NEW
Font size
WorksheetsRemedial Termokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 39mins
Definisi termokimia yang tepat adalah...
A. Cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang reaksi eksoterm dan reaksi endoterm
B. Cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang perubahan energi pada perubahan kimia
C. Cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang perubahan suhu disertai dengan proses kimia dan fisika
D. Cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang perubahan konsentrasi reaktan atau produk
Di bawah ini yang merupakan pernyataan benar adalah...
A. Kalor tidak dapat dipertukarkan antara sistem dan lingkungan
B. Kalor adalah kemampuan untuk melakukan kerja
C. Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan
D. Energi adalah salah satu bentuk reaksi
Pernyataan tentang perubahan entalpi yang tidak tepat adalah...
A. Perubahan entalpi merupakan perubahan kalor pada suhu tetap
B. Perubahan entalpi dapat ditentukan dengan cara kalorimetri
C. Perubahan entalpi standar diukur pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm
D. Nilai perubahan entalpi tergantung pada jumlah zat, suhu, dan tekanan
Berdasarkan gambar tersebut maka dapat disimpulkan bahwa kondisi tersebut adalah...
A. Endoterm karena kalor masuk ke sistem
B. Endoterm karena kalor menuju lingkungan
C. Eksoterm karena kalor masuk ke sistem
D. Eksoterm karena kalor ke luar menuju lingkungan
Jika Anda memasukkan air panas ke dalam sebuah wadah, yang mana wadah tersebut adalah (i) gelas dengan tutup dan (ii) botol tanpa tutup. Maka perlakuan tersebut disebut sebagai sistem...
A. Sistem terbuka dan sistem tertutup
B. Sistem terisolasi dan sistem tertutup
C. Sistem tertutup dan sistem terbuka
D. Sistem terbuka dan sistem terisolasi
Salah satu ciri reaksi eksoterm adalah...
A. Reaksi menyerap kalor
B. Ditandai dengan wadah terasa panas
C. 𝛥H bernilai positif
D. Ditandai dengan wadah terasa dingin
Di bawah ini yang bukan ciri dari reaksi endoterm adalah...
A. Contohnya pembakaran metanol
B. 𝛥H bernilai positif
C. Ditandai dengan wadah terasa dingin
D. Reaksi menyerap kalor
Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang benar di bawah ini adalah...
A. Reaksi eksoterm, ∆H > 0
B. Reaksi endoterm, ∆H < 0
C. Reaksi endoterm, ∆H > 0
D. Reaksi eksoterm, ∆H < 0
Reaksi I : NH4Cl + NaOH ⟶ NH3 + NaCl ΔH = + A kJ
Reaksi II : C3H8 + 5 O2 ⟶ 3 CO2 + 4 H2O ΔH = – B kJ
Berdasarkan reaksi di atas, maka pernyataan yang benar di bawah ini adalah...
A. Reaksi I sistem melepas kalor, reaksi endoterm
B. Reaksi II sistem melepas kalor, reaksi eksoterm
C. Reaksi II lingkungan melepas kalor, reaksi eksoterm
D. Reaksi II lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm
Perhatikan persamaan termokimia berikut!
2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) → Na2SO4 (s) ΔH = – 1.267 kJ
Dari persamaan reaksi di atas, besarnya perubahan entalpi untuk penguraian 1 mol Na2SO4 adalah...
A. + 633, 5 kJ
B. – 1.267 kJ
C. – 633,5 kJ
D. + 1.267 kJ
Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi pembentukan adalah…
A. Ca (s) + C (s) + O2 (g) → CaCO3 (s) ΔH = -1.207 kJ
B. Na2SO4 (s) → 2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) ΔH = + 1.267 kJ
C. 2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) ⟶ Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) 𝛥H = – 200 kJ
D. 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) ⟶ 2 CO2 (g) + 4 H2O (g) 𝛥H = – 1.277 kJ
Jika diketahui:
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 𝛥H = – 92 kJ
Besarnya 𝛥𝐻𝑓 𝑜 pada reaksi tersebut adalah ….
A. – 92 kJ/mol
B. – 46 kJ/mol
C. + 46 kJ/mol
D. + 92 kJ/mol
Sebanyak 2,3 gram etanol (C2H5OH) dibakar, dan panasnya digunakan untuk memanaskan 500 mL air terjadi kenaikan suhu dari 27oC menjadi 47oC , Jika diketahui Mr C2H5OH = 46 g/mol, c = 4,18 J/goC , mj air = 1 g/mL, maka besarnya perubahan entalpi pembakaran dari etanol tersebut adalah .... kJ/mol.
A. 836 kJ/mol
B. – 83,6 kJ/mol
C. – 836 kJ/mol
D. 41,8 kJ/mol
Diketahui :
𝛥Hof C2H6 (g) = – 84,7 kJ/mol
𝛥Hof H2O (g) = – 242 kJ/mol
𝛥Hof CO2 (g) = – 394 kJ/mol
Bila C2H6 dibakar sempurna menurut reaksi :
2C2H6 (g) + 7O2 (g) → 4CO2 (g) + 6H2O (g)
Besarnya perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah ....
A. – 1.4520 kJ
B. – 1.5760 kJ
C. – 2.858,6 kJ
D. – 3.128,0 kJ
Dengan menerapkan Hukum Hess, besarnya nilai adalah...
A. 110 kJ
B. - 125 kJ
C. - 110 kJ
D. 125 kJ
