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WorksheetsPRUEBA SABER ONCE QUIMICA
Total questions: 40
Worksheet time: 20mins
Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5 ml de soluciones de diferente concentración de metanol a temperatura ambiente (20°C), como se muestra en la tabla, Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C6H34) insoluble en metanol, de densidad 0,7733g/cm3 , se espera que ésta quede en la superficie de la solución alcohólica del tubo
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La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos la viscosidad es inversa a la temperatura. Se tiene volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos comienzan a gotear como se indica en el dibujo. La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es
Q, S, P, R.
S, Q, R, P.
R, P, S, Q.
P, R, Q, S.
De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que el líquido de mayor viscosidad es
S
R
Q
P
Las partículas representadas en el esquema conforman
un átomo.
un elemento.
un compuesto.
una mezcla.
Las siguientes figuras ilustran diferentes métodos de separación. Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es la
Evaporación
destilación
filtración.
decantación.
Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entre sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas. De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es válido afirmar que se puede separar por filtración
sal y agua
aserrín y agua
oxígeno y agua
azúcar y agua
Se tienen en un recipiente una mezcla de agua, piedras y sal. Para separar estos materiales y obtener respectivamente piedras y sal se debe
destilar y filtrar
evaporar y destilar
filtrar y evaporar
destilar, filtrar y evaporar
Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 . De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
El número de Avogadro, (6,023 x 1023) corresponde al número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de sustancia. La tabla indica la masa de 1 mol de dos sustancias X y Z, y una característica física de cada una.
El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica, Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos
B, C y N
N, S y Br
Be, Mg y Ca
LÍ, Na y Be
En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento 1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio 2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco. De acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen en el primero y segundo paso son respectivamente
CaTi2 y CaO
CaO y CaH2
CaO y Ca(OH)2
CaTi y Ca(H2O)2
La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe este proceso es
C3H7OH —► 3 CO2 + H2O
C3H7OH + 4,5 O2 —► 3 CO2 + 4 H2O
3CO2 + 4 H2O —► C3H7OH + 4,5 O2
3CO2 + 4,5 H2O —► 4 C3H7OH
Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4): El estudiante no está seguro de si la ecuación esta balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación no esta balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.
Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.
No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.
Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.
De la fórmula del etano C2H5 es válido afirmar que por cada molécula de etano hay
A. 2 moléculas de C
B. 1 mol de H
C. 2 átomos de C
D. 2 moles de C
De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productoss
D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenida
Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:
Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero
A. tolueno
B. formamida
C. diclorometano
D. cloroformo
Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una atmósfera de presión
De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol de
A. sólido a líquido entre t1 y t2
B. líquido a gaseoso entre t3 y t4
C. líquido a sólido entre t0 y t1
D. sólido a líquido entre t3 y t4
1. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entre
A. t0 y t1
B. t1 y t2
C. t2 y t3
D. t4 y t5
De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto Los cambios de estado que experimenta son:
A. evaporación y fusión
B. sublimación y condensación
C. condensación y solidificación
D. evaporación y sublimación inversa
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
En el laboratorio se llevan a cabo las reacciones químicas en relaciones estequiométricas que se representan en las siguientes ecuaciones:
Si se filtran los productos de la reacción 1, es muy probable que
A. se separe el agua por estar en estado líquido
B. permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarse
C. se separe el NaCl, ya que está disuelto en el agua
D. disminuya la cantidad de NaCl disuelto en el agua
Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental más adecuado es
Filtración
Evaporación
Decantacion
Cetrifugación
A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que
A. quede una menor cantidad de sal en el recipiente
B. quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta
C. el recipiente quede vacío
D. quede una mayor cantidad de sal en el recipiente
Un recipiente cerrado con un émbolo móvil contiene una muestra de gas en su interior que se calienta con un mechero. Las siguientes gráficas muestran los resultados obtenidos. ¿Por qué se presenta el cambio de volumen en el recipiente?
A. Porque el aumento de temperatura hace que las moléculas del gas aumenten su tamaño y ocupen un mayor espacio.
B. Porque con el incremento de la temperatura aumenta la presión sobre el émbolo lo cual permite que el volumen del gas aumente.
C. Porque el incremento de la temperatura genera un aumento en la masa del gas, lo cual se refleja en un incremento del volumen.
