Free Printable hukum hess dan perubahan entalpi

Worksheets

hukum hess dan perubahan entalpi

Total questions: 10

Worksheet time: 32mins

Name

Class

Date

Jika diketahui reaksi :

Maka, Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah

+ 184 kJ

+ 92 kJ

-92 kJ

-46 kJ

+46 kJ

Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi (……..)

Jawaban yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalah….

Hanya bergantung pada keadaan awal saja

Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama

Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat

Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

Perhatikan reaksi berikut.
1)   2S(g) + O2(g) -> 2SO2(g)
2)   H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)
3)   2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)
Reaksi (1), (2), dan (3) berturut-turut merupakan reaksi ….

Pembakaran, peruraian, dan pembentukan

Penetralan, peruraian, dan pembakaran

Pembakaran, pembentukan, dan peruraian

Pembentukan, pembakaran, dan peruraian

Diantara perubahan entalpi reaksi berikut, manakah yang merupakan perubahan entalpi pembentukan standar gas HI ….

H₂(g) + I₂(g) -> 2HI(g)

H₂(g) + I₂(s) -> 2HI(g)

1/2H₂ (g) + 1/2O₂ (g) -> HI(g)

1/2H₂ (g) + 1/2O₂ (l) -> HI(g)

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah ….

$\Delta H2\ =\ \Delta H3\ +\ \Delta H1$

$\Delta H3\ =\ \Delta H1\ +\ \Delta H2$

$\Delta H1=\Delta H3\ +\ \Delta H2$

$\Delta H2\ =\ \Delta H3\ -\ 2\Delta H1$

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) ----------> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) -----------> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) -----------> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) -----------> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) -----------> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

+94 kJ

+81 kJ

-81 kJ

-94 kJ

-208 kJ

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) $\Delta$ H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N $\equiv$ N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

393 kJ/mol

642 kJ/mol

782 kJ/mol

2249 kJ/mol

2346 kJ/mol

10.

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl $\rightarrow$ H3C – CH2 – Cl adalah … .

– 17 kJ

+ 17 kJ

– 44 kJ

+ 44 kJ

+ 47 kJ

Reset

hukum hess dan perubahan entalpi

Total questions: 10

Worksheet time: 32mins

Similar Resources on Wayground