___CH₄(g) + __ O₂(g) → ___ CO₂(g) + ___ H₂O(g)

Utilisant la réaction équilibrée, détermine la masse de H₂O(g) produite durant la combustion de 110 g de CH₄(g) ?

Inscrire simplement le chiffre arrondi à l'unité.

(a)  

 $2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$  Selon l'équation suivante, si j'utilise 48 g de carbone, quelle masse (g) de gaz j'obtiendrai ? (indiquez le chiffre arrondi à l'UNITÉ seulement )

(a)  

 $2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$  Selon l'équation suivante, pour obtenir 381g de cuivre solide, je dois partir avec qu'elle quantité (mole) d'oxyde de cuivre ? (indiquez le chiffre sans les unités)

(a)  

Selon l'Équation suivante, pour obtenir 0,5 mole de cuivre, je dois utiliser quelle masse (g) de carbone ? Ne pas mettre les unités et arrondir à l'unité près. $2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$  

(a)  

Lors de la combustion du propane, si j'obtient 360 g d'eau, quelle masse (g) de propane j'ai brûlé ? Arrondir les masses atomiques à l'unité et ne pas écrire les unités de mesures de la réponse. $C_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }$  

(a)  

Utilisez l'équation balancée suivante. Une bonbonne d e BBQ contient 20 kg de propane. Après sa combustion complète, quelle masse (kg) de gaz carbonique sera produite ? Arrondir les masses atomiques à l'unité. Dans la réponse ne pas écrire les unités de mesure.  $C_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }$  

(a)  

Défi: équilibre l'équation:

__NH₃ + __O₂ ---> __ NO + __H₂O

Écris des virgules entre les coefficients, sans espace. Ex. 1,2,3,4

(a)