NEW
Font size
WorksheetsΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΤΕΤΡΑΜΗΝΟΥ
Total questions: 10
Worksheet time: 50mins
Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα H2SO4 (διάλυμα Δ1) όγκου 2 L και συγκέντρωσης 1,5Μ.
α) Να υπολογιστεί η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ1.
β) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος που προκύπτει κατά την προσθήκη 4L Η2Ο στο διάλυμα Δ1.
γ) Πόση μάζα (σε g) ΝaOH θα εξουδετερώσει πλήρως το διάλυμα Δ1;
Δίνονται τα ατομικά βάρη Αr Η=1, S=32, O=16, Na=23
α) 29,4 % w/v, β) C2=0,5 M γ) m=240 g
α) 14,7 % w/v, β) C2=1 M γ) m=240 g
α) 14,7 % w/v, β) C2=0,5 M γ) m=240 g
α) 14,7 % w/v, β) C2=0,5 M γ) m=120 g
Διαθέτουμε στο εργαστήριο ένα υδατικό διάλυμα HBr 0,1M (διάλυμα Δ). Να υπολογίσετε:
α) την περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ.
β) τη συγκέντρωση ( σε Μ) του διαλύματος που θα προκύψει αν 100 mL του διαλύματος Δ αραιωθούν μέχρις όγκου 400mL.
γ) τον όγκο (σε mL) από διάλυμα Δ που απαιτείται για πλήρη εξουδετέρωση 300 mL διαλύματος Βa(ΟΗ)2 0,1Μ.
Δίνονται τα ατομικά βάρη Ar: H=1, Br=80, Ba=137, O=16
α) 8,1% w/v β) C2=0,025 M γ) 600 ml
α) 0,81% w/v β) C2=0,025 M γ) 600 ml
α) 0,81% w/v β) C2=0,25 M γ) 600 ml
α) 0,81% w/v β) C2=0,025 M γ) 0,6 ml
Στο εργαστήριο της Χημείας ένας μαθητής ζυγίζει 5,6g KOH και τα διαλύει στο νερό μέχρι όγκου 100 mL (διάλυμα Δ1).
α) Ποια είναι η συγκέντρωση (Μ) του Δ1;
β) Στη συνέχεια θέλει να παρασκευάσει ένα υδατικό διάλυμα KOH με συγκέντρωση 0,5 Μ (διάλυμα Δ2). Πόσο όγκο Η2Ο (σε mL) πρέπει να προσθέσει στο Δ1 για να πάρασκευάσει το Δ2;
γ) Πόσο όγκο (σε mL) υδατικού διαλύματος Η2SO4 συγκέντρωσης 1 Μ θα χρειαστεί για να εξουδετερώσει πλήρως το διάλυμα Δ1;
Δίνονται τα ατομικά βάρη Ar: K=39, H=1, O=16, S=32
α) C=0,1 M β) V2=100 ml γ) V=50 ml
α) C=1 M β) V2=200 ml γ) V=50 ml
α) C=1 M β) V2=100 ml γ) V=500 ml
α) C=1 M β) V2=100 ml γ) V=50 ml
Τα ακόλουθα ερωτήματα προέκυψαν όταν ομάδα μαθητών πειραματίστηκε σε σχολικό εργαστήριο με τις ουσίες Ba(ΟΗ)2 και ΗNO3.
α) Πόση μάζα (σε g) στερεού Ba(ΟΗ)2 πρέπει να διαλυθεί σε νερό ώστε να παρασκευαστούν 400 mL διαλύματος Ba(ΟΗ)2 με συγκέντρωση 0,05Μ (διάλυμα Δ1);
β) Όταν σε 200 mL διαλύματος Δ1 προστεθούν 300mL νερού, προκύπτει αραιωμένο διάλυμα. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε Μ) του Ba(ΟΗ)2 στο αραιωμένο διάλυμα;
γ) Όγκος 0,2 L διαλύματος Δ1, εξουδετερώνεται πλήρως με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα υδατικού διαλύματος ΗNO3 συγκέντρωσης 0,1Μ (διάλυμα Δ2).
Να υπολογιστεί πόσος όγκος (σε mL) διαλύματος Δ2 απαιτείται για την εξουδετέρωση;
Δίνονται τα ατομικά βάρη Ar: Ba=137, H=1, O=16, N=14
α) m=3,42 g β) C2=0,02 M γ) V=100 ml
α) m=1,71 g β) C2=0,02 M γ) V=100 ml
α) m=3,42 g β) C2=0,02 M γ) V=0,1 ml
α) m=3,42 g β) C2=0,05 M γ) V=100 ml
Μια ομάδα μαθητών παρασκεύασε υδατικό διάλυμα ΚΟΗ με διάλυση 22,4 g στερεού ΚΟΗ σε νερό. Το διάλυμα Δ που παρασκευάστηκε είχε όγκο 400 mL.
α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ.
β) Σε 50 mL του διαλύματος Δ προσθέτουμε 150mL νερού. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος .
γ) Από το διάλυμα Δ παίρνουμε 0,2 L και τα εξουδετερώνουμε πλήρως με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα Η2SO4. Να υπολογίσετε πόσα g άλατος θα παραχθούν.
Δίνονται τα ατομικά βάρη Ar: K=39, H=1, O=16, S=32
α) C= 4 M β) C2=1 M γ) m=139,2 g
α) C= 1 M β) C2=0,25 M γ) m=34,8 g
α) C= 1 M β) C2=0,5 M γ) m=17,4 g
α) C= 1 M β) C2=0,25 M γ) m=17,4 g
Διαθέτουμε στο εργαστήριο ένα υδατικό διάλυμα NaΟΗ 0,1 Μ (διάλυμα Δ). Να υπολογίσετε:
α) τη μάζα (σε g) του ΝαOH που περιέχεται σε 150mL του διαλύματος Δ.
