WorksheetsEstequiometria
Total questions: 19
Worksheet time: 23mins
¿Qué es la estequiometria?
Es la medición de las cantidades relativas de los reactivos y productos en una reacción química
Es la unidad fundamental de una sustancia
Es una unidad manejable
Es el resultado total de la suma de las masas atómicas
Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
NO ES CIERTO SOBRE EL REACTIVO LIMITE QUE:
Siempre se puede medir en gramos o moles
Es fundamental en la estequiometria química
Es el que se acaba primero en la reacción
Siempre está en estado sólido
Cuanto es la masa atómica del oxigeno
10
12
16
13
Este proceso se realiza para verificar que la cantidad de elementos es la misma del lado de los reactivos y del lado de los productos.
reacción química
masa molar del compuesto
balanceo de ecuaciones químicas
relación molar
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
De acuerdo a la siguiente imagen:
El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na
El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl
No hay reactivo limitante
Ambos reactivos están en exceso
Reactivo que se encuentra en menor cantidad y que limita la cantidad de cada producto de la reacción química.
reactivo limitante
reactivo en exceso
menor cantidad de moles en los reactivos
menor cantidad de moles en los productos.
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
Considere la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO2 con 8 moles HCl ¿ Cual es el reactivo limite?
MnO2
HCl
Ambos se consumen completamente
4 NH3 + 5 O2 ==> 4 NO + 6 H2O
Identifica el planteamiento correcto para determinar los moles de NO necesarios para reaccionar con 5 mol de H2O
15 mol H2O×6 mol H2O4 mol NO
15 mol H2O×4 mol NO6 mol H2O
15 mol H2O+6 mol H2O4 mol NO
LA MASA MOLAR SE DEBE DAR EN ESTAS UNIDADES:
g/g
m/metro
g/mol
mol/mol
SOBRE LA MASA ATÓMICA NO ES CIERTO QUE:
Se indica en UMAs
Se puede encontrar en la tabla periódica
Es igual para todos los elementos
Permite calcular la masa molecular
PARA LA REACCIÓN DE LA IMAGEN LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICO EN ORDEN DEBERIAN SER:
4,2,3
4,4,2
4,3,2
2,3,4
Quien creo esta actividad de aprendizaje?
Es incognito
Docente de la asignatura de ingles
La estudiante Yiseth de 1003
Ninguna de las anteriores :v
