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WorksheetsQuímica 1 - Tercer Parcial
Total questions: 40
Worksheet time: 29mins
Es una reacción química que se produce entre el oxígeno y un elemento oxidable, que va acompañada de desprendimiento de energía.
Combustión
Sublimación
Hidratación
Desnaturalización
Los hidrocarburos están formados principalmente por:
H y Cl
He y Cl
H y C
He y C
Tipo de hidrocarburo que se encuentra saturado
Alquinos
Alcanos
Alquenos
Todas las anteriores
Los hidrocarburos saturados son aquellos que:
Presentan dobles enlaces
Tienen más hidrógenos que carbonos
Presentan solo enlaces sencillos
Presentan diversos tipos de enlaces
Los hidrocarburos que presentan al menos un enlace doble en su estructura se llaman:
Alquinos
Alquenos
Alcanos
Ninguna de las anteriores
Son los hidrocarburos que presentan un enlace triple en su estructrura
Alquinos
Alquenos
Alcanos
Saturados
Escribe el nombre del siguiente compuesto
CH3-CH2-CH2-CH3
(a)
Escribe el nombre del compuesto
(a)
Escribe el nombre del siguiente compuesto
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3
(a)
Escribe el nombre del siguiente compuesto
CH3-CH2-CH2- CH2-CH2-CH2-CH3
(a)
Escribe el nombre del siguiente compuesto
CH3-CH=CH2
(a)
Escribe el nombre del compuesto
(a)
¿Cuál es el elemento más electronegativo?
Fr
He
H
F
La energía de ionización se refiere a
La energía necesaria para separar un electrón
La energía necesaria para combinar un ion.
La energía necesaria para desaprender un protón.
La energía necesaria para producir un anión.
¿Quién fue el precursor de la tabla periódica actual?
Newton
Einstein
IUPAC
Mendeleiev
Lo que define a un elemento es
Número de electrones
Número de valencia
Número de protones
Electronegatividad
El periodo de un elemento indica
Número de protones
Número de orbitales
Número de electrones
Número de valencias
El elemento con mayor energía de ionización
He
F
He
Fr
La valencia indica
El número de electrones totales
El número de electrones negativos
El número de orbitales disponibles
Los electrones disponibles para hacer enlaces
¿Qué significa el número de oxidación negativo?
Que cede electrones
Qué cede protones
Que gana electrones
Que gana protones
¿Qué significa el número de oxidación positivo?
Que cede electrones
Qué cede protones
Que gana electrones
Que gana protones
La unión de oxígeno con un metal forma
Óxido ácido
Óxido primario
Óxidos reducidos
Óxido básico
La unión de oxígeno con un no metal forma
Óxido ácido
Óxido primario
Óxidos reducidos
Óxido básico
Es la característica principal de los gases nobles
Tienen más electrones que los demás elementos
Son los más electronegativos
Su valencia es 0
Tienen más electrones de valencia
Son ejemplos de óxidos básicos
Hg2O
P2O5
Br2O
ZnO
PbO2
Son ejemplos óxidos ácidos
PtO2
CO2
SO2
Mo2O3
Cl2O3
Escribe el nombre (Stock) del compuesto resultante
Cu+1 + O-2
(a)
Escribe el nombre del compuesto (IUPAC)
P2O5
(a)
¿Qué valencia utiliza el manganeso en el compuesto MnO3?
(a)
Escribe la formula del compuesto: Óxido de azufre (IV)
(a)
¿Cuál es la valencia del molibdeno en Mo2O3?
(a)
Escribe la formula del Trióxido de selenio
(a)
Escribe el nombre (IUPAC) del compuesto resultante
I+7 + O-2
(a)
Escribe la fórmula del Pentaóxido de diantimonio
(a)
¿Cuál de los siguientes elementos tendrá MENOS electrones en su capa de valencia?
He (grupo 18)
P (grupo 15)
Mg (grupo 2)
B (grupo 13)
He
P
Mg
B
El oxígeno tiende a ganar electrones porque
Es más electronegativo
Su valencia es baja
Su energía de ionización es baja
Su último orbital es de baja energía
¿Cuál es el nombre correcto de Cl2O?
Óxido de cloro (III)
Óxido de cloro (IV)
Trióxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
¿Cuál es la fórmula del compuesto Óxido de azufre (VI)?
SeO3
SO3
Sb2O3
S2O3
¿Cuál es la fórmula del compuesto Dióxido de plomo?
PO2
PtO
P2O3
PbO2
¿Cuál de las siguientes fórmulas es incorrecta y por qué?
a) Cl2O
b) Cl2O3
c) ClO4
d) Cl2O5