β) τη συγκέντρωση (σε Μ) του αραιωμένου διαλύματος που θα προκύψει αν σε 100 mL του διαλύματος Δ προσθέσουμε τετραπλάσιο όγκο νερού.
γ) τη μάζα (σε g) του άλατος που θα παραχθεί αν 0,2L διαλύματος Δ εξουδετερωθούν με περίσσεια υδατικού διαλύματος Η2SO4.
Δίνονται τα Ατομικά Βάρη Ar: Na=23, H=1, O=16, S=32
α) m=0,4 g β) C2= 0,02 M γ) m=1,42 g
α) m=0,6 g β) C2= 0,05 M γ) m=1,42 g
α) m=0,6 g β) C2= 0,02 M γ) m=1,42 g
α) m=0,6 g β) C2= 0,02 M γ) m=9,8 g
Μια ομάδα μαθητών παρασκεύασε υδατικό διάλυμα ΝaΟΗ με διάλυση 4 g στερεού ΝαΟΗ σε νερό. Το διάλυμα που παρασκευάστηκε (Δ1) είχε όγκο 200 mL.
α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (Μ)του διαλύματος Δ1.
β) Σε ένα πείραμα άλλη ομάδα μαθητών παρασκεύασε υδατικό διάλυμα ΝaΟΗ 0,1M (διάλυμα Δ2) με αραίωση 200 mL του διαλύματος Δ1. Να υπολογίσετε τον όγκο (σε mL) του νερού που προστέθηκε στο διάλυμα Δ1 προκειμένου να παρασκευαστεί το διάλυμα Δ2.
γ) Να υπολογίσετε τη μάζα (σε g) του H2SO4 που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση 500mL διαλύματος ΝaΟΗ 0,1M.
Δίνονται τα ατομικά βάρη Ar: Na=23, O=16, H=1, S=32
α) C=0,5 M β) V=1000 ml γ) m=2,45 g
α) C=0,5 M β) V=800 ml γ) m=2,45 g
α) C=1 M β) V=800 ml γ) m=2,45 g
α) C=0,5 M β) V=800 ml γ) m=9,8 g
Σε ένα εργαστήριο διαθέτουμε διάλυμα H2SO4 10M (διάλυμα Δ1). Να υπολογίσετε:
α) τη μάζα (σε g) του H2SO4 που περιέχεται σε 50 mL του διαλύματος Δ1.
β) τον όγκο (σε mL) του νερού που πρέπει να προστεθεί σε ορισμένο όγκο διαλύματος Δ1 έτσι, ώστε να παρασκευαστούν 450 mL διαλύματος H2SO4 1Μ (διάλυμα Δ2).
γ) τη μάζα (σε g) του άλατος που παράγεται, αν αντιδράσουν 2 L υδατικού διαλύματος NaOH 0,1 Μ με περίσσεια διαλύματος Δ2.
Δίνονται τα ατομικά βάρη Ar: Na=23, H=1, O=16, S=32
α) m=49 g β) V=405 ml γ) m=14,2 g
α) m=49 g β) V=45 ml γ) m=14,2 g
α) m=49 g β) V=405 ml γ) m=28,4 g
α) m=98 g β) V=405 ml γ) m=14,2 g
Διαθέτουμε 200 mL υδατικού διαλύματος ΗNO3 συγκέντρωσης 0,5 Μ (διάλυμα Δ1).
Να υπολογισθούν:
α) Η μάζα (g) του ΗNO3 που περιέχεται στο διάλυμα Δ1
β) Ο όγκος (mL) του νερού που πρέπει να προστεθεί στο διάλυμα Δ1 για να προκύψει διάλυμα 0,1 Μ.
γ) Η μάζα (g) του Ca(OH)2 που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση του Δ1.
Δίνονται τα ατομικά βάρη Ar: N=14, Ca=40, H=1, O=16
α) m=6,3 g β) V=1000 ml γ) m=3,7 g
α) m=6,3 g β) V=800 ml γ) m=7,4 g
α) m=6,3 g β) V=800 ml γ) m=3,7 g
α) m=12,6 g β) V=800 ml γ) m=3,7 g
Διαθέτουμε ένα υδατικό διάλυμα Ba(ΟΗ)2 συγκέντρωσης 0,05 Μ (διάλυμα Δ1).
α) Πόση μάζα (σε g) Ba(ΟΗ)2 περιέχεται σε 200 mL του διαλύματος Δ1;
β) Σε 75 mL του διαλύματος Δ1 προσθέτουμε 75 mL νερού οπότε προκύπτει διάλυμα Δ2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε Μ) του Ba(ΟΗ)2 στο διάλυμα Δ2.
γ) Από το διάλυμα Δ1, παίρνουμε 0,25 L και τα εξουδετερώνουμε με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα υδατικού διαλύματος ΗNO3. Πόση ποσότητα (σε mol) άλατος θα παραχθεί από την αντίδραση;
Δίνονται τα ατομικά βάρη Ar: Ba=137, H=1, O=16, N=14
α) m=1,71 g β) C2=0,025 M γ) n=0,025 mol
α) m=1,71 g β) C2=0,025 M γ) n=0,0125 mol
α) m=0,855 g β) C2=0,025 M γ) n=0,0125 mol
α) m=1,71 g β) C2=0,005 M γ) n=0,0125 mol
