NEW
Font size
WorksheetsUlangan Termokimia
Total questions: 20
Worksheet time: 13mins
Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan ked alam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam ....
Sistem terbuka
Perubahan entalpi
Sistem tertutup
Perubahan energy dalam
Sistem terisolasi
berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...
mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm
mempelajari sistem dan lingkungan
mempelajari perubahan wujud zat
mempelajari kalor reaksi
Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....
endoterm
eksoterm
isoterm
redoks
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...
Sistem melepaskan kalor
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Lingkungan mengalami kenaikan suhu
Entalpi sistem berkurang
Entalpi sistem bertambah
Salah satu ciri reaksi eksoterm adalah….
terjadi penurunan suhu
perubahan entalpi positif
reaksi memerlukan kalor
berlangsung tidak spontan
Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan
Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….
Entalpi
Endoterm
Eksoterm
Sistem
Lingkungan
Perhatikan reaksi di bawah ini:
a) Ag(s) + 1/2 Cl2(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1
b) CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1
c) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -889,5 kJ
d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol
e) NaOH + HCl → NaOH + H2O ∆H = +156,9 kj/mol
Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...
a dan b
a, b, dan d
b saja
c saja
c, d, dan e
Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH= +400kJ
adalah . . . .
kalor pembentukan CO2 sebesar - 400 kJ
kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ
Pada pembentukan CaCO3 diperlukan kalor sebesar 400 kJ
dalam penguraian 1 mol CaCO3 , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.
Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan materi disebut...
Sistem terisolasi
Sistem terbuka
Sistem tertutup
Sistem menyempit
Sebanyak 8 gram etanol (C2H5OH) di larutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 220 ml air, setelah etanol di larutkan ternyata suhu larutan turun dari 270C menjadi 210C , massa air didalam kalorimeter adalah 1000 gram. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 J/gr. Maka ∆H pelarutan adalah....
163,34 kj
529,4 kj
582,3 kj
200 kj
532,6 kj
Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan ....
∆H4 =∆H1 - ∆H2 + ∆H3
∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
∆H4 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H1
∆H4 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3
∆H4 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H1
Perhatikan siklus tahapan reaksi pembentukan gas NO2 di atas:
Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...
+91 kJ
-23 kJ
+23 kJ
-91 kJ
Bila diketahui energi ikatan rata-rata :
N-H = 391 kJ/mol,
H-H = 435 kJ/mol,
N≡N = 946 kJ/mol,
maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….
- 95 kJ/mol
- 47,7 kJ/mol
95 kJ/mol
47,7 kJ/mol
50 kJ/mol
Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1
H2O (g) = – 286 kJ mol–1
maka harga ΔH reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–1.024 kJ
–1.121 kJ
–1.134 kJ
–2.222 kJ
–2.232 kJ
Dari gambar tersebut manakah pernyataan yang tepat ….
Lingkungan merupakan segala sesuatu yang dapat membatasi dan mempengaruhi sistem. Sistem (Air dan CuSO4) : Lingkungan (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia).
Lingkungan merupakan segala sesuatu yang dapat membatasi dan mempengaruhi sistem. Sistem (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia) : Lingkungan (air dan CuSO4).
Lingkungan merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam perubahan energi. Sistem (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia) : Lingkungan (air dan CuSO4).
Sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam perubahan energi. Sistem (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia) : Lingkungan (air dan CuSO4).
Sistem merupakan segala sesuatu yang dapat membatasi dan mempengaruhi sistem. Sistem (Air dan CuSO4) : Lingkungan (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia).
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
570 kJ
484 kJ
242 kJ
86 kJ
43 kJ
