomo
Thomson
Dalton
Rutherford
Bohr
Descubre el neutrón en el átomo
(a)
Propone el modelo atómico del panque con pasas, donde los electrones son las incrustaciones en el átomo
(a)
Este científico propuso que los electrones giran alrededor del núcleo del átomo
(a)
El número cuántico principal se representa con la letra:
(a)
El número cuántico secundario determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital; se representa con la letra
(a)
Este número cuántico indica las posibles orientaciones de un orbital atómico, y se representa con la letra
(a)
Se define como la distribución más probable y estable de los electrones entre los orbitales disponibles de un átomo.
(a)
Cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de menor energía
Regla del octeto
Principio de exclusión de Wolfgang Pauling
Principio de edificación progresiva o regla de Auf-Bau
Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund
Es una forma de simplificar la configuración electrónica de un elemento empleando como núcleo la configuración de un gas noble.
(a)
Son los electrones en el nivel de energía principal más alto del átomo.
(a)
Se relaciona con el número de protones que tiene el átomo en su núcleo.
(a)
De acuerdo a la característica de metálico cual de los siguientes elementos es el más metálico.
Boro
Litio
Paladio
Francio
De acuerdo a la característica de metálico es el menos metálico
Litio
Potasio
Indio
Cloro
De acuerdo a la característica de electronegatividad es el más electronegativo.
Cloro
Sodio
Indio
Bismuto
De acuerdo a la característica de electronegatividad es el menos eletronegativo
Cloro
Yodo
Oxígeno
Potasio
De acuerdo a la característica de radio atómico es el elemento con un radio atómica más grande
Francio
Sodio
Cloro
Boro
Es el elemento con mayor energía de ionización
Helio
Hidrógeno
Francio
Plata
Es el elemento con menor energía de ionización
Helio
Hidrógeno
Plata
Francio
