Font size
Worksheets2° Examen Parcial de Química
Total questions: 27
Worksheet time: 30mins
1.- ¿Para qué sirve la tabla periódica?
Para saber cuántos elementos existen en la naturaleza y nos da una idea de que elementos constituyen el universo.
La tabla periódica nos proporciona información específica de cada uno de los elementos, como: número atómico, masa atómica, número de electrones de valencia, familia, grupo y periodo al que pertenece, entre otros.
Nos muestra que tan electronegativos o electropositivos son los elementos.
todas las anteriores
2.- Los elementos en la tabla periódica se clasifican en grupos que se pueden definir como :
Son renglones horizontales cuyos elementos tienen el mismo número de niveles de energía.
Son líneas verticales cuyos elementos tienen el mismo número de niveles de energía.
Son columnas verticales que contienen elementos, cuyos átomos tienen igual disposición electrónica, tienen el mismo número de valencia.
Son líneas horizontales que contienen elementos, cuyos átomos tienen igual disposición electrónica, tienen el mismo número de valencia.
3.- Quién fue el primer personaje de la historia en tratar de clasificar los elementos?
Mendeleiev
Empedocles
Uribe
Dobereiner
4.- Dónde se ubican los metales alcalinotérreos?
Grupo IA
Grupo 2A
Grupo VA
En las minas
5.- ¿Cuál es el periodo del Neón (Ne)?
18
VII A
2
10
En relación al radio atómico (RA), este en un grupo:
Aumenta hacia arriba
Aumenta hacia abajo
Disminuye hacia abajo
Disminuye hacia la derecha
¿Qué elementos son buenos conductores del calor y de la electricidad?
Los metaloides
Los no metales
Los metales
Los gases nobles
¿Cuántos electrones tiene el átomo de flúor?
9 electrones
10 electrones
19 electrones
No tiene elctrones
Los gases nobles o inertes corresponde al grupo de la tabla periódica
IA o 1
VIIA o 17
IIIB o 3
VIIIA o 18
Los símbolos correctos para los elementos Cloro, Carbono, Cobalto, Cromo y Calcio respectivamente son:
Cl, C, Co, Cr, Ca
Cl, Ca, C, Cr, Co
Co, C, Cd, Cr, Ca
Ca, Cr, Co, Cl, C
Son los dos primeros grupos de elementos en la tabla periódica.
Metales alcalinos
Metales de transición
Metales alcalinos terreos
Metales de transición interna
Estos elementos son los más reactivos y con radio atómico mayor, cabe resaltar que en el grupo la reactividad metálica aumenta de arriba hacia abajo.
Metales alcalinos
Metales alcalinos terreos
Halógenos
Calcógenos
El fluor es el elemento más electronegativo que el cloro, porque:
El cloro tiene mayor masa nuclear que hace que haya reulsión con el núcleo de otro átomo y no se acerque tan fácilmente para arrancarle un electrón.
Tiene menor masa que el fluor y por ende es más electronegativo.
Tiene mayor masa para acercarse al núcleo de otro átomo.
Ambos tienen la misma elctronegatividad
Es un elemento metaloide
Calcio
Oxígeno
Neón
Boro
Es un elemento no metal
Fierro
Litio
Azufre
Cromo
El elemento más electropositivo de la table periódica es:
Francio.
Flúor
Hidrógeno
Astato.
De acuerdo a la imagen.
El boro tiene mayor radio iónico que el litio.
El magnesio y el calcio tienen igual radio iónico.
El aluminio tiene mayor radio iónico que el flúor.
El litio posee mayor radio iónico que el rubidio.
El enlace establecido entre el átomo de carbono y el átomo de hidrógeno es de carácter.
Covalente.
Iónico.
Metálico.
Puente hidrógeno.
Fuerza que mantiene unida a los átomos
Enlace químico
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace
Protones de valencia
Electrones de valencia
Número atómico
Radio atómico
Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides
Alcalinos
Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
Está formado por metal y no metal, existe como un enlace entre aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace entre cationes metálicos y sus electrones.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electronegatividad
