Free Printable Latihan soal Perubahan Entalpi Reaksi

1.

Diketahui:
CS2(l) + 3O2 (g) $\rightarrow$ CO2(g) + 2SO2(g)        ∆H= -1077 kJ
H2(g) + O2 (g)       $\rightarrow$ H2O2(l)                      ∆H = -188 kJ
H2(g) + ½ O2 (g) $\rightarrow$ H2O(l)                          ∆H = -286 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi
CS2(l) + 6H2O2(l)à CO2(g) + 6H2O(l) + 2SO2(g) adalah ........

a)

+1.665 kJ

b)

-1.665 kJ

c)

+ 603 kJ

d)

- 603 kJ

2.

1. Gunakan hukum Hess untuk menentukan ΔH reaksi:

C(s) + 12O₂(g) + 2H₂(g)→ CH₃OH(g)

Diketahui:

C(s) + 12 O₂(g)→ CO(g) ΔH°1 = –111 kJ

CO(g) + 2H₂(g)→ CH₃OH(l) ΔH°2 = –128 kJ

a)

-132 kJ

b)

-239 kJ

c)

-264 kJ

d)

-458 kJ

3.

Diketahui ΔH°f: CH4(g) =–75 kJ mol^–1; CO₂(g) =–394kJ mol^–1; H₂O(􀁁) =–286 kJ mol^–1; C₂H₄(g) = 52 kJ mol^–1;SO₂(g) =–297 kJ mol^–1; H2S(g) = 21 kJ mol^–1.

Hitung ∆H° untuk reaksi berikut!

CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l)

a)

-1041 kJ

b)

-1542 kJ

c)

-2432 kJ

d)

-2643 kJ

4.

Di Ketahui Persamaan Reaksi :

NO_{\left(g\right)}\ \rightarrow\ \frac{1}{2}N_{2\left(g\right)}\ +\ \frac{1}{2}O_{2\left(g\right)}\ \ \Delta H\ =\ -90\ Kj

maka harga

\Delta

H untuk reaksi

2N_{2\left(g\right)}\ +\ 2O_{2\left(g\right)}\ \rightarrow\ 4NO_{\left(g\right)}\ adalah....

a)

+ 45

b)

- 45

c)

+ 180

d)

- 180

e)

+ 360

5.

Berdasarkan diagram diatas, hubungan ∆H₁, ∆H₂, ∆H₃ yang benar adalah . . . . .

a)

∆H₂ = ∆H₁ - ∆H₃

b)

∆H₂ = ∆H₁ + ∆H₃

c)

∆H₃ = ∆H₁ - ∆H₂

d)

∆H₃ = ∆H₁ + ∆H₂

6.

Dari diagram di atas, maka nilai x ialah...

a)

a.-237 kj

b)

b +327 kj

c)

c.- 876 kj

d)

d.- 564 kj

e)

e.-593 kj

7.

a)

+94 kJ

b)

+81 kJ

c)

-81 kJ

d)

-94 kJ

e)

-208 kJ

8.

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) $\Delta$ H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N $\equiv$ N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

a)

393 kJ/mol

b)

642 kJ/mol

c)

782 kJ/mol

d)

2249 kJ/mol

e)

2346 kJ/mol

9.

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

a)

5,5, kj

b)

11,0 kj

c)

22,0 kj

d)

44,0 kj

e)

88,0 kj

10.

Diketahui energi ikatan rata rata sebagai berikut :

Besarnya ∆H reaksi adisi etena(CH2=CH2) dengan HCl adalah….

a)

-175 kJ/mol

b)

- 44 kJ/mol

c)

+44 kJ/mol

d)

+175 kJ/mol

e)

+475 kJ/mol

11.

1. Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Fe(s) +1½ O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s) ∆H= –A kJ
Perubahan entalpi tersebut dapat juga disebut

a)

Kalor pembentukan standar Fe

b)

Kalor pembentukan standar O

c)

Kalor penguraian standar Fe2O3

d)

Kalor pembentukan standar Fe2O3

e)

Kalor pembakaran standar Fe2O3

12.

1. Entalpi pembentukan CaCO3(s) = - 1207 kJ/mol. Data ini dapat diungkapkan dengan persamaan termokimia sebagai berikut….

a)

CaO(g) + CO2(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

b)

Ca2+(g) + CO32-(g) $\rightarrow$ CaCO3(s = - 1207 kJ

c)

Ca2+(g) + CO3 2-(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

d)

Ca(s) + C(s)+ 3/2O2(g) $\rightarrow$ CaCO3(s)= -1207 kJ

e)

Ca(g) + C(s) + 3O(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

13.

1. Perhatikan reaksi berikut :
NO(g) $\rightarrow$ ½N2(g) +½ O2(g) ∆H= +B kJ
Persamaan termokimia pada reaksi di atas menunjukan persamaan entalpi .....

a)

Pembakaran standar

b)

penguraian standar

c)

pelarutan standar

d)

pembentukan standar

e)

netralisasi standar

14.

1. Reaksi pembentukan 1 mol C₂H₄ dari karbon dan gas hidrogen membutuhkan kalor sebanyak 54 kJmol^-1. Reaksi pembentukan 14 gram C₂H₄ membutuhkan kalor …. (Ar C= 12, H=1)

a)

27 kj

b)

54 kj

c)

81 kj

d)

106 kj

e)

133 kj

15.

1. Jika diketahui :N2(g) + 3H2(g) $\rightarrow$ 2 NH3 (g) ∆H = -92 kJ.
Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah ….

a)

-92 kJ

b)

-46 kJ

c)

+46 kJ

d)

+92 kJ

e)

+184 kJ

Latihan soal Perubahan Entalpi Reaksi

Total questions: 15

Worksheet time: 3hrs 45mins

Similar Resources on Wayground