NEW
Font size
WorksheetsPH TERMOKIMIA KD 3.4 dan 3.5
Total questions: 15
Worksheet time: 42mins
Sepotong es di masukkan ke dalam botol plastik dan di tutup dalam jangka waktu tertentu es mencair, tetapi di dinding botol sebelah luar ada tetesan air. Persamaan termokimia yang menyatakan persamaan termokimia di atasa adalah ....
H2O(s) + kalor → H2O(l)
H2O(g) + kalor → H2O(l)
H2O(l) + kalor → H2O(g)
H2O(l) → H2O(s) + kalor
H2O(s) → H2O(l) + kalor
Reaksi pembakaran garam dapur berasal dari HCl dan NaOH. Pencampuran 100 ml larutan HCl 2M dan 100 ml larutan NaOH 1 mol menyebabkan kenaikan suhu larutan dari 250C menjadi 31,50C. jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 Jg-1c-1 kapasitas kalori meter = 0 dan masa air = 1 g ml-1, tentukanlah perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut adalah ....
-5,46 kJ/mol
+5,46 kJ/mol
-54,6 kJ/mol
+54,6 kJ/mol
-5460 kJ/mol
-174,9 kJ/mol
+174,9 kJ/mol
+195,4 kJ/mol
+349,8 kJ/mol
– 349,8 kJ/mol
Diketahui reaksi: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH = -483,6 kJ Pernyataan berikut yang benar adalah….
(1) perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6 kJ
(2) pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8 kJ
(3) pembakaran 1 mol gas H2 diperlukan 241,8 kJ
(4) pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6 kJ
1,2, dan 3 benar
1 dan 3 benar
2 dan 4 benar
4 saja yang benar
1, 2, 3, dan 4 semua benar
Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 (Ar C = 12 dan H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 g gas tersebut adalah ....
-10 kJ
-20 kJ
-50 kJ
-70 kJ
-80 kJ
Diketahui persamaan termokimia berikut :
C2H4 (g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH⁰ = -1400 kJ
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) ΔH⁰ = -3100 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(I) ΔH⁰ = -570 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi :
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) adalah sebesar ….
-420 kJ
-270 kJ
-135 kJ
+135 kJ
+420 kJ
Diketahui :
ΔHf0 H2O(g) = -242 kJ mol-1
ΔHf0 CO2(g) = -394 kJ mol-1
ΔHf0 C2H2(g) = +52 kJ mol-1
Jika 52 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan :
2 C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g)
Akan dihasilkan kalor sebesar .... (Ar C = 12, H = 1).
391,2 kJ
432,8 kJ
1082 kJ
2164 kJ
4328 kJ
+136 kJ
+302 kJ
-302
+622
-622 kJ
Yang dapat disebut kalor pembentukan standar adalah reaksi ....
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
S(s) + 3O2(g) → 2SO3(g)
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
Ag(s) + 1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) → AgNO3(g)
SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)
Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ.
Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah ....
Energi yang terkandung dalam suatu materi disebut ....
kalor
entalpi
energi kinetik
energi internal
energi potensial
Jika ingin mengetahui reaktivitas HCl pada besi, Anda masukkan logam besi ke dalam larutan HCl. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah .... A. D. B. E. C.
larutan HCl
logam besi
pelarut air
HCl dan besi
udara sekitar
Jika diketahui : H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH = –72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 (pada STP) gas HBr menjadi H2 dan Br2, diperlukan kalor sebanyak ….
9 kJ
18 kJ
36 kJ
–72 kJ
–82,3 kJ
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ….
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
+991,0 kJ
-593,8 kJ
-102,9 kJ
-392,6 kJ
-495,5 kJ