D. Porque al aumentar la temperatura se produce un cambio químico en el gas que genera nuevas sustancias.
El carácter ácido o básico de las sustancias químicas se puede establecer mediante reacciones de coloración con indicadores como el papel tornasol. Para una sustancia ácida, el papel tornasol rojo no cambia de color, pero el papel tornasol azul se torna rojo. Si la sustancia es básica o alcalina, el papel tornasol rojo cambia a azul y el papel tornasol azul no cambia. Si se realiza este experimento para el jugo de limón, se esperaría que
el papel tornasol azul no se modificará y el papel tornasol rojo quedara rojo, confirmando su carácter básico.
el papel tornasol azul quedara azul y el papel tornasol rojo cambiara a azul, confirmando su carácter básico.
el papel tornasol rojo no se modificará y el papel tornasol azul cambiara a rojo, confirmando su carácter ácido.
el papel tornasol rojo cambiara a azul y el papel tornasol azul cambiara a rojo, confirmando su carácter ácido
Un grupo de estudiantes quiere saber las propiedades ácidas o básicas de algunas muestras. Para esto utilizaron un papel tornasol que cambia de color a rosado cuando la sustancia es ácida y a azul cuando es básica. ¿Cuál es el formato de tabla más adecuado para registrar los datos de este experimento?
A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo.
Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase
líquida aumente
líquida permanezca constante
gaseosa aumente
gaseosa permanezca constante
En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en función de la temperatura.
De acuerdo con el siguiente diagrama , si la sustancia L se encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto afirmar que en el proceso
la temperatura se mantuvo constante
aumentó la temperatura
la presión se mantuvo constante
disminuyó la presión
En un recipiente provisto de un émbolo se tienen 32 gramos de un gas x, nocivo en bajas concentraciones en el aire, los cuales son sometidos a las condiciones que se ilustran en el siguiente esquema.
De acuerdo con este experimento es válido afirmar que al variar la presión sobre el émbolo
la distancia entre las moléculas del gas cambia
se produce un cambio de fase de gas a líquido
la distancia entre los átomos que forman las moléculas cambia
se produce una nueva sustancia con mayor densidad
La gráfica relaciona el número de moles de soluto disuelto en distintos volúmenes de una misma solución.
De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en 700 y 1000 ml, las moles de soluto disuelto en la solución son aproximadamente
2,5 y 4
2,5 y 3
3 y 5
1,5 y 3
Representación gráfica del efecto de la temperatura sobre la solubilidad de algunas sustancias.
De la gráfica, es posible afirmar que:
El Na2SO4 después de los 40° C disminuye la solubilidad.
Para el NaCl el aumento de la temperatura aumenta la solubilidad.
El Na2SO4 es más soluble a 70° C que a 35° C.
El Pb(NO3)2 permanece constante a medida que aumenta la temperatura.
Durante la respiración celular se genera CO2 que se libera al torrente sanguíneo, donde puede reaccionar con agua para formar ácido carbónico, H2CO3 y contribuir, consecuentemente, al equilibrio acido - base; el proceso se ilustra mediante la siguiente serie de ecuaciones.
De acuerdo con la información, el ion bicarbonato, HCO3-, actúa en la ecuación
2, como una base porque tiene átomos de H en su estructura.
3, como una base porque dona al medio un par de electrones libres.
3, como un ácido porque libera al medio protones (iones H+).
2, como un ácido porque puede aceptar protones (iones H+) del medio
El principio de Le Chatelier establece que si se aumenta la concentración de una sustancia en un sistema químico en equilibrio, el sistema responde oponiéndose a dicho aumento, es decir, el equilibrio se desplazará en el sentido que disminuya la concentración de esa sustancia. En el cuerpo, la acidemia se define como una disminución en el pH sanguíneo, esto es un incremento en la concentración de iones hidrógeno H+; de acuerdo con el principio de Le Chatelier, la sustancia cuyo aumento contribuye a la disminución del pH sanguíneo es
HCO3-
H+
CO3=
CO2
El pH es una medida de la concentración de protones, iones H+, en una solución. Entre mayor es la cantidad de protones, menor es el pH. De acuerdo con las ecuaciones anteriores, el incremento de CO2 en la sangre
incrementa la concentración de protones (iones H+) y disminuye el pH.
desplaza el equilibrio hacia la izquierda e incrementa la concentración de protones.
incrementa la concentración de protones (iones H+) sin modificar el equilibrio.
disminuye la concentración de protones (iones H+) y desplaza el equilibrio hacia la derecha.
Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa.
Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque
el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso
los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua
cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre sí.
cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero
La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: 3NO2(g) + H2O(g) → 2HNO3(ac) +NO(g).
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
3/2 moles de HNO3
4/3 moles de HNO3
2/3 moles de HNO3
5/2 moles de HNO3
Ca + 2H2O —► Ca(OH)2 + H2↑ De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
se formarán 13 moles de hidrógeno.
se formará un mol de hidróxido de calcio.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
