Free Printable NÚMERO CUÁNTICO

1.

Símbolo para el número cuántico magnético

a)

$n$

b)

$l$

c)

$m_s$

d)

$m_l$

2.

Número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.

a)

n

b)

ℓ

c)

$m_s$

d)

$m_l$

3.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $2p^4$ son:

a)

$n=2,\ l=1,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=2,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-1$

4.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $3d^7$ son:

a)

$n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=2,\ m_l=.1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=3,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

5.

¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos?

n = 3, l = 1?

a)

3s

b)

3p

c)

4d

d)

3d

6.

Hallar los números cuánticos para 6f

a)

n = 6; l = 0

b)

n = 6; l = 2

c)

n = 5; l = 3

d)

n = 6; l = 3

7.

El número cuántico Spín indica:

a)

Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

b)

La forma de la nube electrónica del átomo

c)

La distancia que existe entre el núcleo del electrón

d)

El sentido de giro del electrón

8.

Sí un electrón se encuentra en el orbital -2 con orientación negativa ¿los valores del número cuántico magnético y spín serían?

a)

-2, -1/2

b)

+2, +1/2

c)

-1 ; 0; +1

d)

+2, -1/2

9.

Los números cuánticos nos informan sobre:

a)

La ubicación de las capas de energía de un átomo

b)

La energía que tiene el átomo

c)

La ubicación de un electrón en la nube electrónica

d)

La información que da es muy variada

10.

Para un L= 3, los valores de ml (L es número magnetico)

a)

0, 1, 2, 3

b)

0,1, 2, 3, 4

c)

-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,

d)

-2,-1,0,1,2

11.

La cantidad de orbitales que hay en el subnivel p es

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

12.

La cantidad máxima de electrones que pueden haber en un subnivel f serían

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

13.

Para el electrón ubicado en el orbital 3d³ los tres primeros números cuánticos serían

a)

n=3, L=1, ml=0

b)

n=3, L=2, ml=0

c)

n=3, L=2, ml=-1

d)

n=3, L=2, ml=1

14.

Indicar los números cuánticos del último electrón para 4d⁷

a)

n = 4, l= 2, ml = 0, ms = +1/2

b)

n = 4, l= 2, ml = -1, ms = -1/2

c)

n = 4, l= 3, ml = +2, ms = +1/2

d)

n = 4, l= 2, ml = +2, ms = –1/2

15.

El número cuántico secundario está relacionado con:

a)

Nivel

b)

Subnivel

c)

Orbital

d)

Spin

16.

a)

a

b)

b

c)

c

d)

d

e)

e

17.

cuales son los cuatros números cuánticos que identifican al ultimo electrón ubicado en 4 f ⁷

a)

n=3

l=2

m=-1

s=+1/2

b)

n=4

l=2

m=-2

s=-1/2

c)

n=4

l=3

m=+3

Ms=+1/2

d)

n=4

l=2

m=0

s=+1/2

18.

Determina el nivel energético de la región que ocupa el electrón

a)

. n: número cuántico principal

b)

l número cuántico secundario o azimutal

c)

m = número cuántico magnético

d)

s: número cuántico de Spin

19.

Determina la orientación espacial de la nube electrónica en respuesta al campo magnético ejercido por el núcleo atómico.

a)

. n: número cuántico principal

b)

l número cuántico secundario o azimutal

c)

m = número cuántico magnético

d)

s: número cuántico de Spin

20.

indica el sentido de rotación del electrón

a)

. n: número cuántico principal

b)

l número cuántico secundario o azimutal

c)

m = número cuántico magnético

d)

s: número cuántico de Spin

NÚMERO CUÁNTICO

Total questions: 20

Worksheet time: 28mins

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