Nos sirven para caracterizar a un sistema.

En una reacción química, las variables de estado dependen de la vía que siguen los reactivos para transformarse en productos.

En una reacción exotérmica, el sistema absorbe calor del entorno.

En una reacción endotérmica, se libera calor del sistema hacia el entorno.

En una reacción química, la entalpía  $\left(\Delta H\right)$  sólo depende de los estados incial y final del proceso.

En una reacción química, el calor desprendido o absorbido varía dependiendo del número de pasos en que se realiza.

En una reacción exotérmica, la entalpía ( $\Delta H$ ) toma valores negativos.

La entalpía de formación  $\left(\Delta H_f^o\right)$  de un elemento es

Si se invierte el sentido en que ocurre una reacción, el signo de  $\Delta H$  cambia.