WorksheetsKIMIA 12 SEMESTER 1
Total questions: 26
Worksheet time: 13mins
Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ?
PbBr4
AlBr3
Fe(BrO2)3
HBrO4
Ca(BrO)2
Sebanyak 1 gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air.
Jika derajat Ionisasi = 0.9 = alpha
Tentukan i = 1 + ( n-1) alpha
1.9
2.8
3.7
4.2
Sebanyak 1 gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air.
Kb air = 0,52°Cm-1
Kf air = 1,86°Cm-1
Ar atau Mass atom adalah
Mg = 24
Cl = 35,5
Jika derajat Ionisasi = 0.9 = alpha
Factor Van Hoff i = 1 + ( n-1) alpha
Delta Tb =m x Kb x i
Titik Didih = Tb
Tentukan titik didih??
100.3
100.03
100.36
100.037
Sebanyak 1 gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air.
Kb air = 0,52°Cm-1
Kf air = 1,86°Cm-1
Ar atau Mass atom adalah
Mg = 24
Cl = 35,5
Jika derajat Ionisasi = 0.9 = alpha
Factor Van Hoff i = 1 + ( n-1) alpha
Delta Tf =m x Kf x i
Titik beku = Tf
Tentukan titik beku??
0.109
-0.117
0.115
-0.115
Sebanyak 0,1mol urea dilarutkan dalam 500 gram air. Konsentrasi larutan yang terjadi adalah
0,005 molal
0,200 molal
0,020 molal
0,002 molal
0,500 molal
Sebanyak 0,3 mol HCL dilarutkan dalam 100 gram air. Konsentrasi larutan yang terjadi adalah
0.6
30
90
3
0.3
Reaksi berikut
MgCO3 +2HBr → MgBr2 + CO2 + H2O
Muatan Mg pada Pereaksi adalah
-2
+1
+3
+2
-5
periksalah reaksi berikut MgCO3 +2HBr → MgBr2 + CO2 + H2O buat jalannya
Muatan Mg pada hasil reaksi (sebelah kanan) adalah
+1
-2
+2
-3
+5
periksalah reaksi berikut MgCO3 +2HBr → MgBr2 + CO2 + H2O
Apakah sebuah reaksi Redoks
ya
bukan
tidak pasti
salah
Sebanyak 1 gram MgCl2 dilarutkan dalam 1500 gram air. Tentukan mol larutan
0.005
0.007
0.055
0.022
Golongan 7 disebut
Transisi
Alkali tanah
Halogen
Gas Mulia
Alkali Metal
Pembentuk garam dalam Bahasa Yunani adalah
Transisi
Alkali tanah
Halogen
Gas Mulia
Alkali Metal
Unsur unsur golongan 7A dengan logam membentuk
Transisi
Alkali tanah
Halogen
Garam
Alkali Metal
Golongan ini dalam bentuk unsur atom (x) terdapat sebagai molekul diatomik (X2)
golongan 3
golongan 7 A
golongan 8 A
golongan 6 A
Alkali Metal
Halogen
Tidak Reaktif
non logam tidak reaktif
non logam reaktif
non logam paling reaktif
logam paling reaktif
Halida Logam bilangan oksidasi tertinggi dihasilkan
sebagian besar logam dengan Gol 7 Transisi
sebagian besar logam dengan Gol 6 Transisi
sebagian besar logam dengan Gol 7 A
sebagian besar logam dengan Gol 6 A
sebagian besar logam dengan Gol 5 A
gol 7 A dengan hidrogen akan
tidak bereaksi
menguap
terbakar
mencair
bereaksi membentuk Hidrogen Halida
H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan
2 mol elektron
4 mol elektron
6 mol elektron
7 mol elektron
8 mol elektron
Reaksi Oksidasi dari H₂S menjadi K₂SO₄ dengan oksidator KMnO₄, yaitu:
H₂S ==> K₂SO₄
Kita hilangkan kation (K) untuk mempermudah, sehingga reaksi menjadi:
H₂S ==> SO₄⁻²
Jika reaksi oksidasi ini berjalan dalam suasana asam, maka kita bisa melakukan penyetaraan dengan penambahan molekul H₂ pada sisi yang kekurangan atom oksigen yaitu sisi pereaksi (Kiri) sebesar selisih atom oksigen yang ada, yaitu:
H₂S + n H₂O ==> SO₄⁻²
Setelah penambahan molekul H₂O, maka kita lakukan penyetaraan di sisi seberang (kanan) dengan penambahan ion H⁺ (Jika kita anggap reaksi berjalan dalam suasana asam) untuk menyetarakan jumlah atom Hidrogen (H) yang terlibat, yaitu menjadi:
H₂S + n H₂O ==> SO₄⁻² + 10 H⁺
Langkah terakhir yaitu menyetarakan muatan yang ada dalam reaksi:
Muatan disisi kiri = 0
Muatan disisi kanan = -2 + 10 = +8
maka kita setarakan menjadi 0 dengan menambahkan 8 elektron di sisi kanan sehingga reaksi menjadi:
H₂S + n H₂O ==> SO₄⁻² + 10 H⁺ + 8 e⁻ (Setara)
Tentukan nilai n
8
6
12
33
4
Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah
A.
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH–(aq)
NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
Sebagian dari daur nitrogen di alam sebagai berikut N2, NO, NO3 (-1) dan NO2
Urutan bilangan oksidasi nitrogen adalah
A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
+2 ; +4 ; 5
-3 ; +1 ; +2 ; +3
0 ; 3 ; +4 ; +5
0 , +1 ; +3 ; +5
Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah
AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
OH– (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2– (aq) + 2H2O(l)
Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
Reaksi redoks :
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) →
2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah
MnO4–(aq) + 8 H+ (aq) + 5e → Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
MnO4–(aq) + 2H2O (l) + 3e → MnO2 (s) + 4OH– (aq)
H2C2O4 (aq) → 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e
CO2– (aq) + 2H+ (aq) + 2e → H2C2O4 (aq)
2H2SO4 (aq) → 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)
Reaksi redoks berikut :
a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) →
d Fe3+ (aq) + e H2O (l)
Harga a, b, dari c berturut-turut ialah
2,1,2
1,1,1
1,2,1
1,2,3
2,2,1
Sebanyak 1 gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan mol MgCl2
0.017 Mol
0.015 Mol
0.013 Mol
0.021 Mol
Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ?
KClO2
KClO3
KClO
KCl
CaO2
