Free Printable Termokimia

1.

1. Pernyataan yang tidak benar tentang reaksi eksoterm yaitu....

a)

ΔH < 0

b)

sistem melepaskan kalor

c)

entalpi sistem bertambah

d)

lingkungan mengalami kenaikan suhu

e)

entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

2.

Logam natrium dilarutkan dalam tabung reaksi berisi air. Tabung reaksi mengalami kenaikan suhu saat terjadi reaksi. Sistem pada reaksi tersebut adalah…

a)

Tabung reaksi

b)

Udara

c)

Udara dan tabung reaksi

d)

Logam natrium dan air

e)

Logam natrium, air dan udara

3.

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah...

a)

H₂ + 1/2O₂ ----> H₂O ΔH = -242 kJ

b)

CO₂ -----> CO + 1/2O₂ ΔH = +283 kJ

c)

LiOH ------> Li⁺ + OH^- ΔH = -20 kJ

d)

NH₃ ----> 1/2N₂ + 3/2H₂ ΔH = +92 kJ

e)

SO_{3 ------>}SO₂+ O₂ ΔH = +98,9 kJ

4.

Perubahan entalpi pembakaran standar ditunjukkan pada reaksi...

a)

C₆H₁₂O_{6 ------>}2C₂H₅OH + 2CO₂ΔH = -706 kJ

b)

C₂H₄ + 3O₂ ------> 2CO₂ + 2H₂O ΔH = -1400 kJ

c)

2CH₄ -----> 2C + 2H₂ ΔH = -1780 kJ

d)

NaOH + HCl ----> NaCl + H₂O ΔH = -58 kJ

e)

SO₃+ H₂O -----> H₂SO₄ ΔH = -600 kJ

5.

Diketahui reaksi

N₂ + O₂→ 2 NO ∆H = +43, 2 kkal

Pada penguraian 45 gram NO akan dilepaskan kalor sebesar…kkal ( Ar N = 14, O = 16)

a)

14, 4

b)

21, 6

c)

32, 4

d)

43, 2

e)

64, 8

6.

Diketahui persamaan reaksi termokimia sebagai berikut:

2C + H₂ ----> C₂H₂ ΔH = -a kJ

C + O₂ -----> CO₂ ΔH = -b kJ

H₂ + 1/2O₂ ------> H₂O ΔH = -c kJ

Banyaknya kalor pembakaran 1 mol gas asetilen (C₂H₂) menurut hukum Hess yaitu....

a)

(a + 2b + c)

b)

(- a - 2b – c)

c)

(a – 2b +c)

d)

( -a + 2b + c)

e)

(a – 2b – c)

7.

1Perhatikan data berikut:

ΔH⁰f C₃H₇COOH = -124, 9 kkal/mol

ΔH⁰f CO₂ = -94, 0 kkal/mol

ΔH⁰f H₂O = -68, 3 kkal/mol

Berdasarkan data di atas, besarnya ΔH reaksi pembakaran C₃H₇COOH adalah....

a)

- 135, 6 kkal / mol

b)

- 286, 6 kkal / mol

c)

– 524, 3 kkal /mol

d)

+ 524, 3 kkal /mol

e)

+ 612, 2 kkal /mol

8.

Diketahui energi ikatan:

C – C = 348 H – Cl = 431

C – H = 413 Cl – Cl = 242

C – Cl = 388 H – H = 436

Tentukan perubahan entalpi pada reaksi:

CH₃-CH₃ + HCl ----> CH₃ – CH₂Cl + H₂

a)

+20 kJ

b)

-20 kJ

c)

+25 Kj

d)

-25 kJ

e)

+30 kJ

9.

Perhatian persamaan reaksi termokimia berikut ini :

(1). 2H_2(g) + O_2(g) ----> 2 H₂O_(l), ∆H = - a kJ

(2). 2 H₂O ----> 2H_2(g) + O_2(g), ∆H = + a kJ

(3). CH_4(g)+ 2 O_{2(g) ------>} CO_2(g)+ 2 H₂O_(g), ∆H = - b kJ

(4). 2 NH_3(g) ----> N_2(g) + 3 H_2(g), ∆H = - c kJ

Yang merupakan persamaan reaksi penguraian adalah....

a)

1 dan 2

b)

2 dan 4

c)

1 dan 3

d)

2 dan 3

e)

3 dan 4

10.

Suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran energi antara sistem dan lingkungan, tetapi tidak disertai dengan pertukaran materi merupakan pengertian dari....

a)

Sistem lingkungan

b)

Sistem hampa udara

c)

Sistem terisolasi

d)

Sistem terbuka

e)

Sistem tertutup

Termokimia

Total questions: 10

Worksheet time: 50mins

Similar Resources on Wayground