$2SO_{3\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ 2SO_{2\left(g\right)}\ +\ O_{2\left(g\right)}$  

La constante de equilibrio Kc para la descomposición del trióxido de azufre es de 2.4x10-3 a 200°C . El valor para la Keq. para la reacción inversa es 

$2Hg_2O\ _{\left(s\right)}\ \Longleftrightarrow\ 4Hg_{\left(l\right)}\ +\ O_{2\left(g\right)}$

La ecuación indica la descomposición del óxido de mercurio (I) en mercurio y oxígeno elementales. Teniendo en cuenta la información anterior se puede concluir que la la única afirmación falsa con respecto a la constante de equilibrio es

 $2HI_{\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ \ +\ I_{2\left(g\right)}$ 

Eq. 0.202 at          0.0274 at   0.0274 at

La constante Kc para la descomposición del yoduro de hidrógeno  a una temperatura de 425 grados Celsius es de

 $2HgO_{\left(s\right)}\ \Longleftrightarrow\ 2Hg_{\left(l\right)}\ \ +\ O_{2\left(g\right)}$  

Se coloca dentro de un recipiente vacío de 2.50 L una muestra de óxido de mercurio (II) sólido y se cierra herméticamente, con el fin de estudiar su equilibrio.

La lluvia ácida se produce por la reacción de gases contaminantes atmosféricos, con el agua de lluvia. El SO2 y el SO3 son dos de los gases que producen la lluvia ácida. Ambos gases, junto con el oxígeno alcanzan un equilibrio representado por la reacción  $O_{2\left(g\right)\ }+\ 2SO_{2\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ 2SO_{3\left(g\right)}\ \Delta H^o=\ -198.2\ kJ$  Cuando se aumenta temperatura, presión y dióxido de azufre el equilibrio se desplaza respectivamente hacia 

En un equilibrio en fase gaseosa al aumentar la presión aumenta la constante de equilibrio

El cociente de reacción Q se diferencia principalmente de Keq. en que se puede determinar en cualquier momento de la reacción y para cualquier valor de concentración

 $Q<Keq$  cuando se tiene la condición indicada, la reacción 

 $N_{2\left(g\right)}\ +\ 3H_{2\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ 2NH_{3\left(g\right)}$  
35 at           495 at                105 at

A 450°C, la constante Kc = 4,51 x 10-5 para la reacción planteada. Según lo anterior,  el cociente de reacción Q es mayor que la Keq.